人教版 九年級下冊 第十單元 酸和堿 練習(含解析)-1VIP

第第頁人教版九年級下冊第十單元酸和堿練習(含解析)酸和堿

一、單選題

1．氯化鋁（AlCl3）是一種凈水劑。小婷同學測得氯化鋁溶液顯酸性，下列有關說法不正確的是（）

A．氯化鋁溶液中含有H+

B．氯化鋁是一種酸

C．氯化鋁溶液中的H+可能來源于水

D．在氯化鋁溶液中加入鎂條可能產(chǎn)生氫氣

2．如圖所示實驗操作錯誤的是（）

A．取用液體B．點燃酒精燈

C．讀取液體體積D．稀釋濃硫酸

3．歸納推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是（）

A．分子可以構成物質，所以物質都是由分子構成的

B．單質只含有一種元素，所以只含一種元素的物質都是單質

C．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的都是堿的溶液

D．任何化學反應前后各物質的質量總和不變，所以化學反應都遵守質量守恒定律

4．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，得到的是

A．溶液B．純凈物C．乳濁液D．懸濁液

5．下圖是初中化學中關于甲、乙、丙、丁四種常見物質間的轉化關系圖。下列說法不正確的是

A．若甲為單質，丙為單質，則該反應不一定是置換反應

B．若甲為堿，則該反應不一定是中和反應

C．若丁為水，則甲、乙中至少有一種物質為酸或堿

D．若A、B各取10g混合，使其充分反應，則生成的C、D質量的總和不一定等于20g

6．室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量隨Ba(OH)2溶液質量的變化如圖（忽略溫度的變化）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)點溶液中只有一種溶質

B．向b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

C．d點溶液中含有硫酸

D．c點燒杯內液體的pH大于7

7．化學是一門以實驗為基礎的科學，正確的實驗操作是學好化學的重要保證。下列敘述正確的是

A．“酸與堿的化學性質”實驗中，將實驗廢液直接倒入下水道

B．“粗鹽的提純”實驗中，持續(xù)加熱食鹽溶液直至水分蒸干

C．“測定溶液的酸堿度”實驗中，將pH試紙伸入待測溶液中

D．“驗證質量守恒定律”實驗中，有氣體參與或生成的實驗要在密閉裝置內進行

8．分析和推理是化學學習常用的方法。以下推理正確的是

A．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的化學反應一定是中和反應

B．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

C．分子、原了都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子

D．空氣中CO2的體積分數(shù)達到一定比例，也會致人死亡，所以CO2有毒

9．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A．濃鹽酸打開瓶蓋后瓶口有白煙

B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體

C．向生銹的鐵釘中加入稀硫酸，鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍

D．小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑

10．用稀硫酸和氫氧化鋇溶液進行實驗并在實驗前的溶液中滴加少量酚酞溶液，實驗過程中溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中只含有一種溶質B．b點所得溶液幾乎不能導電

C．c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應D．反應過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色

11．下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是（）

A．燒堿溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．醋酸溶液

12．下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是

A．煤爐上方產(chǎn)生藍色火焰2CO+O2===2CO2化合反應

B．工業(yè)上制取生石灰Ca(OH)2===CaO+H2O分解反應

C．高爐煉鐵中的一個反應3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2置換反應

D．服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+H20復分解反應

二、填空題

13．廚房中蘊含著豐富的化學知識。

（1）烹飪中食醋常做調味劑。食醋的主要成分是醋酸，它是一種有機酸。下列有關食醋的說法，正確的是____（填字母）

ApH＞7B能軟化魚骨和雞蛋殼C能與銅、鐵等金屬反應D能使紫色石蕊試液變紅

（2）為了鑒別自來水是硬水還是軟水，我們可以選用家中的用品是________。

（3）天然氣是主要的家用燃氣，天然氣的主要成分是________（填化學式）。

14．如圖所示，在粗玻璃管內壁上粘附濕潤的石蕊試紙，向細玻璃管里滴入數(shù)滴濃鹽酸后，立即封閉管口。10s后即觀察到：僅有中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色。

