高中化學(xué)50個基礎(chǔ)點總結(jié)并講解

高中化學(xué)50個基礎(chǔ)點總結(jié)并講解01、電化學(xué)記住幾點：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動，陽離子往正極移動，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負(fù)極，它一定是發(fā)生氧化反應(yīng)）電解池：電解池記?。宏栄?，就是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。02、電化學(xué)的考點主要集中幾點：（1）判斷誰做負(fù)極、正極（2）離子移動方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動方向（5）電子移動方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。03、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個有外接電源一個沒有。04、二氧化碳電子式一定要會寫，千萬不能寫錯。05、要記住硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2（氣體），不單單只有鋁，考試時注意看題目怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。06、原電池可以理解為保護的是正極，而電解池可以理解保護的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不能把粗銅做陰極給保護起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陰極。07、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應(yīng)方程式如下：SiO2（s）+4HF（aq）-SiF4（g）+2H2O⑴08、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗，這句話是錯誤的。09、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉哦。10、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。11、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氧化物產(chǎn)生。12、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯誤的。可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個反應(yīng)不是可逆反應(yīng)?；蛘呤侨跛岵荒苤茝娝?。13、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因為只有未分解的次氯酸才有漂白效果。Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2。14、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。15、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。16、氧化還原反應(yīng)：不僅要會判斷化合價的變化，還要會判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物?；蛘哂涀。哼€原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。）17、高考有機選擇題有時可能會考到：C6H60（苯酚）+02生成C6H4O2+H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因，（記住會變色就好）。18、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6H1005）n,都是碳水化合物。但記住二者不是同分異構(gòu)體，因為n值不同。19、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是油脂不是（高考?？加椭欠窀叻肿拥呐袛啵?。合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃、合成纖維、合成橡膠等）。20、一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。21、過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的CO,水中的H2。例如：全國高考題：取a克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a克。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析：A氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好符號前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C可以將其變式6（CO）6（H2），就可以參考人8了。D選項，就不符合了。22、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫氣體符號。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H223、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4（濃）=CO2t+2SO2T+2H2O；C+4HNO3（濃）=CO2（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O24、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100山11山。1?1—1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：1解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應(yīng)，且二者過量，只能用鹽酸的量計算生成氫氣的量。25、匯集九道高考原題，關(guān)于離子共存問題，這個考點就出現(xiàn)三回，是什么呢？就是二價鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，因為二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子。26、銨根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存?；蛘哌@么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿根離子共存。銨根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）27、烴的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機化合物叫碳?xì)浠衔镉址Q為烴。烴按照碳骨架的形狀可以分為鏈烴（開鏈脂肪烴）和環(huán)烴。童鞋要記住：汽油、柴油、和植物油他們都是混合物，不符合烴的定義，像是溴乙烷也不是烴，因為含有溴元素，只能叫做烴的衍生物。28、烴分子里的氫原子能被其它原子或原子團所取代而生成別的物質(zhì)，叫做烴的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。29、選擇題中經(jīng)?？嫉囊粋€點：乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)。（錯誤）解釋：（1）苯不能與溴水反應(yīng)。苯只能和液溴反應(yīng)（在溴化鐵催化下進行）。（2）液溴和溴水的區(qū)別，液溴是純凈物，溴水是混合物。(3)苯和溴水混合振蕩后，可以把溴萃取到苯中，無機層接近無色，有機層呈橙色，但是沒發(fā)生任何反應(yīng)。乙烯是溴水褪色是發(fā)生加成，因為有雙鍵。(4)四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水輕，故顏色在上層，下層物色，而四氯化碳比水重，故上層無色、下層有顏色。一個題，我們總結(jié)出很多考點哦，童鞋要記住哦。30、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。31、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因為電子的突躍，原子內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒有發(fā)生變化。32、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因為海水含氧量高。(錯誤)解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后,反應(yīng)速率變快，就是因為銅和鐵可以形成原電池，這個題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更易腐蝕。33、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。(1)這個反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。(2)在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)2H++2e-=H2t總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2t(3)在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)應(yīng)該說考試主要考吸氧腐蝕。34、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。35、離子方程式正誤判斷：(1)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應(yīng)方程式不同(記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子)石灰水少量離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O石灰水過量離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沉淀符號(2)碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇，離子方程式中不拆開，這個會經(jīng)常忘記。(3)石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=CaCO3(錯誤)石灰乳不拆開。(4)碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaSO41(錯誤，碳酸鋇不拆開)(5)硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-===Cu(OH)21+SO42—(錯誤，硫酸銅應(yīng)拆開)(6)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NOt+4H2O(錯誤)，離子方程式是正確，但是過量的鐵會與三價鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價鐵。(7)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3|+H2O(8)(錯誤，這個題第一眼會認(rèn)為是正確的，也符合按少量配比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國高考真題哦)(9)氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O(錯誤，這個考點考了好幾年。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水)(10)向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O(△)Fe(OH)3l+3H+(錯誤，膠體不標(biāo)沉淀符號，也是好幾年的考點)(11)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH—+H2t(錯誤，親們第一眼看，是不是會認(rèn)為正確，電荷也守恒，生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊)所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒)(12)用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2t(錯誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開)(13)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—(錯誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開)(14)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O(錯誤，這個題變形很多。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子)(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O(錯誤，和(9)解釋一樣，這個是我總結(jié)好幾年高考題中離子方程式所遇到的部分考點，融會貫通，多做些練習(xí)、多總結(jié))36、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。(1)必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃硫酸溶于水，會放出大量的熱，一定要記住。因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。（2）弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ^mol－1；（3）以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時，水的系數(shù)必為137、燃燒熱:在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（1）可燃物物質(zhì)的量為1mol,因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）；AH=—285.8kJ?mol—1（記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時除以2,熱量也要除以2）（2）單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。書寫熱化學(xué)方程式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，AH=-,表示正向是放熱反應(yīng)，AH=+表示正向是吸熱反應(yīng)（+,一號必須標(biāo)明，不可省略），記住單位不要忘記，也不要寫錯。38、淡黃色的AgBr,黃色的AgI。39、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會生成氣體。C12+SO32-+H2O=SO42-+2HC1,亞硫酸根離子沒反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會生成SO2二氧化硫氣體。（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成）40、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因為二氧化硫具有漂白性。（錯誤，是利用高錳酸鉀具有強氧化性）41、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大的結(jié)論就是錯誤的。42、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真題：（07全國卷II）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2Na2O2和NaO2這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，親們想是不是這么一個主線，鈉一一鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自于固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02*78=1.56g,由于生成物為1.5g,分析必為二者混合物。43、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。44、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。45、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。46、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉有剩余時別忘記還會與水反應(yīng)。47、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。48、觀察鉀的焰銫反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光。49、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