溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

專業(yè)整理專業(yè)整理課題溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算教學(xué)目標1掌握溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認識固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫度對固體溶解度的影響規(guī)律，并會簡單的應(yīng)用。2、理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及公式，掌握有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算3學(xué)會運用溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計算重點、難點重點：、溶解性和溶解度的概念2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及公式，算3溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計算難點：、固體物質(zhì)溶解度曲線的運用2、有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算、合的有關(guān)計算掌握有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計溶液的稀釋、變濃、混考點及考試要求溶解度曲線的運用，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。教學(xué)內(nèi)容【基本知識回顧】()某濃度的食鹽溶液取出部分后，剩余溶液的濃度()變小B.變大C.不變D.無法確定(2)將0C時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20°C，在溫度變化前后，溶液中保持不變的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.溶液濃度()下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是()A.飽和溶液一定是濃溶液在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達到了最大值濃溶液一定是飽和溶液)B.不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液D.溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體)B.不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液D.溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體A.溶液一定是無色透明的液體C.濃溶液可能是不飽和溶液().對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有()①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤()20°C時，在00水中不斷加入食鹽固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是選項ABCD加入食鹽的質(zhì)量/0200所得溶液的質(zhì)量/020()判斷正誤：()向20°C時氯化鈉飽和溶液中加入克氯化鈉，溶液的質(zhì)量增加。(2)隨水量的增加，能溶解的物質(zhì)增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。()將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。()一定溫度下，00克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀0克,貝q：該溫度下氯化鉀的溶解度為(克。一、溶解性和溶解度1物質(zhì)的溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。專業(yè)整理專業(yè)整理,word格式文檔2飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度和一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體在溶劑里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。（用表示溶解度）溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶解度溶溶解度]溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量即：：溶質(zhì)：溶劑:（l溶質(zhì)：溶液、溶解度和溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性的尺度。物質(zhì)的溶解性易溶可溶難溶（不溶）?時溶解度>00g、固體物質(zhì)的溶解度曲線：TOC\o"1-5"\h\z橫坐標表示，縱坐標表示.同一條溶解度曲線上的點表示同種物質(zhì)在的溶解度。兩條曲線交點的含義.落解度曲線能反硬出固體物質(zhì)溶解度毬溫度鄭響情況（本質(zhì)意義）：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，例如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如。應(yīng)用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度，知道溫度或溶解度求對應(yīng)的溶解度或溫度、溶解度曲線意義：可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度?？梢员容^不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。、過濾和結(jié)晶（一）過濾過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。原理：固體顆粒大，不能通過濾紙，而濾液可以通過濾紙。注意問題：“一貼二低三靠”，即一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層的部分；漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁。（二）結(jié)晶晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過程。結(jié)晶有兩種方法：（）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)的提純。（）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)的提純。wordword格式文檔專業(yè)整理專業(yè)整理【討論】、和兩種化合物的溶解度曲線如圖一?，F(xiàn)要用結(jié)晶法從、的混合物中提取不考慮、共存于溶液中時對各自溶解度的影響。取得0混合物，將它溶于00熱水，然后冷卻至20°C，若使析出而不析出，則混合物中的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)在什么范圍2、20°C時，將2生石灰加入到0%的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量_,0填“〈”“〉”或“二”，下同所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_,若將該溶液溫度升高到，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%。二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。002、定義公式:00【思考】某溫度下，飽和溶液的溶解度為，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為【練習(xí)】）某溫度時，蒸干0氯化鉀飽和溶液，得到20氯化鉀，求該溫度時飽時溶液的質(zhì)量分數(shù)。2）在9時，把0硝酸鈉加入到00水中，恰好配成飽和溶液，求9時硝酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）現(xiàn)有0的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？、溶液稀釋設(shè)濃溶液質(zhì)量為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的稀溶液，加入水的質(zhì)量為。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變（稀釋定律）：?=）x）把0的濃硫酸，稀釋成0的稀硫酸，需水多少克？）某溶液0克加入克水后稀釋成20的稀硫酸求原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

