2023屆北京市第十高考化學(xué)三模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

2、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫

2

度下（I,T2）海水中CCV-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

(aq)+H2O(aq).k2HCOj'(aq),下列說法不正確的是

模擬空氣中COa濃度/MgV1

A.TI>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CCh隨之增大，CO.*-濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32-濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

3、已知2H2（g）+02（g）-2H20（l）+571.6kJ?下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與lmol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

4、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H2一定條件下2NH3）時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的N?和H2通過如圖

所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

5、十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保

二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是

A.鹽橋中CL向Y極移動(dòng)

B.電路中流過7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O===N2T+12OH-,周圍pH增大

6、對FeCL溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

取2mL0.1mol?L1KI溶液于試管

中?湎加3滴0.1mol?L-*FeCl溶

A3溶液呈深棕黃色Feds與KI反應(yīng)，生成「1

液?振揚(yáng),充分反應(yīng)。將所得溶液分別

置丁試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol?L'FeCk與KI反應(yīng)具有n|?逆

B溶液顯紅色

KSCN溶液I"'

向試管②中加入1mLCCL,充分振溶液分層?上層為淺上層溶液為淺棕黃色.

C

蕩,靜置棕黃色,下層為紫色證明右Fc，剩余

取試管②的上層液體置了試管③中.試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1mol?L1KSCN溶液淺,是平衡移動(dòng)的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

7、下列模型表示的點(diǎn)或燒的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）

8、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值:

N2+O2；-=^2NON2+3H2；^^2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15x1081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2s溶液非金屬性：C1>S

褪色的氣體

向廢FeCh蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣形成Zn-Cu原電池加快了制

D

再加入幾滴CU（NO3）2濃溶液體取H2的速率

A.AB.BC.CD.D

10、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

Y中試劑CuC2H5OHMnOzNaOH

氣體NH

NO2C2H4o23

A.AB.BC.CD.D

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z,W四種元素組成

的，其中，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；

乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為

氣體。下列說法正確的是

A.甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

B.丙和戊的混合物一定顯酸性

C.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

D.原子半徑：X<Y<Z<W

13、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓

強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

14、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

-

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3.NH3?H2OB.空氣:C2H4、CO2、SO2、NO

C.氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3-、S(V-、Br-D.使甲基橙呈紅色的溶液:「、CF>NO3-、Na+

15、在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：珀煙和分液漏斗

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

16、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

Ru"人'>Ru“*（激發(fā)態(tài)）

Ru11*—Ru,n+e

I3+2e->31'

lll,l+

Ru+3I^Ru+I3

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時(shí)，F(xiàn)離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中「和L-濃度不會(huì)減少

D.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子AF+、Fe3+、Cu2

+、Ba2+,K+和五種陰離子NO；、OH”C「、CO32,X*（n=l或2）中的一種。

（1）通過比較分析，無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-o為了確定Xn-,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，則C為

（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式o

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀112so4,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

cH^oa

61

C4V)|------

JCHJNCCH,),

■bCICHCNCH，］i-------------

--------HCJQj

I3Z卜②HQH?CHfCHjONaI.

Tamoxifen

F

已知：CT^+HBr-CTJRBr

oOH

①R-MgBrI

R—R'R—C—R'

?Hpir

回答下列問題。

(1)A+BTC的反應(yīng)類型為一；C中官能團(tuán)有醛鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH2I的名稱為_。

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為一。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為_、_(寫2種)。

O八C1H3,

(6)設(shè)計(jì)用CH3和CMI為原料(無機(jī)試劑任選)制備,肉“一CH七的合成路線：_

19、某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用

(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與FP+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下SO2與NO3?反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：―0

20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了

解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2。3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

H.用水樣瓶取河流中水樣v】mL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準(zhǔn)有

氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

ID.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和O

（2）在步驟H中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OtT——ZMnMnChI+4H,O。

（3）步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）河水中的溶解氧為mg/L。

（6）當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí)，測定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值_______（填偏高、偏低或不變）

