廣東省河源市船塘中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省河源市船塘中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下，下列三個(gè)熱化學(xué)方程式中△H比較正確的是

（

）（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H2

3）CH4（g）＋O2（g）=CO2（g）＋H2O（g）；△H3A．△H1<△H2<△H3

B．△H1>△H2，△H3=△H1C．△H1=△H2=△H3

D．無(wú)法比較參考答案：B略2.下列關(guān)于鹽酸的說(shuō)法正確的是A．鹽酸只有酸性

B．鹽酸既有酸性，又有氧化性和還原性C．鹽酸只有酸性和氧化性

D．鹽酸只酸性和還原性參考答案：B略3.某元素M所形成的氣態(tài)分子M2有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74。它們物質(zhì)的量之比是9∶6∶1。下列判斷正確的是A、M元素有3種同位素

B、M的1種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C、質(zhì)量數(shù)為35的同位素所占的原子分?jǐn)?shù)為75%

D、M2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為71參考答案：CD略4.(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用參考答案：B分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO3，同時(shí)生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過(guò)濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH4）2SO4晶體，據(jù)此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項(xiàng)B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫化學(xué)式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通入的CO2不應(yīng)過(guò)量，否則生成的碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2；B.實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2；C．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2；D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

。參考答案：D略6.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

參考答案：A7.由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（

）A.副族

B.主族

C.Ⅷ族

D.ⅦB族參考答案：B分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析判斷。詳解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是長(zhǎng)周期，第七周期是不完全周期。從第四周期開始出現(xiàn)副族和第Ⅷ族，第18列是0族，所以由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是主族。答案選B。8.下列能作為苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵的依據(jù)的是（

）A.經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

B.經(jīng)測(cè)定，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)C.經(jīng)測(cè)定，對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

D.苯的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：AA、如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。正確；B、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基之間隔著一個(gè)C-C和C=C。因此間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；C、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；D、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；故選A。9.以下對(duì)Cl-的敘述正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖為

B.電子式為

C.半徑比K+的小

D.電子數(shù)為17參考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（）

XY

Z

W

A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XC.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X－）D.Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z參考答案：D試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據(jù)元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來(lái)制取鈉，錯(cuò)誤；B、F的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性，所以HF更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、X－與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的濾紙半徑小，所以簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(Y+)<r(X－),錯(cuò)誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應(yīng)又可以與高氯酸反應(yīng)，正確，答案選D。11.小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的基本原理．【分析】相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此來(lái)解答．【解答】解：由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑為置換反應(yīng)，HCl+NaOH═NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，CO2+C2CO為化合反應(yīng)，顯然沒有沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．故選B．12.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。下列判斷不正確的是

（

）A.溶液中一定含有Fe2+

B.溶液中一定含有Cu2+C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含有Cu參考答案：B略13.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性；B．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體性質(zhì)解答；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)；D．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)．【解答】解：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，用于凈水為物理吸附過(guò)程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質(zhì)解答，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點(diǎn)的物理性質(zhì)，故D不選；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，明確化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)差別，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過(guò)氧化鈉投入水中：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．燒堿溶液吸收氯氣：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-參考答案：AB略15.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子，不一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素化合價(jià)可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有

(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為

。現(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是

(填代號(hào))。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到

mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒

。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有

(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到112mlCO2(標(biāo)況)。求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值參考答案：（1）5.0mol/l

（2）286g/mol（3）10（各3分，共9分）略18.密閉容器中使的混合物溶