2024屆云南省會澤縣第一中學化學高一第一學期期末質量檢測模擬試題含解析

2024屆云南省會澤縣第一中學化學高一第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子反應方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑2、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+3、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水被嚴重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（）A．是一種強電解質 B．可被氧化成C．能將氧化 D．可以和稀硫酸反應生成4、下列關于物質制備原理錯誤的是A．工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．工業(yè)生產鐵：Fe2O3+3COFe+3CO2C．濕法煉銅：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S為原料，工業(yè)生產硫酸在沸騰爐中的反應：2S+3O22SO35、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的離子是（）A．K+ B．OH－ C．SO42- D．SCN－6、從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應②過氧化鈉和水反應③氯氣和水反應④二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液8、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D9、下列關于硅單質及其化合物的說法錯誤的是（）A．硅是構成巖石和礦物的基本元素B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．高純度的硅單質廣泛用于制作半導體材料D．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品10、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應后，冷卻至室溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質。則原混合氣體中體積比可能為（）A． B． C． D．11、表中關于物質分類的正確組合是類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A．A B．B C．C D．D12、實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O313、如圖所示轉化關系中不能一步實現(xiàn)的是（）A．① B．② C．③ D．④14、關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多15、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，表面變暗；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質。描述正確的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數(shù)為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L17、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應D．灼燒樸消會看見黃色的煙18、下列物質屬于非電解質的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖19、下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中20、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥21、下列有關焰色反應的表述正確的是A．焰色反應是離子的特有性質B．焰色反應是單質的特有性質C．焰色反應是元素的特有性質D．焰色反應是化合物的特有性質22、同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④質量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。24、（12分）下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。25、（12分）硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：（1）寫出X、Y的化學式：____________、____________（2）某小組設計實驗對硫燃燒的產物及其性質進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）a.濕潤的藍色石蕊試紙b.濕潤的品紅試紙c.濕潤的Na2S試紙將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫的燃燒產物有___________性。②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________（填化學式）有__________性。③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學方程式表示）④滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學式____________。（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學性質：①從物質類別的角度分析：具有________的通性。②從化合價的角度分析：具有_________________________________________。（4）根據二維圖探究硫元素轉化時，某同學預測出如下轉化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學分析物質轉化缺少的思維角度是:__________。（填字母序號）a.物質類別角度b.化合價角度c.化合價及類別兩個角度26、（10分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質）物質是__________（填化學式）。（2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學式），這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性（4）將實驗②產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將②中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。27、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：_______________________（3）B裝置中所盛試劑是______________，C裝置的作用____________，G裝置的作用_______________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是________（填接口字母）。。28、（14分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學式為__________，Y的化學式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_____。29、（10分）《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。（1）檢測銹蝕產物主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉化為Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2+的作用是_______。a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。（將反應補充完整）___________（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。①檢測洗滌液中Cl-的方法是________。②脫氯反應：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲_______。③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯誤；B.石灰石跟鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D?！绢}目點撥】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯點。2、D【解題分析】

根據電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。3、C【解題分析】

A.的性質與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強電解質，所以NaCN是一種強電解質，A正確；B.還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C.的氧化性弱于單質Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯誤；D.HCN為弱酸，則根據較強酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應生成HCN，D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題的關鍵是解讀信息得出結論——氫氰酸是一種具較強還原性的弱酸，按這種酸及相應化合物的性質來判斷正誤。4、D【解題分析】

A項、工業(yè)制備金屬鈉的原理為：2NaCl2Na+Cl2↑，A正確；B項、工業(yè)生產鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正確；C項、濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正確；D項、以S為原料，工業(yè)生產硫酸在沸騰爐中的反應為：S+O2SO2，S不能直接轉化為SO3，D錯誤；故本題選D。5、A【解題分析】

A、K+不與Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH?與NH4+、Fe3+反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、SO42-與Ba2+反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、Fe3+、SCN?反應生成配合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。6、C【解題分析】

①鐵和水蒸氣反應，水是氧化劑；②過氧化鈉和水反應，水既不是氧化劑，也不是還原劑；③氯氣和水反應水既不是氧化劑，也不是還原劑；④在二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。因此反應中水的作用相同的是②③④，選項C正確?！绢}目點撥】水是儀器洗滌試劑，也是常用的試劑，在水參加的化學反應中，若反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，則反應屬于非氧化還原反應。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水參加的反應中元素的化合價發(fā)生了變化，則反應屬于氧化還原反應。在有水參加的反應中，水可能是氧化劑，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作還原劑，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化劑，也不作還原劑，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合價升高，失去電子，被氧化，物質作還原劑；若元素化合價降低，獲得電子，被還原，物質作氧化劑。7、A【解題分析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題綜合考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質，選項D為易錯點，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。8、D【解題分析】A、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應生成黑色物質，現(xiàn)象錯誤，故C錯誤；故選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，解題關鍵：把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、實驗技能，注意元素化合物知識與實驗的結合，題點B選項，氧化鋁的熔點高，學生難理解。9、B【解題分析】

A.硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構成巖石和許多礦物的主要成分，可以說硅是構成巖石和許多礦物的基本元素，A項正確；B.粗硅制備單質硅要用西門子法，先將粗硅變成三氯氫硅再用氫氣還原，該過程中涉及氧化還原反應，B項錯誤；C.單質硅是一種半導體材料，廣泛用于電子工業(yè)，C項正確；D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸鹽產品，D項正確；答案選D。10、A【解題分析】