）向一定量的溶液中加入克水質(zhì)量分數(shù)變?yōu)榍笤芤旱馁|(zhì)量、溶液變濃加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑向原溶液中加溶質(zhì)，設(shè)原溶液質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為％加入溶質(zhì)質(zhì)量為，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為％則有：?（）?將原溶液蒸發(fā)溶劑設(shè)原溶液質(zhì)量為，溶質(zhì)量分數(shù)為，蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，則有：?（-）?）現(xiàn)有，的溶液，欲使其濃度增大一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。）在的硝酸鈉溶液里加入硝酸鈉或蒸發(fā)掉水，計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5溶液濃、稀混合設(shè)濃溶液質(zhì)量為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，稀溶液質(zhì)量為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為則有：??（），）現(xiàn)有的稀，試求與多少克的稀硫酸混合，可得的稀硫酸。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的食鹽水來選種，現(xiàn)有和的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時的質(zhì)量比。、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度1已知，時，的溶解度為的相互換算:s、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度1已知，時，的溶解度為的相互換算:sXs€100100-c，試通過計算回答：在°C時能否配制的溶液。12）20°C時，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為％則這種物質(zhì)的溶解性屬于（）、易溶、可溶、微溶、難溶、與根據(jù)化學(xué)方程式的計算相結(jié)合13將,溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）計算：（1）鹽酸溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！揪毩?xí)】一、選擇題1.下列各組物質(zhì)混合后，可形成溶液的是（）.石灰水與0與）水豆?jié){與水.面粉與水2.2下列說法正確的是（）.均一穩(wěn)定的液體是溶液.洗滌劑可洗去餐具上的油污是因為洗滌劑可以溶解油污.100%食鹽水和100%食鹽水混合，可得200滋食鹽水.%的食鹽水溫度升高水不蒸發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為%.能證實物質(zhì)的溶液是20°C時的飽和溶液的事實是.降溫到10°C有晶體析出.蒸發(fā)掉10水，有晶體析出加熱到9時，再加物質(zhì)能繼續(xù)溶解.20°C時，向上述溶液中加入少量晶體，溶液質(zhì)量不變.下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（）增加溶質(zhì).增加溶劑升高溫度.攪拌.209時食鹽的溶解度是.%.2%，則209時食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能是.10%.%6209時：的溶解度為1,溶解在10水里成為飽和溶液，0的飽和溶液中含10。則20°C時。A、三種物質(zhì)的溶解度大小順序為7將濃度為8、密度為11/的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸，需用到.托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒.量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒.欲使0質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%，可采用的方法是蒸發(fā)22水.蒸發(fā)2水.加入0.加入0.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說法中錯誤的是.溶質(zhì)減少.溶解度減少.溶劑不變.飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0、ab三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)有9時的、、三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至912時，下列說法錯誤的是

溶液中有晶體析出、溶液均為不飽和溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大（）1It.-T圖6-11甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小溶解度/?trc氫氧化鈉甲乙、.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖一所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液底部均有未溶解的固體的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體，則對相應(yīng)變化判斷正確的是甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小溶解度/?trc氫氧化鈉甲乙圖6-122配制質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液必不可少的一組玻璃儀器是（）。托盤天平、燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒、藥匙燒杯、玻璃棒、量筒玻璃棒、藥匙、量筒3在某一定溫度下物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是則該溫度下物質(zhì)的溶解度為（）。1OO+LJ10th100-a100100+LI溶液質(zhì)量均為0C克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為0與3在某一定溫度下物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是則該溫度下物質(zhì)的溶解度為（）。1OO+LJ10th100-a100100+LI溶液質(zhì)量均為0C克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為0與0的兩種溶液相混混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為小于0大于0等于0介于0?0之間在一定溫度下某溶質(zhì)的溶解度為克則該溫度時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A)—X100%100-5(B)100^100100+SxlOO%(A)—X100%100-5(B)100^100100+SxlOO%根據(jù)氯化銨的溶解度曲線見右圖計算70°C時氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)量分數(shù)是在一定溫度下向一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體若以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為比縱坐標溶質(zhì)質(zhì)量為橫坐標那么硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系正確的圖象是要配制質(zhì)量分數(shù)為的硫酸溶液需用質(zhì)量分數(shù)分別為的硫酸溶液的質(zhì)量比為要配制質(zhì)量分數(shù)為的硫酸溶液需用質(zhì)量分數(shù)分別為的硫酸溶液的質(zhì)量比為.溶液在稀釋前后不變的是（）。）溶液的質(zhì)量（）溶質(zhì)的質(zhì)量（C）溶液的質(zhì)量（）溶質(zhì)的質(zhì)量（C溶劑的質(zhì)量（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)毫升水倒入毫升質(zhì)量分數(shù)為%的濃硫酸中攪拌均勻，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式正確的是（）。10x1^8%10x1.84+20x1毫升水倒入毫升質(zhì)量分數(shù)為%的濃硫酸中攪拌均勻，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式正確的是（）。10x1^8%10x1.84+20x1克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽則克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽則克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為mxlOO%))M-rnmxlOO%MmxlOO%))M-rnmxlOO%M+m克質(zhì)量分數(shù)為的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)增大為可采用的方法是蒸發(fā)掉克水加水使溶液變?yōu)榭思涌讼跛徕浖尤肟讼跛徕浂?、填空i提純或分離混合物時，常用到①溶解，②過濾，③蒸發(fā)結(jié)晶，④降溫結(jié)晶等操作方法。請選擇適當(dāng)?shù)牟僮餍蛱柊床僮黜樞蛱羁眨篢OC\o"1-5"\h\z除去石灰水中的碳酸鈣;除去硝酸鉀固體中少量的氯化鈉;除去硫酸鋅溶液中的水;提純含泥沙的食鹽。、圖一是、根據(jù)圖回答：三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線,專業(yè)整理專業(yè)整理1020102030代word格式文檔（在10°C?20°C之間，三種物質(zhì)的溶解度大小順序是：（2）點是30°CA物質(zhì)的溶液（填“飽和”或“