期中測評卷高一化學下學期課后培優(yōu)分級練（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

2022～2023學年下學期期中測評卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56考試范圍：第五章、第六章一、選擇題：共16題，共44分。第1～10題，每題2分；第11～16題，每題4分。每題只有一個選項最符合題意。1．（2022·安徽合肥廬江縣下學期期末改編）化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是：A．京東方生產的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應B．在葡萄酒釀制過程中，添加適量二氧化硫可以起到殺菌作用C．硅是制作光導纖維的主要材料D．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機高分子材料2．（2022·河南林州期末）下列有關氮元素的單質及其化合物的說法錯誤的是①氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸無明顯的變化④實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④3．（2022·遼寧重點中學下學期期中聯(lián)考）下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是A．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，說明二氧化硫具有漂白性B．Cu與濃硫酸反應，實驗結束后，將蒸餾水加入反應混合液，溶液呈藍色，說明該實驗生成CuSO4C．將濃硫酸滴入蔗糖中，固體變黑膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性D．化工廠常用鋁罐車運輸濃硫酸，說明鋁與濃硫酸不反應4．（2022·山東濟南章丘區(qū)下學期期中）反應NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．圖中X→Y為放熱過程B．理論上該反應可以設計成原電池C．升高溫度，該反應的化學反應速率減慢D．加入合適的催化劑，可使a、c的值均減小5．（2022·河北定州下學期期中）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．NH3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do5(催化劑/Δ))NO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())HNO3B．H2Seq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(過量O2),\s\do4(→))),\s\do5(點燃))SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(BaCl2溶液),\s\do4(→))),\s\do5())BaSO3C．粗Sieq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCl(g)),\s\do4(→))),\s\do6(加熱))SiHCl3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2),\s\do4(→))),\s\do5(高溫))純SiD．Seq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(過量O2),\s\do4(→))),\s\do5(點燃))SO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())H2SO46．（2022·廣東東莞下學期期末）如圖是某元素的價類二維圖。已知g與足量NaOH反應可生成f，d的相對分子質量比c的大16，下列說法正確的是A．f經(jīng)催化氧化生成e，屬于氮的固定B．c和d都可用排水法收集C．b的濃溶液常溫不可用鐵罐運輸D．分別蘸有b和f濃溶液的玻璃棒靠近，產生白煙7．（2022·四川巴中下學期期末）“價類圖”是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．可以用CS2來洗滌試管內壁附著的b物質。B．將足量的e加入到含f的溶液中，可以聞到臭雞蛋氣味C．將c通入到含有a的溶液中，可以生成一種淡黃色固體D．可用e的濃溶液干燥c氣體8．（2022·湖南常德下學期期末改編）一定條件下，等物質的量的N2和O2在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，如圖表示該反應過程中N2的物質的量n(N2)隨反應時間(t)的變化。下列敘述錯誤的是A．升高溫度能加快該反應的速率B．10s內反應的平均速率為v(O2)＝0.05mol·L－1·s－1C．10s末O2的物質的量濃度為2mol·L－1D．a點對應的化學反應速率：v正(N2)＝v逆(NO)9．（2022·云南保山昌寧縣下學期期中）下列實驗描述及相應結論正確的是A．圖A：濃硫酸稀釋在水中，觸摸燒杯外壁發(fā)熱，則該過程為放熱反應B．圖B：反應開始后，針筒活塞向右移動，該反應不一定是放熱反應C．圖C：a電極質量減小，b電極上有氣泡生成，則金屬活潑性a＞bD．圖D：等量兩份鋅粉分別加入過量稀硫酸中，由V(H2)—t關系圖推測a可能還加了少量銅粉10．（2022·山東濟南下學期5月聯(lián)合考改編）直接煤—空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．電極X為負極，O2－向X極遷移B．負極的電極反應式為：C＋2CO2－－4e－3CO2C．隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷減少D．直接煤—空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高11．（2022·安徽蕪湖下學期期末）NH3是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿等工業(yè)，合成氨反應為NH3(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。用NH3通過催化還原的方法，可將機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO－轉化為N2。下列說法正確的是A．合成氨反應可以設計成原電池B．在密閉容器中通入1molN2和3molH2反應完成后，會放出92.4kJ的熱量C．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快反應速率D．將尾氣中的NO或水體中的NO－轉化為N2的過程中，氨均為氧化劑12．（2022·廣東廣州天區(qū)下學期期末）下列實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將SO2通入盛有2mL新制氯水的試管中新制氯水褪色SO2有氧化性B常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中鐵無明顯變化銅片劇烈反應金屬活動性：Cu＞FeC取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變藍溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)D取少量待測液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中含有SO2－13．（2022·山東德州下學期期末）在一個容積不變的2L密閉容器中加入2molSO2、1molO2和合適的催化劑，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)(放熱反應)。同時研究溫度對SO2的平衡轉化率和該催化劑催化效率的影響如圖所示。