人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)課件

思考：下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡?/p>

(1)鹽酸(2)NaOH溶液

(3)NaCl固體(4)酒精溶液

(5)K2SO4溶液(6)Cu

(7)熔融KNO3思考：下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡?/p>

(1)鹽酸1回顧：酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電現(xiàn)象回顧：酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電現(xiàn)象2想一想：

①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？

酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。

②可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。想一想：

①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電3一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

如：酸、堿、鹽等(硝酸鉀)非電解質(zhì)：無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都

不導(dǎo)電的化合物。

如：蔗糖、酒精等一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在4大試身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧大試身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？5啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。3、兩者是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電65、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。7、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)。5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、6、酸、堿、鹽、水和7為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)吧！為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)吧！8NaCl的電離電離方程式NaClNa+Cl-+NaCl的電離電離方程式NaClNa+Cl-+9酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO410思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++

OH-Ca2++2OH-電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++113、電離方程式的書(shū)寫(xiě)1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)H2+H2SO4SO42-+2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2

Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)H2+H2SO4S12精品課件！精品課件！13精品課件！精品課件！14學(xué)以致用書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4