在催化劑的作用下，加熱充分反應后，恢復至常溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質，應生成氮氣，則反應中NO、NO2中N元素化合價分別由+2價、+4價降低為0價，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價；同一條件下，氣體的體積之比和物質的量成正比，根據電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。11、D【解題分析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，故A錯誤；

B、一氧化碳不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C、過氧化氫與酸和堿均不能反應，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；

D、三氧化硫屬于酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，故D正確；

故選D。12、C【解題分析】

根據氧化還原反應中電子的得失守恒分析解答。【題目詳解】NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，二者的物質的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等可知，2molCl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低以及靈活應用電子得失守恒是解答本題的關鍵。13、A【解題分析】

A.①氮氣與氧氣反應時生成NO，不能一步生成NO2，符合題意，A正確；B.②氮氣與氫氣反應時生成氨氣，能一步實現(xiàn)，與題意不符，B錯誤；C.③氨氣與氧氣反應生成NO，與題意不符，C錯誤；D.④NO與氧氣反應生成NO2，與題意不符，D錯誤；答案為A。14、B【解題分析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質量小于碳酸鈉，質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多，D正確，答案選B。15、D【解題分析】

據金屬鈉的物理性質、化學性質分析判斷?！绢}目詳解】金屬鈉熔點較低，加熱時先熔化成鈉球，繼而著火燃燒，發(fā)出黃色火焰（鈉元素焰色），生成淡黃色固體，化學方程式為2Na+O2Na2O2。本題選D。16、D【解題分析】

A．標準狀況下，22.4LSO2的物質的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應時生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/15，故B錯誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯誤；D．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D。【題目點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應中元素化合價變化的判斷。17、B【解題分析】

A.KNO3根據陽離子分類屬于鉀鹽，根據陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。18、D【解題分析】

非電解質指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物?！绢}目詳解】A.醋酸在水溶液中可以導電，是弱電解質，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導電，是強電解質，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故D選；故答案選D?！绢}目點撥】電解質和非電解質的概念是僅對于化合物而言的，單質、混合物都不叫非電解質。19、C【解題分析】

A項，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項正確；B項，蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測定餾分的沸點，B項正確；C項，蒸發(fā)結晶時不能將溶液蒸干，應出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項錯誤；D項，NaOH具有強腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤，稱量NaOH時應將NaOH放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，D項正確；答案選C。20、B【解題分析】

丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。21、C【解題分析】

焰色反應是金屬元素表現(xiàn)的性質，可以是單質也可以是化合物，可以是離子；焰色反應是物理變化，答案選C。22、D【解題分析】①根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故①正確；②根據①的分析，兩種氣體的物質的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故②錯誤；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③錯誤；④1molCO的質量為28g，1molC2H4的質量為28g，故④正確；綜上所述，選項D正確。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據此解答?！绢}目詳解】根據分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。24、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據此解答。【題目詳解】（1）根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。25、H2SSO3氧化SO2漂白SO2+H2OH2SO3BaSO4鹽還原性a【解題分析】

（1）參照圖給的價態(tài)與物質的對應關系，可以確定所給X、Y、Z三種物質分別為H2S、SO3、Na2SO3；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；二氧化硫具有漂白性，使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；二氧化硫具有氧化性，使?jié)駶櫟腘a2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體；二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀；（3）①Z為Na2SO3，從物質類別的角度分析，亞硫酸鈉屬于鹽類；②Z為Na2SO3，從化合價的角度分析，+4價硫元素為中間價；（4）由二維圖可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應中沒有涉及氧氣和水的類別分析?！绢}目詳解】（1）由圖可知，X、Y、Z分別為H2S、SO3，故答案為：H2S；SO3；（2）①二氧化硫具有氧化性，與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應硫，在濕潤的硫化鈉試紙上可觀察到淡黃色固體硫生成，故答案為：氧化；②二氧化硫具有漂白性，使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，故答案為：漂白；③二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3，故答案為：SO2+H2OH2SO3；④二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：BaSO4；（3）①Z為Na2SO3，從物質類別的角度分析，亞硫酸鈉屬于鹽類，具有鹽的通性，故答案為：鹽；②Z為Na2SO3，從化合價的角度分析，+4價硫元素為中間價，具有還原性，故答案為：還原性；（4）由二維圖可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應中涉及了硫元素化合價的變化和硫轉化為硫酸，沒有涉及氧氣和水的類別分析，a正確，故答案為：a?！绢}目點撥】二氧化硫和亞硫酸不能與氯化鋇溶液反應，二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀是解答關鍵，也是易錯點。26、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解題分析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO2的性質。（1）蔗糖的化學式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質為C。（2）黑色物質為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，產生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應產生兩種氣體說明濃硫酸具有強氧化性，該過程說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，答案選CD。（4）實驗（2）產生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會與水反應生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3。27、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去Cl2中的水蒸汽做安全瓶防倒吸②d【解題分析】

制備和收集一定量較純凈的ClO2，結合實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，可知A中固液加熱反應制備氯氣，可由MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制備，B中飽和食鹽水可除去HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中制備ClO2，E中E中盛有CCl4液體可吸收未反應的氯氣，F(xiàn)可選圖2中的②收集氣體，且d導管進入，G可作安全瓶，防止尾氣吸收導致倒吸，最后選