本實驗應選用______填“紅”或“藍”色石蕊試紙；

山實驗現(xiàn)象可推知微粒具有的特征是______。

化學上常說的“三酸兩堿”中“三酸”是指下面哪幾種酸______填序號。

a.碳酸b.硫酸c.醋酸d.硝酸e.鹽酸

15．酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH值變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實驗是將______滴入到______中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質為______（填化學式）。

(2)用來改良酸性土壤的堿是______。

(3)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH______（填“偏大”或“偏小”）

16．氫氧化鈉固體為什么要密封保存，其原因是_____。

三、實驗題

17．化學興趣小組設計如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。

實驗操作：膠頭滴管中的水滴入生石灰中，一段時間后，試管內的白磷(白磷的著火點為40℃)開始燃燒，待白磷熄滅并冷卻至室溫后打開彈簧夾。

(1)水滴入生石灰中的化學方程式_______________。

(2)試管上的細沙的作用_____________，白磷燃燒的現(xiàn)象_______________。

(3)注射器中的水預期能減少_______________mL。

18．酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你參與一起探究。

【實驗1】從能量變化角度探究酸和堿的反應

某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應的結論。有同學發(fā)現(xiàn)此結論不夠嚴謹，在室溫下設計了以下實驗：

①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。

②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。

③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。

用數(shù)字化實驗技術測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖1所示。

(1)由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均___________（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠___________（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量。

(2)從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于___________（填離子符號）兩種離子反應放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應。

(3)在10mL溶質質量分數(shù)為10%NaOH溶液（密度為1.1g/mL）加入溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）的體積___________mL，就能使反應后溶液的pH等于7.（結果保留整數(shù)）

【實驗2】從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應

小組同學根據(jù)圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶液的電導率變化，電導率的大小能反映離子濃度的大小。

(4)A試管中反應的化學方程式為___________；試管B中___________（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。

(5)表示A試管中溶液電導率變化的是___________（填“圖3”或“圖4”）。

(6)圖4中電導率的變化___________（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應，a點所示溶液中含有的微粒有___________（填微粒符號）。

四、推斷題

19．某學習小組同學同學為了快速記憶酸堿鹽的化學性質，采用類似成語接龍的方法與大家做游戲，游戲規(guī)則是：上家報出一種物質，下家接的物質能與其發(fā)生化學反應，游戲就能進行下去，如圖表示的是他們玩的一輪游戲：甲是組長報的物質，即：“龍頭”，ABCD是組員接龍的物質。

（1）如果本輪每人都能接上，則四位組員的接龍順序是（填序號）甲-B-C_____。

（2）因為甲物質能與B物質反應，故氫氧化鈉暴露在空氣中易變質，判斷氫氧化鈉是否變質可選用的試劑有_____（填序號）

A紫色石蕊溶液

B稀硫酸

C氫氧化鋇溶液

D氯化鋇溶液

（3）寫出B物質與C物質反應的化學方程式_____。

20．A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）反應①的基本反應類型是_____；

（2）C的化學式為_____；

（3）寫出②的化學方程式_____；

（4）x溶液中的溶質_____；

（5）如圖轉化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是_____．

五、計算題

21．實驗室預測定一瓶標簽破損的稀硫酸的質量分數(shù)?，F(xiàn)取10克稀硫酸樣品，將5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入，邊加邊攪拌，同時測定pH值，其記錄結果如圖：

回答下列問題：

(1)a點溶液中含有的陽離子有________。

(2)求該稀硫酸總溶質的質量分數(shù)。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．B

【詳解】A、氯化鋁溶液顯酸性，所以氯化鋁溶液中含有，說法正確；

B、氯化鋁是鋁離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，而不是屬于酸，說法錯誤；

C、氯化鋁溶液中的可能來源于水，說法正確；

D、氯化鋁溶液顯酸性，所以在氯化鋁溶液中加入鎂條可能產(chǎn)生氫氣，說法正確。

故選：B。

2．B

【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故A正確；

B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故B不正確；

C、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故C正確；

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故D正確。故選B。

3．D

【詳解】A、分子可以構成物質，但物質不一定都是由分子構成的，也可能是由原子、離子構成的，故選項錯誤；

B、單質是由同種元素組成的純凈物，單質是由同種元素組成，但含一種元素的物質不一定都是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項錯誤；