21、鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（l）Co?的核外電子排布式為一,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是一。

（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe（CO）s、Co2（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1>?0?^（（：0）5含有_11101

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)）。

>——Ca=O

(^CCsO

圖2

（3）金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_；該晶

胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為一（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g?cnP

m3

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯(cuò)誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應(yīng)COz+COj+H?。2HCO；逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)COz+CO1+H?。2HCO］逆向移動(dòng)，海水中的CO：濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時(shí)，乃溫度下的海水中CO；-濃度更高，所以八溫度更高，A項(xiàng)正確；

B.假設(shè)海水溫度為A,觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO：濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)COz+CO1+H2。.2HCO；正向移動(dòng)，從而使CO；濃度下降，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的coj濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO2含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的CO；濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式為：CaCO3（s）=Ca（aq）+COr（aq）,若海水中的CO；濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；

答案選C。

3、D

【解析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(1)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項(xiàng)A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項(xiàng)B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項(xiàng)C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選D。

4、D

【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。

【詳解】

氮?dú)庵泻兴魵猓瑵饬蛩峋哂形?，能除去氮?dú)庵械乃魵猓坏獨(dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時(shí)可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

5、D

【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Y是正極,

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2NO；+10e-+6H2O=N2+12OH,電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)

極流向正極。

【詳解】

A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即氯離子向X極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池總反應(yīng)為：5NH3+3NO；=4N2+6H2O+3OH-,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移15個(gè)電子生成4個(gè)氮?dú)猓?/p>

故電路中流過7.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生2moi氮?dú)猓?4.8L,B錯(cuò)誤；

C.電流由正極流向負(fù)極，即Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯(cuò)誤；

D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2NO3+10e+6H2O=N2+12OH-,周圍pH增大，故D正確;

答案選D。

6、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因

為2Fe"+2「=2Fe"+l2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe",證明

FeCL與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCL,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe"濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D

正確；答案：Co

【點(diǎn)睛】

本實(shí)驗(yàn)探究FeCh溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCb具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

2Fe"+2「=2Fe，l2；再根據(jù)L易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e"能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。

7、D

【解析】

j表示甲烷，

醇和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,表示苯，表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;

答案選D。

8、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

9、C

【解析】

A.鹽酸中滴加Na2s03溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和C1的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

B.Fe先與FeCb反應(yīng)，再與CM+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含

有CM+,故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤，

故選C。

10、A

【解析】

本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。

【點(diǎn)睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)

D就是一種固液萃取。

11>c

【解析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯(cuò)誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰

陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH〈+,則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期

主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰

離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫錢反應(yīng)生成

氨氣，碳酸鈉和水或硝酸鏤、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3,乙為NaOH

或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸鉉和水。

A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物，含有離子鍵，錢根離子、HC(h-中還含有共價(jià)鍵，故A正確；

B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸鍍?nèi)芤?，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：XVWVZVY,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、D

【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

14、A

【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，「和NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

15、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯(cuò)誤；

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯(cuò)誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗(yàn)其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

16、B

【解析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為13-和r的混合

物，13-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b-+2e=3r,由此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以r離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.電池的電解質(zhì)溶液中r的濃度和卜一的濃度不變，c項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

-2++2

17、K2cChBa(OH)2Ah(SO4)3A1(OH)3+OH=A1O2+2H2ONOyCu3Cu+8H+2NO3=3Cu

++2NOT+4H2O(Mmol2FeCh+2H1=2FeCh+h+ZHCl

【解析】

⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2c03,與其他陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離

子結(jié)合外還可以與領(lǐng)離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，

所以氫氧根離子只能與領(lǐng)離子結(jié)合形成Ba(OH)2,

故答案為K2cO3;Ba(OH)2;

⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，可

知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2co3,A為Ba(OH)2則C為ALISON,則陰離子有SO42，則X為SCV,即C

