2022年廣西壯族自治區(qū)玉林市英才中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)玉林市英才中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2

B、NH3

C、Cl2

D、SO2參考答案：A略2.將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A.食醋 B.葡萄糖 C.酒精 D.食鹽參考答案：B【分析】將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據(jù)此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。3.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A.Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：D試題分析：Fe溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)誤；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C錯(cuò)誤。4.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、Ｏ2和某金屬氧化物，已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4：1，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將A.升高

B.降低

C.不變

D.無法確定

參考答案：C5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取9.82mL的液體B．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C．可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略6.下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A.玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B.高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C.工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的參考答案：D【詳解】A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯(cuò)誤；D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的，D正確。答案選D。7.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是A.

一定存在HCl

B.

一定存在SO2C.

肯定沒有CO2

D.

不能肯定是否含有HI參考答案：B【解析】試題分析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進(jìn)入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯(cuò)誤；故選B。8.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)。A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略9.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲元素原子序數(shù)大于乙。下列推斷正確的是A．甲與乙處于同一周期

B．甲與乙處于同一主族[來源:

]C．甲原子的半徑小于乙原子

D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)參考答案：D略10.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c—和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6參考答案：B試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；B．H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價(jià)化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1，S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為-2，Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。故選B。11.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉,下列說法中不正確的是A．若鋅粉有剩余,則不溶物中一定有銅，可能有鐵B．若鋅粉有剩余,則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+C．若鋅粉無剩余,且溶液中尚存有Cu2+,則一定有Fe2+D．若鋅粉無剩余,且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+,一定無Fe3+，但不能確定有無Fe2+參考答案：A12.下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易

裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

（2）該裝置中使用的玻璃管較長，其作用是

（3）燒杯中還應(yīng)該加入的物質(zhì)是

參考答案：（1）

防止爆沸

（2）

導(dǎo)氣和冷凝

（3）

冰水

略13.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯參考答案：B14.下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時(shí)，速率最快的是

(

)

A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常溫下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合參考答案：A15.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；B、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；C、Ⅷ族占3個(gè)縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯(cuò)誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三個(gè)縱行，共18個(gè)縱行，C錯(cuò)誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。參考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=進(jìn)行判斷?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為：高；定容；高?！军c(diǎn)睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實(shí)驗(yàn)儀器，配制溶液過程中濃度的誤差分析。注意配制過程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視

B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在