2022屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類化學(xué)用語(yǔ)（新課標(biāo)湖南版）

專題一物質(zhì)的分類、化學(xué)用語(yǔ)考點(diǎn)指向考題分布題型分值物質(zhì)的分類，化學(xué)式和化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式的書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式書寫2011湖南，1326(1)(2)(3)28(3)38(1)(3)(5)選擇題非選擇題非選擇題非選擇題61049電子式和原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫2010湖南，726(1)(3)27(1)(2)28(1)選擇題非選擇題非選擇題非選擇題6542化學(xué)方程式書寫，分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和方程式的書寫2009全國(guó)Ⅱ，28(1)(3)、29(1)、30非選擇題非選擇題非選擇題8415化學(xué)用語(yǔ)作為交流表達(dá)中所使用的化學(xué)符號(hào)，其表達(dá)意義和書寫規(guī)范是根本。只有規(guī)范才能通用，使所有人都能讀懂。在化學(xué)考試中，有很多的答案都是直接用化學(xué)用語(yǔ)呈現(xiàn)出來(lái)的，如不能正確書寫，會(huì)對(duì)得分情況有很大影響。在《2011年高考理綜化學(xué)試卷分析》中，分析錯(cuò)誤原因時(shí)有如下內(nèi)容。27題從抽樣試卷學(xué)生答題情況分析，主要錯(cuò)誤有以下幾方面：化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不準(zhǔn)確，書寫不規(guī)范，如第(2)小問(wèn)將熱化學(xué)方程式寫成：CH3OH＋O2===CO2＋2H2O，也有用“——”連接的；書寫馬虎，粗心大意失分，如常見元素符號(hào)：C、H、O的書寫規(guī)范的很少。28題從抽樣試卷學(xué)生答題情況分析，主要錯(cuò)誤有以下幾方面：化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)不規(guī)范，如CaH2寫成CaH或CuH2，方程式的“===”寫成“——”；配平有錯(cuò)誤；對(duì)氧化還原反應(yīng)的歸中律不理解，將方程式錯(cuò)寫成CaH2＋4H2O===Ca(OH)2＋4H2＋O2或?qū)懗蒀aH2＋4H2O===Ca(OH)2＋H2O2。由此說(shuō)明，要想把該得的分得到，一定要注意化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范工整。(2011上海，4)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是(

)透析引領(lǐng)A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。答案

D聯(lián)想發(fā)揮

這類試題同學(xué)們練得多,各地高考中也常出現(xiàn)。做這類“熟題”時(shí)習(xí)慣思維有時(shí)是靠不住的。如本題中很容易誤選A，因?yàn)榭催@圖示很多同學(xué)就習(xí)慣性地想到這是碳原子和氫原子組成的一個(gè)模型,可題中沒(méi)有說(shuō)明。(2010山東，13)下列推斷正確的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色透析引領(lǐng)

酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)除生成Na2CO3外，還生成O2，故B錯(cuò)；NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻蠬ClO，故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。答案

A聯(lián)想發(fā)揮

物質(zhì)的分類是整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)課程的一條線，把看似零散的知識(shí)串聯(lián)起來(lái)。每一類物質(zhì)有很多共性，也有一些差異。我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要把握好它們的共性和特性，使我們更加全面掌握和運(yùn)用中學(xué)化學(xué)知識(shí)。如SiO2、CO2、SO2等都是酸性氧化物，它們都能和堿、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽和水，這就是它們的共性，SiO2不能溶于水，不和水反應(yīng)，而CO2、SO2能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，這就是它們的差異。近幾年高考中常把這些規(guī)律和差異編入試題，要求考生進(jìn)行判斷，這要引起同學(xué)們注意。(2010上海，5)下列判斷正確的是(

)A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′透析引領(lǐng)

此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn).酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐(C4H6O3)就不是氧化物，A錯(cuò)；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60°，D錯(cuò)。答案

C聯(lián)想發(fā)揮

概念要清晰才能運(yùn)用自如。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同:氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。