-

為AL(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為AI(OH)3+OH=A1O2-+2H2O,

故答案為A12(SO4)3；A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒有Fe3+,再滴加稀H2so4,

Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO,說明D中的陰離子一定是NO3,則D為硝酸銅，E為氯

2+

化鐵,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3~==3Cu+2NOf+4

H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；

2++2+

故答案為NCh，Cu；3CU+8H+2NO3==3Cu+2NOt+4H2O；0.4mol；

⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的h,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCh+2H1=2FeCh+h+ZHCb

故答案為2FeCb+2H1=2FeCh+h+lHCl；

【點(diǎn)睛】

加堿先生成沉淀，繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；

加銅不反應(yīng)，加硫酸生成氣體，有無色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體,說明含有硝酸根離子。

O:』o

CHLCH—c—ZY-OCH,C,H<—CH—ZY-OH

18、取代?；庖彝橐?個(gè)，山.

Q_0。

CJi?-C=L^^-OCH,CHJ?CH,?,H.C-Q-C-O-Q-

CH，

Ji

QQQH

g1|

XCHJ'KUA3so.人"11s

【解析】

CHXW1

%由+RBr,可知，R

OH

①R-MgBrI

基被H原子取代，所以E為RY—R'、

⑵HQ.W

O

IWQPI”,①CM2'可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為

1—?HAH-

Tamoxifen

JCH,CH,N(CH,|.,據(jù)此分析回答。

【詳解】

(DA中的Cl原子被O~OCH,取代，C中官能團(tuán)有醒鍵和談基，故答案為：取代；談基;

(2)CH3cH21的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

(3)由分析可知D中甲氧基的-CM被H原子取代，所以D到E的方程式為：

O-i-O

C2Hr-CH—C—ZY-OCH,C.H<—CH—ZY-OH

+HB,_cHBr+J,故答案為：

(5)X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCb

溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含所以X由』iQ、。、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：

o

0_＜此故答案為:

o

(任寫二種);

(6)逆合成分析：.g^CH+可由0-?通過加聚反應(yīng)生成,OH

可由CJ」TIH<H消去水分子而來,

OHOO

QjdJH7可由加H而來，可由通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即:

-kH—<H4-

(6)具有相似官能團(tuán)談基，而目標(biāo)產(chǎn)物;5碳原子比

原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長碳鏈。

19、實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間用，再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的

上清液，向其中滴加鐵飄化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生

成，甲同學(xué)的猜想不正確

【解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧

化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝

酸鐵反應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。

【詳解】

(D裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對實(shí)驗(yàn)有干擾，因此實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)

驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故答案為：實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空

氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響；

(2)由分析可知，可以通過檢驗(yàn)亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氨化鉀，若有藍(lán)

色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：

取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氟化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成

則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確。

8000cv,

20、堿式滴定管MnMnOx+2I+6H+-------L+2Mn2++3H.O藍(lán)無-------偏高

一vi

【解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2O3溶液，Na2s2。3顯堿性；

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生L,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；

(4)待測液中有L,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無色；

(5)根據(jù)關(guān)系式，進(jìn)行定量分析；

(6)含有較多NO3一時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2s2O3。

【詳解】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝NazSzCh溶液，Na2s2O3顯堿性，

用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生L,即碘化合價(jià)升高，Mn的化合價(jià)會(huì)降低，離子方程式為MnMn()3+2「

+2+

+6H==I2+2Mn+3H2O,故答案為：MnMnOa+2「+6H+-----J,+2Mn2++3H，。：

(4)待測液中有L,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無色，故答案為：藍(lán)；無；

2+

⑸由4Mn+Q7+8OH~——2MnMnOiI+4H7O.MnMnOrb2「+6H+——L+2Mli2++3H,O,L+2Na2s2O3

O2:4Na2S2O3

-

=2NaI+Na2s可知關(guān)系式。2：2MnMnO3:4I:2I2:4Na2S2O3,BPImol4mol,則

-3

xcmol/