高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題一 第五單元 離子反應(yīng)

第五單元離子反應(yīng)1．了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念。3．了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2．離子方程式的正誤判斷。3．有限定條件的離子共存問題。一、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的_______叫做電解質(zhì)。通常為__、__、__、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等。 (2)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的_____ __叫做非電解質(zhì)。通常為_____________、非酸性氣態(tài)氫化物、_______________等?；衔锼釅A鹽化合物非金屬氧化物絕大多數(shù)有機(jī)物2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。(2)電離方程式的書寫①強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“_____”連接。如(NH4)2SO4的電離方程式為__________________________。3．電離及電離方程式===(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－H＋＋AlO2－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4===Na＋＋HSO4－(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在水的作用下，電離出______________，在外加電源的作用下，陰、陽離子________而導(dǎo)電。(2)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱：在恒定電壓作用下，取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，離子濃度_____、離子所帶電荷_____，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)越大越多

電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，這種說法正確嗎？提示不正確。電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定的條件，如NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，但NaCl晶體不導(dǎo)電；很多物質(zhì)能導(dǎo)電，如金屬單質(zhì)、氯水、氨水，但它們都不是電解質(zhì)。(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成_____的物質(zhì)，如BaSO4、AgNO3、CaCO3等。②生成_______的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成_______的物質(zhì)，如CO2、SO2等。(2)氧化還原反應(yīng)類型由較強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋較強(qiáng)還原性物質(zhì)―→較弱氧化性物質(zhì)＋較弱還原性物質(zhì)，如FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡(luò)合反應(yīng)類型生成穩(wěn)定的絡(luò)合物，如向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。二、離子反應(yīng)1．定義：有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)的分類難溶難電離揮發(fā)性三、繭離子蕩方程弊式1．定義：用__宵__寧__作__撤__屈__的離房誠子的愿符號蜂表示億離子雜反應(yīng)罰的式梯子。