浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) （金屬材料）新課件

第1節(jié)金屬材料

思考：金屬在元素周期表中除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。請(qǐng)舉出幾種常見金屬的實(shí)例

金、銀、銅、鐵等一、哪些物質(zhì)是金屬鋰Li鈉Na鎂Mg鋁Al鉀K鈣Ca鈦Ti鉻Cr錳Mn鐵Fe鎳Ni銅Cu鋅Zn銫Cs鋇Ba鎢W鈀Pd銀Ag錫Sn鐳Ra銥Ir鉑Pt金Au汞Hg鉈Ti鉛Pb鉍Bi鈾U讀圖

你知道其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的金屬有哪些？討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？

生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)鈀鋇鉍鉑鈣鉻材料產(chǎn)品－－電扇汞（水銀）鉀金鐳鋰鋁鋁－飛機(jī)鋁銅六種金屬鋁制產(chǎn)品鎂錳鈉鎳鉛礦石銫鉈鈦鐵1、常用的金屬有什么性？2、這些性質(zhì)是怎樣為人類所利用的？思考：二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系

1、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測(cè)某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：有光澤比較硬有延展有導(dǎo)電性導(dǎo)熱性鐵磁性

物理特性用途鐵鍋、鋁茶壺等鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線做裝飾品做鉆頭、機(jī)器等

拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等永久磁鐵等

推測(cè)3、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。

①

分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)?

－－例如純鐵

是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.8χ103千克/米3，熔點(diǎn)為1535℃。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時(shí)較硬。常見金屬的性質(zhì)：②分析常見的金屬有哪些用途？例如：銅?由于具有良好的導(dǎo)電性,常用作導(dǎo)線、電纜；③

分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間有什么關(guān)系？有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等。?銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等.?銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用做一些導(dǎo)熱器皿;4、通過實(shí)驗(yàn)，我們收集的事實(shí)證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質(zhì)用途

銅

鐵

鋁易導(dǎo)電做電線硬度好做機(jī)械韌性好、導(dǎo)熱性好做鋁鍋結(jié)論：1、金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的2、有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。

如保險(xiǎn)絲的材料需要熔點(diǎn)低、電阻率大的特點(diǎn)。所以保險(xiǎn)絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點(diǎn)都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險(xiǎn)絲的要求。電阻率是用來表示各種物質(zhì)電阻特性的物理量。某種材料制成的長(zhǎng)1米、橫截面積是1平方毫米的導(dǎo)線的電阻，叫做這種材料的電阻率。合金

1.合金：把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．合金比純金屬具有更好的機(jī)械性能。合金一般比構(gòu)成其的金屬硬度大，熔點(diǎn)低，便于鍛造。3．鋼是由碳和鐵等元素形成的合金，質(zhì)地堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好，是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金材料。

鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨

鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等鈦金屬腕表用鈦-鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線

形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動(dòng)控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。低溫下第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二章

教學(xué)目標(biāo)：1.通過典型金屬和酸以及某些鹽的

反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序；2.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn),認(rèn)識(shí)電子

在化學(xué)反應(yīng)中的作用。復(fù)習(xí)一、金屬與氧氣的反應(yīng)O2+Mg=MgO22O2+Cu=CuO22O2+Fe=Fe3O432點(diǎn)燃O2+Al=Al2O3432二、金屬與酸的反應(yīng)Zn+HClH2=ZnCl2+2Mg+HClH2=MgCl2+2Zn+H2SO4H2=ZnSO4+Mg+H2SO4H2=MgSO4+三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。為什么鎂和鋅能與酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能？為什么鎂與酸反應(yīng)放出氫氣的速度比鋅的快？一、金屬的活動(dòng)性順序1.比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性【提出問題】鐵、銅、銀3種金屬的活動(dòng)性哪一種最強(qiáng)？哪一種最弱？【建立假設(shè)】一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）鐵和銅的活動(dòng)性比較：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過除油、除銹處理）鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化？（也可以有其他的實(shí)驗(yàn)方案）在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。沒有明顯的變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cu+FeSO4≠金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu（2）銅和銀的活動(dòng)性比較：（根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的藥品設(shè)計(jì)可行的方案）在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過除油、除銹）銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，鐵、銅、銀的化學(xué)活動(dòng)性是______________。Fe>Cu>Ag1.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出它們的活動(dòng)性順序。可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液與Mg、Zn、Cu接觸，觀察能否發(fā)生置換反應(yīng)。例：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中觀察實(shí)驗(yàn)有什么變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條表面覆蓋銀白色的固體，鋅粒表面覆蓋紅色物質(zhì)。2.如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？Mg、Zn、Cu分別放入盛有稀硫酸的試管中，觀察能否產(chǎn)生氫氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Mg、Zn能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,Cu不能。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性：Mg>Zn>（H）>Cu經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出了一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序。KCa

NaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2.金屬活動(dòng)性順序（1）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)較弱的金

屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來。3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。Fe+CuSO4Cu=FeSO4+哪些金屬不會(huì)被酸腐蝕？銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性順序說明金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？（活潑性強(qiáng)）金屬鹽+=新鹽+（弱）金屬4.金屬的化學(xué)性質(zhì)（氫前面的）金屬酸+=鹽+氫氣所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)注意：特別活潑的金屬（K、Ca、Na）與可溶鹽溶

液或酸溶液反應(yīng)時(shí)，先與水發(fā)生反應(yīng)生成

和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應(yīng)。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓1.金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的發(fā)生有何意義？金屬活動(dòng)性順序可以判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)，并說出理由。不能，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑3.能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？

為什么？不能，鐵能跟波爾多液中的成分CuSO4反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5.濕法煉銅技術(shù)濕法煉銅技術(shù)是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的，我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。其原理是：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。Fe+CuSO4Cu=FeSO4+化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可發(fā)現(xiàn)銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？Zn

+CuSO4

＝ZnSO4+Cu2e-金屬鋅失去電子（電子用e-表示）變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。越排在前面的金屬，越容易失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。金屬與鹽酸反應(yīng)的比較又哭又跳皮膚起泡牙齒在叫偷偷在笑小結(jié)金屬的活動(dòng)性順序K

Ca

Na

MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金（1）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來。（2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。（活潑性強(qiáng)）金屬鹽+=新鹽+（弱）金屬（氫前面的）金屬酸+=鹽+氫氣1.下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素開始被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的大致年限。銅、錫、鐵和鋁四種元素中，最先被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的是

，最后被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的是

。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)科學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為導(dǎo)致銅、錫、鐵和鋁四種元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的年代不同的原因可能是

。銅鋁金屬的活動(dòng)性不同2.下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（

）

A.Na、Fe、Mg

B.K、Cu、Fe

C.Al、Zn、Hg

D.Ca、Ag、ZnC3.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?--（

）

A.Z、Y、X

B.Y、Z、X

C.Z、X、Y

D.Y、X、ZC4.鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量將-------（）A．增加B．減少C．不變D．無法