C、能使無色酚酞試液變紅的可能是鹽的溶液，如碳酸鈉，故選項錯誤；

D、任何化學反應前后各物質的質量總和不變，所以化學反應都遵守質量守恒定律，故選項正確。故選D。

4．D

【詳解】二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣難溶于水，是難溶性的碳酸鈣固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物，屬于懸濁液．故選D．

5．C

【詳解】A、若甲為單質，丙為單質，而乙和丁不一定是化合物，所以該反應不一定是置換反應，例如：銀和臭氧的反應，故A正確；

B、能夠和堿反應的物質很多，并不局限于中和反應，例如：二氧化碳和堿反應，故B正確；

C、若丁為水，也可以是氫氣還原氧化銅，不一定就是酸或堿，故C錯誤；

D、根據(jù)質量守恒定律，參加反應的反應物的質量之和等于生成物的質量總和，題中并未說明A、B是否恰好完全反應，所以生成的C、D質量的總和不一定等于20g，故D正確。

故選C。

6．A

【分析】稀硫酸會與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，c點稀硫酸與氫氧化鋇完全反應，d點氫氧化鋇過量。

【詳解】A.a點溶液中只有一種溶質稀硫酸，選項正確；

B.向b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，稀硫酸還未被完全反應，所以溶液變紅，選項錯誤；

C.d點溶液中含有過量的氫氧化鋇，選項錯誤；

D.c點稀硫酸與氫氧化鋇完全反應，所以燒杯內液體的pH等于7，選項錯誤；

故選：A。

7．D

【詳解】A、不能將實驗廢液直接倒入下水道，以防止腐蝕下水道，故選項說法錯誤。

B、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。

D、驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置，故選項說法正確。

故選：D。

8．C

【詳解】A、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，該反應不屬于中和反應，故A推理錯誤，不符合題意；

B、燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，例如通電時燈泡發(fā)光、放熱，不是燃燒，故B推理錯誤，不符合題意；

C、分子、原子都是不顯電性的粒子，但是不顯電性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不顯電性，故C推理正確，符合題意；

D、空氣中CO2的體積分數(shù)達到一定比例，也會致人死亡，是因為二氧化碳不能夠供給呼吸，二氧化碳屬于空氣的成分，無毒，故D推理錯誤，不符合題意；

故選C。

9．D

【詳解】A、濃鹽酸打開瓶蓋后，濃鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)到空氣中，與水蒸氣相遇形成鹽酸的小液滴，因而瓶口有白霧，不是白煙，故不符合題意；

B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，不是紅色固體，故不符合題意；

C、生銹的鐵釘與稀硫酸反應，生成的硫酸鐵是黃色的，當鐵銹完全反應完，鐵會與稀硫酸繼續(xù)反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以向生銹的鐵釘中加入稀硫酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是鐵銹消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液變黃不是變藍，故不符合題意；

D、濃硫酸具有脫水性，能將木棍里的氫、氧元素按水的組成比脫去，而木棍會被脫水碳化，小木棍變黑，故符合題意。

故選D。

10．D

【分析】稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水。

【詳解】A、a點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鋇溶液未反應完，因此溶液中的溶質為氫氧化鋇，不符合題意；

B、b點時溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氫氧化鋇溶液恰好完全反應，溶液中幾乎沒有可以自由移動的離子，幾乎不導電，不符合題意；

C、b點時溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氫氧化鋇溶液恰好完全反應，c點到d點的變化過程中表明稀硫酸已過量，此過程未發(fā)生反應，不符合題意；

D、由圖分析可得，反應過程中，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕捎谌芤褐屑佑蟹犹?，因此溶液應由紅色邊為無色，符合題意。

故選D。

11．A

【詳解】A、燒堿溶液即氫氧化鈉溶液，呈堿性，能使酚酞試液變紅；

B、稀硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞變色；

C、稀鹽酸溶液呈酸性，不能使酚酞變色；

D、醋酸即乙酸溶液，呈酸性，不能使酚酞變色；

故選A。

12．A

【詳解】A、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，正確；B、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“一變多”的特征，屬于化合反應，錯誤；C、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，錯誤；D、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，但服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，而不是氫氧化鎂，錯誤。故選A。

