化學(xué)人教版4-2元素周期律（第1課時(shí)）教案

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.2元素周期律（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系（2）以第三周期元素為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2．過(guò)程與方法（1）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)；（2）通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律2．教學(xué)難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)引入】請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？【師】觀察課本101頁(yè)表格，總結(jié)原子核外電子排布，原子半徑，化合價(jià)的變化規(guī)律。規(guī)律1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化(第一周期除外)。拓展：簡(jiǎn)單粒子半徑的大小比較簡(jiǎn)單粒子是指單核粒子——即原子或單原子形成的離子如：Cl、Cl－及Na1．同周期——“序大徑小”(1)規(guī)律：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：第三周期中：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：堿金屬：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。3．同元素(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽(yáng)小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)。(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。規(guī)律2：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。規(guī)律3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化[每周期：最高正價(jià)：＋1→＋7(第二周期為＋5)，負(fù)價(jià)：－4→－1(稀有氣體元素除外)]。【師】我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱?！緦?shí)驗(yàn)演示】課本103頁(yè)實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象在常溫下，與水的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，煮沸后溶液變紅?；瘜W(xué)方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【學(xué)生】填表【實(shí)驗(yàn)演示】課本103頁(yè)實(shí)驗(yàn)（2）【討論】（1）Na、Mg、Al與水反應(yīng)的難易程度比較。（2）Mg、Al與酸反應(yīng)的難易程度比較。（3）比較Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性強(qiáng)弱。NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。Al在常溫或加熱下，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOH（強(qiáng)堿）Mg（OH）2（中強(qiáng)堿）Al（OH）3（兩性氫氧化物）【師】總結(jié)NaMgAl金屬性逐漸減弱【學(xué)生】閱讀103頁(yè)表格【師】總結(jié)：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素原子的和外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)同周期(從左到右)同主族(由上而下)原子半徑減小(除稀有氣體)增大主要化合價(jià)最高正價(jià)：＋1→＋7，負(fù)價(jià)：－4→－1最高正價(jià)相等(O、F除外)，且最高正價(jià)等于主族族序數(shù)得失電子能力得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強(qiáng)，還原性減弱氧化性減弱，還原性增強(qiáng)非金屬氫化物的生成難易及其穩(wěn)定性生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱酸性減弱，堿性增強(qiáng)通過(guò)探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和表達(dá)能力，激發(fā)學(xué)生對(duì)新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維方法培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力完成同步練習(xí)四．板書設(shè)計(jì)元素周期律1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1