已知：SO2的平衡轉化率＝EQ\f(初始時SO2的物質的量－平衡時SO2的物質的量,初始時SO2的物質的量)×100%。下列說法正確的是A．450℃時，若3min達到平衡，則v(SO2)＝0.3mol·L－1·min－1B．升溫，該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小C．合成SO3的最佳條件是不加催化劑，溫度為250℃D．可以通過延長反應時間，增大SO2的平衡轉化率14．（2022·黑龍江黑河五校下學期期末）利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，如圖。下列說法錯誤的是A．a電極是負極，b電極是正極B．負極區(qū)發(fā)生的反應是2NH3－6e－N2＋6H＋C．正極區(qū)，每消耗標準狀況下2.24LO2，a向b電極轉移0.4mol電子D．負極區(qū)，每消耗標準狀況下2.24LNH3，a向b電極轉移0.6mol電子15．（2022·河南南陽下學期期中改編）下列有關圖像說法錯誤的是ABCD圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量等質量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量：石墨＜金剛石圖為可逆反應的物質的量—時間圖，化學反應方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)圖中裝置實現(xiàn)了化學能轉變?yōu)殡娔?6．（2022·河北保定部分重點高中下學期期中）向1000mL某稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出11.2L(標準狀況下)NO氣體，同時溶液質量增加18.6g。下列判斷正確的是A．反應后的溶液中還可溶解19.2gFeB．原稀硝酸的物質的量濃度為2.0mol·L－1C．原溶液中投入鐵粉的物質的量是0.5molD．反應后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2二、非選擇題：共4題，共56分。17．（14分）（2022·河北定州下學期期中改編）I．回答下列問題：（1）硅酸鹽具有特殊的性質與應用，回答下列問題：硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料，下列產品屬于硅酸鹽的是__________(填序號)。①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光導纖維 ⑥水泥 ⑦磚瓦（2）SiO2是一種酸性氧化物。①用化學方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：_________________。②熔化燒堿應選用的坩堝為________(填字母)。A．鐵坩堝 B．玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．瓷坩堝II．某化學小組模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計了如圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。（3）裝置E中主要反應的化學方程式為_____________________________________。（4）F裝置用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，請寫出該反應的離子方程式________________________________________。（5）裝置C中濃硫酸的主要作用是_______________________________________。（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計如圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進行驗證，實驗步驟如圖：①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞如圖所示的橡膠塞。②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________，由此，該同學得出結論：不能用CaCl2代替堿石灰。18．（14分）（2022·福建泉州上學期期末）公元前9世紀，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實驗室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗證其性質。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到_____________________，則氣密性良好。（2）裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________。（3）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有__________(填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”)。經(jīng)測定，產物中含有一種摩爾質量為104g?mol－1的鹽，該鹽的化學式為__________。（4）實驗結束時，關閉止水夾K，裝置B所起的作用是______________________________。（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。①該白色沉淀為___________(寫化學式)。②原試管D中反應的化學方程式為___________________________________。（6）用如圖裝置驗證H2SO3酸性比H2CO3強。請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗(要求：試劑不重復，填代號)：a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液X為_____，Y為______，Z為______。19．（13分）（2022·江西景德鎮(zhèn)下學期期中）NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)。將一定量N2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應溫度為T。（1）該反應為吸熱反應，則反應物的化學鍵斷裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學鍵形成要放出的能量。（2）下列可以說明該反應達到平衡的是______。A．c(N2O4)∶c(NO2)＝1∶2 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．容器內氣體的顏色不再變化 D．混合氣體的壓強不再變化（3）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入0.04mol·L－1N2O4，c(NO2)隨時間的變化曲線如圖所示。①在圖中畫出0～16min時間段內，c(N2O4)隨時間的變化曲線。②1～4四個點中，v正＝v逆的點有_______。③反應進行到16min時，N2O4的轉化率是________。④下列措施能使該反應速率加快的是__________。A．增大NO2的濃度 B．增大容器體積C．加入合適的催化劑 D．恒容條件下充入He（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應式為_________________________。20．（15分）（2022·湖北省荊、荊、襄、宜四地七校下學期期中）減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容。合理應用和處理氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。Ⅰ．霧霾嚴重影響人們的生活，霧霾的形成與汽