13．B,D肥皂水CH4

【詳解】（1）A、食醋含有酸，溶液pH<7，不符合題意；；

B、魚骨和雞蛋殼成分為碳酸鈣，碳酸鈣能與酸發(fā)生反應，所以食醋可軟化魚骨和雞蛋殼，符合題意；

C、銅在金屬活動性順序氫后，所以不能與酸發(fā)生反應，不符合題意；

D、石蕊遇酸變紅，所以食醋能使紫色石蕊試液變紅，符合題意；

故答案為BD；

（2）硬水和軟水可用加肥皂水觀察泡沫多少來鑒別；

（3）天然氣的主要成分為甲烷，化學式為CH4；

14．藍不斷運動的bde

【詳解】本實驗應選用藍色石蕊試紙，這是因為鹽酸顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅色。

故填：藍。

本實驗中，中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色，是因為氯化氫分子是不斷運動的，由此可推知微粒具有的特征是不斷運動的。

故填：不斷運動的。

化學上常說的“三酸兩堿”中“三酸”是指鹽酸、硫酸、硝酸，“兩堿”是指燒堿、純堿。

故填：bde。

顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色；

微觀粒子是不斷運動的；

“三酸兩堿”是指鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿、純堿。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

15．(1)稀硫酸氫氧化鈉溶液Na2SO4、H2SO4

(2)熟石灰

(3)偏大

【詳解】（1）①由圖像可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；

滴入溶液體積為V2mL時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，故所得溶液中的溶質為H2SO4、Na2SO4；

（2）熟石灰顯堿性，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤；

（3）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，會使測得的pH偏大。

16．氫氧化鈉既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質

【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。

【詳解】氫氧化鈉既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質，因此，氫氧化鈉固體必須密封保存。

17．(1)

(2)防止燒杯受熱不均勻導致炸裂放出大量的熱、生成大量的白煙

(3)10

【分析】氧氣體積約占空氣體積的五分之一；磷燃燒消耗了氧氣，裝置中壓強減小，水進入裝置，進入裝置中水的體積就是消耗氧氣的體積；

(1)

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，；

(2)

氧化鈣和水反應放出大量的熱，試管上的細沙的作用防止燒杯受熱不均勻導致炸裂；白磷燃燒的現(xiàn)象放出大量的熱、生成大量的白煙；

(3)

氧氣體積約占空氣體積的五分之一；試管中氧氣的體積約為，故注射器中的水預期能減少10mL。

18．(1)放熱小于

(2)H+、OH-

(3)設：需要溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸的體積為x，

x=20mL

(4)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O無

(5)圖3

(6)能Na+、Cl-、H2O

【詳解】（1）觀察實驗①、實驗②和實驗③對應的溶液溫度變化的圖象，曲線都有上升的部分，說明稀釋兩種溶液和它們發(fā)生化學反應時，都放出熱量；根據(jù)圖象，比較稀釋溶液時溫度變化的數(shù)據(jù)和發(fā)生反應時溫度變化的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)，稀釋溶液時溫度的變化量遠小于兩種溶液混合后溫度的變化量；

（2）從微觀角度看，中和反應的實質是：H+與OH-反應，生成水分子；因此可以判斷，發(fā)生中和反應時，溶液溫度升高與這兩種離子有關；

（3）見答案；

（4）A試管中是硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；試管B中是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象；

（5）由A試管中的化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可知：隨著硫酸不斷加入，溶液中Ba2+與OH-數(shù)目不斷減少，離子濃度減小，導電率降低，當兩種物質恰好完全反應時，溶液中的離子數(shù)目幾乎為0，電導率是0，再繼續(xù)加入硫酸，離子濃度又增大，導電率升高，對比圖3和圖4，故圖3符合試管A中的反應；

（6）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；從微觀角度看，中和反應的實質是：H+與OH-反應，生成水分子，隨著反應的進行，H+與OH-數(shù)目不斷減少，離子濃度減小，導電率降低，當兩種物質恰好完全反應時，溶液中的離子數(shù)目最少，電導率最低，再繼續(xù)加入酸液，離子濃度又增大，導電率升高；a點電導率最低，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中有氯化鈉和水，所以溶液中含有的微粒有Na+、Cl-、H2O。

19．D-ABCD

【詳解】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，硫酸銅與鎂反應生成硫酸鎂和銅單質，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故順序為甲-B-C-