2．離敬子方明程式復(fù)的書恨寫步栽驟(以Ca塑CO3與鹽奮酸的釘反應(yīng)孩為例)實(shí)際糖參加使反應(yīng)3．離麻子方正程式恥的意開義：離子號方程謎式不進(jìn)僅表莊示某喚個(gè)具物體或艱特定北的反梯應(yīng)，臨而且抽還表蘆示__蹈__聲__良__跑_的離置子反竊應(yīng)。壯如H＋＋OH－==附=H2O可以裂表示Na哀OH＋HC朗l=升==騙Na祝Cl＋H2O、Ba謹(jǐn)(O滾H)2＋2H抗NO3==砌=悟Ba恒(N慶O3)2＋2H2O。同一亮類型H＋＋OH－==海=H2O只能妻表示子強(qiáng)堿顫與強(qiáng)師酸反饅應(yīng)；槐并且沾所有涂強(qiáng)堿元與強(qiáng)刺酸都喝能用哭此式倒表示醋，這鼓種說愁法正水確嗎幟？提示不對稿。某擾些強(qiáng)屋酸酸廣式鹽準(zhǔn)與強(qiáng)幼堿也妖可以棗用OH－＋H＋==車=H2O表示鞭，如Na尼HS腸O4與Na防OH反應(yīng)羅；某憂些強(qiáng)獅堿與橡強(qiáng)酸滔的反許應(yīng)不華能用H＋＋OH－==蝦=H2O表示必，如H2SO4與Ba直(O陣H)2的反央應(yīng)。(1匪)范圍剖：電努解質(zhì)杯與非為電解嗎質(zhì)均極指化辣合物蹲，混厲合物挺和單花質(zhì)都紹在概朵念之絕外。(2巨)本質(zhì)墳：電藥解質(zhì)軟溶于預(yù)水或睛熔融修狀態(tài)量下導(dǎo)間電的撿本質(zhì)慕是它旬本身澇電離鄙出自挪由移渠動(dòng)的據(jù)陰陽將離子規(guī)。像CO2、SO2、SO3、NH3等非牙金屬凝氧化銹物或鈴氫化粉物溶浮于水新能導(dǎo)夜電的美本質(zhì)謹(jǐn)原因使，是愚它們綠與水跳反應(yīng)勺所生丈成的檢弱酸(或強(qiáng)辭酸)或弱率堿發(fā)態(tài)生了奶電離飼，所階以它瘡們屬醬于非僚電解臺質(zhì)，她它們狼對應(yīng)呢的酸清或弱湊堿屬些于電雷解質(zhì)恢。一條教規(guī)律……差……躍……閉……燈……址……左……斑……宜……正……勻……染……葡……值……股……譯……葡……正確遲判斷頌電解頂質(zhì)與嬌非電間解質(zhì)嚇、強(qiáng)可電解服質(zhì)與忽弱電鹽解質(zhì)捷的注鴉意點(diǎn)1．電狠解質(zhì)伐內(nèi)涵(3雄)導(dǎo)電碼：電桂解質(zhì)刷本身傻與導(dǎo)汽電沒悶有必逮然聯(lián)赴系，旋即電段解質(zhì)瀉本身研不一燒定導(dǎo)保電，遣導(dǎo)電慣的物做質(zhì)不圖一定謎是電奴解質(zhì)捉。如易石墨秧、金付屬能海導(dǎo)電限，但促它不扎是電膽解質(zhì)老，而KN德O3固體無不能想導(dǎo)電速，熔放融狀脹態(tài)的奶硝酸送鉀導(dǎo)極電，庭這兩雄種狀球態(tài)的粘硝酸勵(lì)鉀都墨是電卷解質(zhì)飛。金巖屬、去石墨虛導(dǎo)電閣靠自信由移弊動(dòng)的傭電子修，而廢電解渡質(zhì)溶箱液或艘熔融承電解血質(zhì)導(dǎo)惜電靠濃自由伙移動(dòng)淘的離撐子。(1膽)電解絞質(zhì)的趕強(qiáng)弱千與溶疏解性碎無關(guān)勇，判要斷的嫂關(guān)鍵啞是“水溶寇液中慶是否技全部焰電離”。某震些鹽藍(lán)如Ba誰SO4、Ag健Cl等，明雖難絞溶于艦水，尿但溶須解的關(guān)那一襖部分瘦完全貴電離肢，所嘉以是榴強(qiáng)電主解質(zhì)粉，如圈醋酸著雖易畏溶解銜于水紡，但爹溶于掌水后豈部分橫電離菜，所腹以是闖弱電衣解質(zhì)反。2．強(qiáng)究、弱短電解厭質(zhì)的奸理解(2災(zāi))電解司質(zhì)的套強(qiáng)弱盆與溶賺液的拿導(dǎo)電欲性沒斬有必似然聯(lián)推系，擦很稀更的強(qiáng)延電解倆質(zhì)溶聯(lián)液的方導(dǎo)電努性較淺弱，庫濃度順較大滔的弱議電解鐮質(zhì)溶牧液的孫導(dǎo)電松性可把能較掃強(qiáng)。淡因此最，強(qiáng)爛電解婆質(zhì)溶斯液的眉導(dǎo)電蒸能力仙不一寨定強(qiáng)雖，弱跪電解晚質(zhì)的患導(dǎo)電延能力鳳不一撥定弱豈。1．能察拆成過離子愚形式藝的指抬“兩李易”稱物質(zhì)討，即草易溶乞的且辮易電閉離的繭，如尼強(qiáng)酸(H2SO4、HN棉O3、HC事l、HB妄r、HI、HC嶺lO4等)，強(qiáng)航堿[N犧aO停H、KO禮H、Ba簡(O泥H)2等]、可朵溶于衛(wèi)水的俊鹽[鉀鈉皆銨鹽爽均可熊溶，乖硝(酸)鹽遇誓水影厲無蹤來，氯碑鹽(C格l－)不溶爹銀亞杰汞，申硫(酸)鹽不叫溶鉛揪和鋇師，其蘭余各拍種酸堪的鹽君，鉀雨鈉銨叛外多鞠不溶]。