2022-2023學(xué)年安徽省安慶市樅陽縣周潭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省安慶市樅陽縣周潭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A、碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B、分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C、正戊烷分子中所有原子均在一條直線上D、碳氫原子個數(shù)比為1：3的烴有2種參考答案：B略2.化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A.石灰石的分解反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)參考答案：B分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選B。3.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()A．Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1﹕1D．Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物參考答案：C4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：BA．該反應(yīng)中，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，其它元素化合價都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．若1molNF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯誤；D．3molNF3參加反應(yīng)，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯點。5.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B6.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(

)A.0.21mol·L－1 B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1 D.0.26mol·L－1參考答案：C略7.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：A、依據(jù)豆?jié){是膠體分散系，依據(jù)膠體的性質(zhì)分析判斷，膠體遇到可溶性的鹽會聚沉；B、墨水屬于膠體，膠體在特定的條件下會聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；D、清晨的霧屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)；解答：解：A、豆?jié){是膠體，加入石膏膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，故A不符合；B、墨水屬于膠體，膠體聚沉使鋼筆發(fā)生堵塞，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀，不是膠體的性質(zhì)，故C符合；D、清晨的霧屬于膠體，看到從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，故D不符合；故選C．點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，較簡單，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等及其應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.在16g18O2中含有10NA個中子C.標準狀況下，22.4LHF中含2NA個原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子參考答案：D【詳解】A.由于Cl2參加反應(yīng)后的價態(tài)不能確定，也可能發(fā)生歧化反應(yīng)，如1mol氯氣與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個，A項錯誤；B.1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物質(zhì)的量小于1mol，B項錯誤；C.標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.鐵生成四氧化三鐵后，從0價轉(zhuǎn)化為+價，故3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8mol電子即8NA個電子，D項正確；答案選D?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題C項是易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，解題時要善于辨析，識破陷阱，排除選項。9.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和乙醇分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.硅和白磷分別受熱熔化D.氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A【詳解】A．液溴和乙醇都分子晶體，分別受熱熔化克服分子間作用力，故A正確；B．干冰是分子晶體，變?yōu)闅怏w時克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，克服了離子鍵，故B錯誤；C．硅是原子晶體，受熱熔化克服了共價鍵；白磷是分子晶體，受熱熔化分別克服了分子間作用力，故C錯誤；D．氯化氫是分子晶體，但溶于水完全電離，溶解時克服了共價鍵；葡萄糖是分子晶體，溶解時克服了分子間作用力，故D錯誤；答案選A。10.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略11.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋參考答案：D解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項中氧化性Fe3＋>Cu2＋，與條件相符；B項中，氧化性>Cl2，與條件相符；C項中，氧化性Cl2>Fe3＋，與條件相符；D項中，氧化性>PbO2，與條件不相符，所以D項反應(yīng)不可能發(fā)生。12.除去乙烷中乙烯的方法是A．點燃

B．通過溴水

C．催化加氫

D．通過石灰水參考答案：B略13.（4分）使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體

積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為A、2:3

B、1:1

C、4:3

D、8:9參考答案：D14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價化合物中只存在共價鍵C.物質(zhì)中都含化學(xué)鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵參考答案：B【詳解】A.離子化合物中可以存在共價鍵，比如氫氧化鈉，故A錯誤；B.共價化合物中只存在共價鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B正確；C.化學(xué)鍵是指微粒間強烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故C錯誤；D.非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D錯誤，故選B。【點睛】一般情況下，含有金屬元素的化合物，容易形成離子鍵，屬于離子化合物，但也有例外，如AlCl3屬于共價化合物，不可以以此作為判斷依據(jù)。15.下列操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩參考答案：A【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】①依據(jù)試管夾的使用方法分析；②從試管中的液體超過容積的1/3時，加熱時易液體飛濺分析；③從實驗室聞氣體的規(guī)范操作進行分析判斷；④從固體粉末加入試管中的規(guī)范操作方法分析判斷；⑤從實驗室取用液體的規(guī)范操作分析判斷；⑥燒瓶為玻璃儀器，易碎，據(jù)此解答即可；⑦從坩堝鉗的使用和蒸發(fā)皿的用途和使用方法分析；⑧依據(jù)膠頭滴管的規(guī)范使用方法分析；⑨依據(jù)濃硫酸的稀釋實驗要求分析，量筒不能用來稀釋溶液；⑩根據(jù)裝置氣密性檢查的方法和原理分析判斷．【解答】解：①用試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故①正確；②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱時容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人，應(yīng)所盛液體體積不超過試管容積的1/3，故②錯誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔．禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故③錯誤；④固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故④正確；⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，故⑤錯誤；⑥燒瓶為玻璃儀器，容易破碎，所以塞緊瓶塞時應(yīng)左手握住燒瓶，輕輕塞入瓶塞，故⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，故⑧錯誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，故⑨錯誤⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，故⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得分散系。（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是

不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用

。（2）在制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先

后

，寫出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑②是

（填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為

（填操作名稱）。參考答案：（1）分散質(zhì)顆粒直徑大小

丁達爾效應(yīng)（2）渾濁

澄清

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl

過濾（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl，操作Ⅰ為過濾?！久麕燑c睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)和混合物分離方法等知識。①將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得分散系是氫氧化鐵膠體；②膠體具有丁達爾效應(yīng)，向膠體中加熱電解質(zhì)溶液會使膠體發(fā)生聚沉。③FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：①既屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

。②屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是

。③既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

。④屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是

。⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是

。A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2F．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定條件下可以進行如下反應(yīng)：8H2O+5R2O8n?+2Mn2+＝2MnO4?+10RO42?+16H+，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n?中n的值為

。（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于實驗室制取氯氣。①用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在標準狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCl2時，消耗氧化劑

mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

g。參考答案：Ⅰ．①D②A③B④E⑤F

Ⅱ．（1）2

②0.04

7.3略18.如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1）寫出元素符號和名稱：①

，②

，⑧

，⑨

．（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：

．⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：

．⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：

．參考答案：（1）C、碳；N、氮；Ar、氬；K，鉀；（2）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；S+O2SO2．

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．（2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；硫在氯氣中燃燒生成二氧化硫．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．（1）①為C，名稱為碳，②為N，名稱為氮，⑧為Ar，名稱為氬，⑨為K，名稱為鉀，故答案為：C、碳；N、氮；Ar、氬；K，鉀；（2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O