物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)【典型題例】下列說(shuō)法：①元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值；②分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子；③原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子；④任何元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成；⑤具有相同質(zhì)量的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同；⑥具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子屬于同一種元素。其中正確的說(shuō)法是(

)A．全都正確B．全都錯(cuò)誤C．①、⑤正確D．除⑤外都正確答案

B點(diǎn)評(píng)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)考點(diǎn)涉及很多的概念，在復(fù)習(xí)時(shí)確認(rèn)對(duì)這些概念的內(nèi)涵和外延是不是了解透徹?！練w納提升】①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。分子由一定數(shù)量的原子相互作用而成的(稀有氣體是單原子分子)。分子有一定的大小和質(zhì)量，且不斷運(yùn)動(dòng)著。分子間有一定的距離。分子間距離的變化，導(dǎo)致由分子構(gòu)成的物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化。(分子內(nèi)的化學(xué)鍵不變，變的是分子間力)

物質(zhì)的分類【典型題例】目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進(jìn)Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是(

)A．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物 B．它是一種硅酸鹽C．它是一種新型化合物 D．它是一種高聚物解析碳硅原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因而它是一種純凈物，該化合物只含碳硅兩種元素，沒(méi)有氧元素，不可能是硅酸鹽，它的分子組成和相對(duì)分子質(zhì)量與我們熟知的高聚物相差很大，因而A、B、D三個(gè)選項(xiàng)都錯(cuò)了，只有C是正確的。答案

C點(diǎn)評(píng)物質(zhì)的分類是我們研究紛繁復(fù)雜的物質(zhì)世界的基礎(chǔ)。把在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上具有某些共性的物質(zhì)放在一起研究，把看似各有特點(diǎn)的眾多物質(zhì)很清楚地分成一類類來(lái)解決。物質(zhì)的分類是我們學(xué)習(xí)元素化合物和有機(jī)化合物的基本方法?！練w納提升】簡(jiǎn)單分類方法有交叉分類法和樹狀分類法①氧化物與酸性、堿性、兩性氧化物的關(guān)系：兩性、堿性氧化物一定是金屬氧化物，其余不一定。②酸酐：是酸中的—OH間去水后的生成物(價(jià)態(tài)不變)，酸酐不一定都是氧化物(如：乙酸酐等)。③酸的氧化性和氧化性酸不同。④鹽的構(gòu)成元素：一定含非金屬元素，不一定含金屬元素。⑤金屬與非金屬：金屬是指在反應(yīng)中只能失去電子的單質(zhì)，非金屬是指在反應(yīng)中可以失去電子也可以得到電子的單質(zhì)。從化合價(jià)來(lái)看，金屬元素在化合物中只能顯正價(jià)，非金屬元素在化合物中的化合價(jià)有正也有負(fù)。⑥物理變化、化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)化學(xué)鍵的變化(不能只看分子式相同)⑦同素異形體一定是指同一元素構(gòu)成的不同單質(zhì)(結(jié)構(gòu)或組成不同)。

單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【典型題例】下列反應(yīng)，一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是(

)A．鹽與堿溶液的反應(yīng)B．鹽與鹽在水溶液中反應(yīng)C．酸與堿在溶液里的中和反應(yīng)D．非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)解析本題可能通過(guò)熟悉的一些實(shí)例來(lái)判斷選項(xiàng)是否正確。A選項(xiàng)熟悉的實(shí)例有2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，B選項(xiàng)熟悉的實(shí)例有NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，D選項(xiàng)實(shí)例有3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，這些實(shí)例都說(shuō)明A、B、D選項(xiàng)都有可能產(chǎn)生氣體。酸和堿在溶液中反應(yīng)生成鹽和水，不可能產(chǎn)生氣體。答案

C點(diǎn)評(píng)本題考查的是無(wú)機(jī)反應(yīng)的規(guī)律和各類反應(yīng)的特點(diǎn)。在復(fù)習(xí)中要把無(wú)機(jī)反應(yīng)進(jìn)行規(guī)律化總結(jié)，從總體上把握其規(guī)律和特點(diǎn)。知識(shí)不進(jìn)行整理和串聯(lián)，就會(huì)雜亂無(wú)章?！練w納提升】單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)【典型題例】(2011江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)A．N2的電子式：N??N解析有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。N2的電子式應(yīng)該是∶N??N∶；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：

；鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是

。答案

C點(diǎn)評(píng)化學(xué)用語(yǔ)是通用的化學(xué)符號(hào)，是形象而簡(jiǎn)單地表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的一種方式。學(xué)習(xí)時(shí)要清楚把握每一種符號(hào)的規(guī)范寫法和所表示的意義?！練w納提升】表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語(yǔ)主要有：元素符號(hào)、離子符號(hào)、核素符號(hào)、原子或簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。1．元素符號(hào)、核素符號(hào)、原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)核素符號(hào)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖氯元素“Cl”、銅元素“Cu”每種元素符號(hào)都包括了三種含義：①表示元素的種類，②表示元素的一個(gè)原子，③表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量。要準(zhǔn)確記住七個(gè)主族元素的符號(hào)和一些常見的過(guò)渡元素、稀有氣體元素的符號(hào)，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。書寫元素符號(hào)一定要規(guī)范。核素符號(hào)的寫法是，在元素符號(hào)左下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)目，在元素符號(hào)左上角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和?；蟽r(jià)符號(hào)是在元素符號(hào)的上方用“＋”、“－”表示正、負(fù)價(jià)，在“＋”、“－”號(hào)后邊用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明其價(jià)數(shù)。4.化學(xué)式、分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。從廣義上講分子式、實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都是化學(xué)式。(2)分子式：用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)才有分子式。注意：①分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成粒子均不能用分子式來(lái)表示，因?yàn)樗鼈儾淮嬖趩蝹€(gè)的分子；②分子式一般由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，它既能表示一種物質(zhì)，還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子及組成分子的原子種類或個(gè)數(shù)。(3)最簡(jiǎn)式：通常又叫實(shí)驗(yàn)式。用元素符號(hào)表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)或離子數(shù)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。(4)結(jié)構(gòu)式：用價(jià)鍵表示分子里相連接的原子的結(jié)合情況的式子。注意：①在結(jié)構(gòu)式中用短線“—”來(lái)表示形成共價(jià)鍵的電子對(duì)，有幾對(duì)就要用幾根短線；②通常所寫的結(jié)構(gòu)式能表示分子中各原子的結(jié)合方式和順序，但不表示分子中各原子的空間排列；③由于同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)別的物質(zhì)，則必須用結(jié)構(gòu)式表示。(5)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：它是結(jié)構(gòu)式的一種簡(jiǎn)單寫法，但必須標(biāo)出該分子的結(jié)構(gòu)特征(如官能團(tuán))。如乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH≡CH，但不能寫成CHCH。結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能表示分子中原子的連接順序，而不能表示分子真實(shí)的空間結(jié)構(gòu)。名稱分子式最簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙炔C2H2CHH—C≡C—HCH≡CH乙酸C2H4O2CH2OHCHHCOOHCH3COOH

表示物質(zhì)變化的常用化學(xué)用語(yǔ)【典型題例】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)用電子式表示W(wǎng)的氫化物形成過(guò)程：________。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。解析本題考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語(yǔ)、方程式書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識(shí)。從給出的表，結(jié)合T在周期數(shù)與族數(shù)相等這一條件，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al,13號(hào)元素。(2)H2S的形成過(guò)程，左邊氫原子和硫原子的電子式，箭頭右邊是H2S的電子式，注意要配平。(3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。(5)N的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的為NO,2NO＋O2===2NO2，顯然NO過(guò)量1L，同時(shí)生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，＋2價(jià)N的NO與＋4價(jià)N的NO2，應(yīng)歸中生成＋3價(jià)N的化合物NaNO2。(6)C＋O2===CO2