2．不籌能拆忘成離弟子仍媽需用庫化學(xué)糊式表梁示的盼物質(zhì)何有弱捎酸、燦弱堿渴、難梁溶性泥的鹽挑、氣摟體、營單質(zhì)貫、氧取化物蠻等。一種慌技巧……赴……烤……械……欣……征……叢……筋……濟(jì)……穩(wěn)……呆……跑……燈……珠……甘……怨……循……離子便方程產(chǎn)式中襯物質(zhì)砍的拆肚分技誤巧3．微椒溶物有作為慈反應(yīng)旅物，疾若是債澄清扎溶液蔬寫離社子符架號，繪若是蔥懸濁交液寫敲化學(xué)勇式。牲微溶紡物作竟為生狠成物吐，一掉般寫盆化學(xué)杠式(標(biāo)↓溪號)。如朵澄清弱石灰示水與家鹽酸妻反應(yīng)萬的離家子方釋程式總為：OH－＋H＋==抽=灣H2O。4．多秘元弱畏酸酸貧式酸豎根離難子，表在離從子方掃程式永中不晃能拆搖開寫互，如HC橫O3－不能謎拆成H＋和CO32－。在解半離子搖共存店題時(shí)掙，要曉特別更注意塊題干悅的限既制條括件，星否則籮一不隔小心斃就錯(cuò)枕了。臣如“瓶一定覽能”畫、“仙可能惠”、災(zāi)“一蒸定不鮮能”公、“派無色氣”、壩“堿里性”姓、“享因發(fā)虜生氧匆化還登原反繪應(yīng)”梯、“勢在含F(xiàn)e2＋和H＋的溶漫液中”……，因位此在昂讀題冠時(shí)要咬將關(guān)貞鍵詞廈圈出拜，減萌少失它誤。我的癢心得……乘……渾……堆……炸……跌……突……味……差……皺……裙……腰……鹿……臭……夜……輔……確…如何圾正確健書寫釣離子表方程游式？提示書寫妙離子鳥方程擔(dān)式的耽關(guān)鍵夕是依詢據(jù)客顯觀事唯實(shí)，鞠抓住“兩易”、“三等”、“兩查”。兩易遇：即榮易溶室、易與電離質(zhì)的物剃質(zhì)(可溶激性的單強(qiáng)電本解質(zhì)礙包括偵強(qiáng)酸義、強(qiáng)萄堿、象大多漿數(shù)可浩溶性效鹽)以實(shí)司際參侮加反削應(yīng)的畢離子瘦符號獅表示伍，非尾電解居質(zhì)、位弱電河解質(zhì)貧、難備溶物厘、氣欣體等顧用化愧學(xué)式罪表示強(qiáng)。三等戰(zhàn)：即第三個(gè)象守恒除，①勝必須更遵循曾質(zhì)量擊守恒捉原理(即反盛應(yīng)前洗后原喚子種還類及斜個(gè)數(shù)訪應(yīng)相豎等)；②堡必須省遵循疾電荷線守恒敗原理(即反代應(yīng)前澆后陰喝陽離錯(cuò)子所湯帶的胖電荷恒總數(shù)嫩應(yīng)相辱等)；③疤必須栗遵循稅電子扇得失曾守恒饒?jiān)?適用寄于氧擊化還吉原反再應(yīng)的襪離子療方程付式)。兩查豬：①滑檢查情各項(xiàng)神是否堂都有粥公約參數(shù)，婦寫成仿最簡醫(yī)的化雷學(xué)計(jì)倒量數(shù)暫，②桑是否織漏寫銹必要巡壽的反慣應(yīng)條針件。問題舞征解……斷……迷……蛾……哈……趨……汗……棵……炮……動(dòng)……涼……饅……歌……辭……許……避……余…必考早點(diǎn)11“四查劃、五繁看”破解貢離子可方程訪式的角正誤秤判斷四查查各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫成了化學(xué)式。如HCO3－不能寫成H＋＋CO32－。查等號、可逆符號是否應(yīng)用恰當(dāng)如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，若寫成Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋，則錯(cuò)查是否符合“三個(gè)守恒”即質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒。特別注意陌生氧化還原反應(yīng)的離子方程式中的電子是否守恒，如H2O2滴入酸性KMnO4溶液，應(yīng)寫成2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，如果寫成2MnO4－＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O就錯(cuò)了查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相符如將足量Cl2通入FeBr2溶液中，若寫成2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－則錯(cuò)誤，因?yàn)镕eBr2中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝1∶2，故正確的為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－五看看反應(yīng)環(huán)境不在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)不能寫離子方程式，如實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)NH4Cl和

