高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記(大全四篇)

第頁共頁最新高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記(大全四篇)高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記篇一1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強(qiáng)烈互相作用叫化學(xué)鍵，包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，本質(zhì)是微粒間的靜電作用。2、三種化學(xué)鍵的比擬滬科版高一化學(xué)必修一探究原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)3、極性鍵與非極性鍵滬科版高一化學(xué)必修一探究原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)1、由離子鍵構(gòu)成的化合物，化學(xué)式表示組成陰、陽離子的個(gè)數(shù)之比。2、電子式書寫：(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。如：。(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號(hào)。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)榈玫诫娮?，最外層一般到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，所以這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用"[]"括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。(4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式：復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，并用"[]"括起來，右上角標(biāo)出"+""-"電荷數(shù)。如：銨根離子、氫氧根離子。(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，原那么上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽離子間隔排列，注意一樣離子不能合并。(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。1、不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物，其化學(xué)式就是分子式。2、電子式：書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫出。3、共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：根本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如：hcl：cl2：4、構(gòu)造式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式。如：o=c=o、n≡n。極性分子：分子中電荷的空間分布不對(duì)稱，正、負(fù)電荷重心不重合，在電場(chǎng)中會(huì)受影響。非極性分子：分子中電荷的空間分布對(duì)稱，正、負(fù)電荷重心重合，在電場(chǎng)中不會(huì)受影響。1、分子間作用力也叫范德華力，比化學(xué)鍵鍵能要小得多，對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有影響。對(duì)于分子組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)來說，范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，表現(xiàn)為熔、沸點(diǎn)的升高。2、在研究氧族元素的氫化物時(shí)發(fā)現(xiàn)，水的相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)卻最高。這是因?yàn)闅溲蹑I極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向氧原子，使氫原子帶有局部正電荷，與相鄰水分子中帶局部負(fù)電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記篇二化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”①使用托盤天平：使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。③制取氣體：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。④固體和液體的混合：固體液體互相混合或反響時(shí)，要先參加固體，然后參加液體。⑤試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。⑥氧化復(fù)原反響：用復(fù)原性的氣體(如h2、co)復(fù)原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里參加蒸餾水，然后沿?zé)跐u漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。⑧別離混合物：用重結(jié)晶的方法別離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。⑨中和滴定：在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中參加酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴參加酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記篇三①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量》新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。③在金屬+酸→鹽+h2↑反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。③氧氣的濃度不同，反響程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納筆記篇四①同一周期中的元素電子層數(shù)一樣，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)一樣、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。④電子能量的上下決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域間隔原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，》或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，》或=4為得