ΔH＝－akJ/mol①，4Al＋3O2===2Al2O3

ΔH＝－4bkJ/mol②。Al與CO2的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式：4Al＋3CO2===3C＋2Al2O3，此反應(yīng)的ΔH可由②－①×3得，ΔH＝－4b－(－3a)＝(3a－4b)kJ/mol。答案點(diǎn)評(píng)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)種類多，也是高考中眾多答案的最后呈現(xiàn)形式，據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年高考非選擇題部分有二十空以上要用化學(xué)用語(yǔ)作答。如果不能準(zhǔn)確書寫各種化學(xué)用語(yǔ)，導(dǎo)致的失分將是可怕的?！練w納提升】表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)主要有：化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)方程式、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式等。1．化學(xué)方程式：以分子式(化學(xué)式)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。原則：要遵循客觀存在的事實(shí)；要遵循質(zhì)量守恒定律。含義：(1)表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物(2)表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的粒子數(shù)之比(3)表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比(4)若各物質(zhì)為氣態(tài)時(shí),還表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的體積比(相同條件)。注意：①表明反應(yīng)所需的條件；②一般化學(xué)反應(yīng)用“===”表示。若是可逆反應(yīng)則用“”表示，如水解、弱電解質(zhì)的電離等。若是有機(jī)物參加的反應(yīng)則用“→”表示。2．用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程左邊用相應(yīng)原子的電子式，中間用箭頭表示物質(zhì)的變化方向，右邊寫出所形成物質(zhì)的電子式。若形成的是離子化合物，可以在左邊用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向(也可以不采用)。注意要符合質(zhì)量守恒！一般來(lái)說(shuō)會(huì)寫電子式就會(huì)用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程，審題時(shí)要看清楚試題要求。3．其他表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)將在相關(guān)專題中學(xué)習(xí)。1．下表各組變化中，后者一定包括前者的是(

)解析

D物理變化中不能有化學(xué)變化，A錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)中有很多不是分解反應(yīng)，B錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)中也有很多不是化合反應(yīng)，C錯(cuò)；中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸和堿相互交換成分，一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確。A化學(xué)變化物理變化B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是(

)①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無(wú)色⑧分餾⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩解析

C判斷是不是化學(xué)變化，關(guān)鍵是看是否生成了新物質(zhì)，從微觀上來(lái)看則看是否有化學(xué)鍵的斷裂和生成。風(fēng)化、燃燒、白磷轉(zhuǎn)變成紅磷、氯水變成無(wú)色、NO2氣體冷卻后顏色變淺都明顯有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。變色的可能原因有很多，有一些變色，如用活性炭使紅墨水褪色等就沒(méi)有發(fā)生物質(zhì)種類的變化,即沒(méi)有生成新物質(zhì)，這樣的變化就是物理變化。爆炸也一樣，有一些爆炸是化學(xué)變化，如火藥的爆炸，也有一些爆炸只是物理變化，如氣球的爆炸。工業(yè)制氧氣是從空氣中分離，所以一般不是化學(xué)變化。分餾只是把混合物分離開來(lái)，并不產(chǎn)生新的分子，因而是物理變化。潮解是物質(zhì)吸水過(guò)程，有一些吸水過(guò)程并不發(fā)生化學(xué)變化。3．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)D．氧氣和臭氧、紅磷和白磷、普通水和重水互稱為同素異形體解析

B

CO2分子中有碳氧雙鍵，A錯(cuò)；三種氫原子可以形成六種氫分子，C錯(cuò)；D中重水和普通水是含不同氫原子的水，是化合物，它們不是同素異形體，D錯(cuò)。4．對(duì)鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽,冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOCl2的鹽可歸類于(

)A．混鹽B．復(fù)鹽C．絡(luò)鹽D．無(wú)法歸屬于上述類別解析

A分析鈣氧氯三種元素可能的化合價(jià)，鈣在化合物中只可能是＋2價(jià)，氧一般是－2價(jià)，氯可能有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等幾種，可知在CaOCl2中，有Cl－和ClO－兩種酸根離子，所以是混鹽。5．下列表達(dá)方式正確的是(

)解析

C選項(xiàng)A中氯原子最外層電子沒(méi)有全部寫出；選項(xiàng)B中兩個(gè)氯離子