2022高二化學(xué)魯科版《水溶液》

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第一節(jié)：水溶液聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？一、水的電離定性：精確的實驗證明，純水能微弱地電離，生成自由移動的H+和OH-，所以水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離是水分子和水分子相互作用發(fā)生。電離方程式是：定量：25℃時，1L純水（約55.6molH2O）中只有1×10-7molH2O發(fā)生電離，

其電離度為1.8×10－7％2H2OH3O++OH-

△H>0

簡寫為：H2OH++OH-水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過程遵循化學(xué)平衡移動原理。電離平衡常數(shù)為：K

=[H+][OH-][H2O]變形為：K

·

[H2O]=[H+][OH-]實驗證明25℃時，KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積在一定溫度下，K·

[H2O]是常數(shù)，則[H+][OH-]也為常數(shù)：KW=[H+][OH-]

1.在水中H+，OH-，H2O共存

2.水的電離是吸熱過程

注意：t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13不同溫度下水的離子積常數(shù)分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論？KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大觀察與思考：

根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些？交流研討1條件變化電離平衡移動Kw變化升溫降溫加H2SO4加NaOH向右移動向左移動向左移動向左移動外界條件對水的電離平衡的影響H2OH＋

＋OH－增大減小不變不變Kw是溫度的函數(shù),隨溫度的升高而增大與溶液的成分無關(guān)

抑制水的電離促進(jìn)水的電離抑制水的電離酸

堿

練習(xí)：1.下列說法正確的是（）A、HCl溶液中無OH-B、NaOH溶液中無H+C、NaCl溶液中既無OH-也無H+D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（）A、溫度越高，Kw越大B、溫度越低，Kw越大C、隨著溫度的升高，Kw可能增大，也可能減小D、隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+

和OH-濃度同時升高AD3、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25

°＞K35°D、水的電離是一個吸熱過程D觀察思考—（實驗）等體積的溶液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液燈泡亮度導(dǎo)電能力0.5HCl0.5NaOH0.5NaCl0.5CH3COOH強強強弱亮亮亮暗1.以上水溶液導(dǎo)電能力有何不同？溶液導(dǎo)電能力取決于什么？2.氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水時發(fā)生了哪些變化？它們最終的存在形式如何？溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。包括強酸、強堿、大部分鹽存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。強電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式