人教版-化學(xué)-選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章第二節(jié)《分子的立體構(gòu)型》優(yōu)質(zhì)課課件

人教版化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章第二節(jié)

《分子的立體構(gòu)型》

講課人：?jiǎn)挝唬喝私贪婊瘜W(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章第二節(jié)

《分子分子的立體構(gòu)型(第一課時(shí))分子的立體構(gòu)型(第一課時(shí))本節(jié)重難點(diǎn)重點(diǎn)：推測(cè)分子的立體構(gòu)型難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用本節(jié)重難點(diǎn)重點(diǎn)：推測(cè)分子的立體構(gòu)型復(fù)習(xí)回顧1、寫出三原子分子CO2、H2O的結(jié)構(gòu)式和電子式2、寫出四原子分子NH3、BF3的結(jié)構(gòu)式和電子式3、寫出五原子分子CH4、CHCl3的結(jié)構(gòu)式和電子式復(fù)習(xí)回顧一、形形色色的分子O2HClH2OCO2一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4C2H2NH3CH2OP4人教版-化學(xué)-選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章第二節(jié)《分子的立體構(gòu)型》優(yōu)質(zhì)課課件常見分子的立體構(gòu)型：CO2呈直線形，H2O呈V形，HCHO呈平面三角形，NH3呈三角錐形，CH4呈正四面體形?？偨Y(jié)：

(1)三原子分子的立體結(jié)構(gòu):直線形（1800）或V形(H2O1050）(2)四原子分子立體構(gòu)型：平面三角形(1200）或三角錐形(NH31070)(3)五原子分子立體構(gòu)型：最常見的是：正四面體形(CH4109028)

常見分子的立體構(gòu)型：CO2呈直線形，H2O呈V形，HCHO呈思考：

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間（自主閱讀）科學(xué)視野科學(xué)家是怎么知道分子的形狀的呢？早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)?，F(xiàn)在科學(xué)家利用現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是一種。（自主閱讀）科學(xué)視野科學(xué)家是怎么知道分子的形狀的呢？二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）——預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單理論1、理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)相互排斥的結(jié)果。價(jià)層電子對(duì)是指中心原子上的電子對(duì)，包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。中心原子形成σ鍵對(duì)數(shù)由分子式確定。如何？中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)可由下式計(jì)算：(a－xb)/2，其中a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)(最外層電子），x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。與中心原子相連的非中心原子的數(shù)目就等于σ鍵電子對(duì)數(shù)二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）—確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?方法一：直接寫電子式方法二：公式計(jì)算中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a—xb）b:氫為1，其它原子等于8-該原子的價(jià)電子數(shù)對(duì)于陽(yáng)離子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)對(duì)于陰離子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?方法一：直接寫電子式方法二：公練習(xí)224314213404303練習(xí)22、要點(diǎn)：對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒有成鍵的孤對(duì)電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低，從而形成VSEPR模型。

2、要點(diǎn)：對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括價(jià)層電子對(duì)確定VSEPR模型？?jī)r(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型

2直線形3平面三角形4四面體價(jià)層電子對(duì)確定VSEPR模型？?jī)r(jià)層電子對(duì)數(shù)由VSEPR模型得到分子立體構(gòu)型的方法VSEPR模型→略去孤電子對(duì)→分子的立體構(gòu)型

直線形平面三角形V形四面體三角錐V形由VSEPR模型得到分子立體構(gòu)型的方法VSEPR模型→略去三、限時(shí)練習(xí)（用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。）24四面體V形14四面體三角錐02直線形直線形24四面體V形03平面三角形平面三角形三、限時(shí)練習(xí)（用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)四、思考交流1、CH2O

立體構(gòu)型的判斷

2、參照H2O、NH3、CH4分子的鍵角，孤電子對(duì)與σ鍵電子對(duì)斥力的大小比較平面三角形

孤電子對(duì)的斥力比較大，價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同時(shí)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小。四、思考交流1、CH2O立體構(gòu)型的判斷2、答案：1B2B3D4

V形；平面三角形；正四面體1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A、H2OB、CS2C、NH3D、P43、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是（）A、SO2B、H3O+C、PH3