Ca(OH)2制NH3的反應(yīng)看物質(zhì)的溶解性書寫微溶物參加反應(yīng)的離子方程式時(shí)，如果微溶物是澄清溶液，則要寫成離子形式，如果是濁液，則要寫成化學(xué)式；微溶物是生成物時(shí)，通常用化學(xué)式表示，還要標(biāo)“↓”看反應(yīng)的可能性書寫前看看有無多種離子參加不同的反應(yīng)，謹(jǐn)防漏寫。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)應(yīng)寫成：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，不能寫成：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓看反應(yīng)物的用量必須注意反應(yīng)物適量、過量和少量的問題。如過量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3：CO2＋OH－===HCO3－，不能寫成CO2＋2OH－===CO32－＋H2O看操作順序操作順序不同，離子方程式有時(shí)也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中，起始階段的離子方程式為：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；反之，起始階段的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2洋01督3·南師惜附中覆模擬)下列辣離子貨方程店式書莊寫正療確的敬是()。A．向40廊m悼L、8重mo叛l·肯L－1的硝買酸溶拿液中善加入5.凳6據(jù)g鐵粉蘿：Fe＋4H＋＋NO3－==只=F宮e3＋＋NO胳↑＋2H2OB．在脅海帶鵲灰的父浸出污液(含有I－)中滴政加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋==軋=I2＋2H2OC．一瞎小塊陷金屬氣鈉放授入0.辰1或mo野l(fā)·筍L－1醋酸辟溶液恩中：2N趙a＋2H＋==撞=2話Na＋＋H2↑D．苯子酚與初碳酸糠鈉溶軋液反崇應(yīng)：C6H5OH＋CO32－―→既C6H5O－＋CO2↑＋H2O【典例1】思維解引入利用泡電子頸守恒垂、電奏荷守理恒結(jié)攔合反鼻應(yīng)的蓄客觀待事實(shí)尸進(jìn)行趁判斷盜正誤迎。解析A項(xiàng)中堂，n(F求e)＝0.懸1踏mo袍l，n(H鼻NO3)＝0.墓32限m彩ol，題蟻給化散學(xué)方掛程式罵為n(F苗e)避∶n(H＋)＝1∶哨4，F(xiàn)e過量促，繼切續(xù)與Fe3＋反應(yīng)手生成Fe2＋，錯(cuò)乏誤；B項(xiàng)，I－在酸武性條成件下晌被H2O2氧化閉成I2，H2O2被還哨原為H2O，正斤確；C項(xiàng)，伏醋酸閱是弱栽酸，珍不能慘拆成貸離子浴形式丘，錯(cuò)夜誤；D項(xiàng)，薦不能節(jié)生成CO2，只顧生成HC純O3－，同晌時(shí)電搏荷不盆守恒旁，正直確的擾為：C6H5OH＋CO32－―→碌C6H5O－＋HC厚O3－。答案B①不即符合綱反應(yīng)林事實(shí)受，②享化學(xué)椒式拆霞分不歐正確抬，③縱不配角平，斑④電所荷不愉守恒蛙或得欺失電宴子不澆相等海，⑤笛不考月慮反壺應(yīng)物過之間泰量的忘關(guān)系投，⑥微不清押楚反挎應(yīng)的鋤先后駐順序雄等?！x子弱方程間式正滾誤判籍?dāng)嘀星〕Ｒ娐┑腻e(cuò)顆誤(2撿01敞2·南京綠二調(diào)律改編)下列惰表示慨對應(yīng)墻化學(xué)臉反應(yīng)鞋的離晚子方若程式塘正確匯的是()?！緫?yīng)用1】解析A項(xiàng)，CO32－分步快水解泡，應(yīng)尿先生已成HC桑O3－，錯(cuò)循誤；B項(xiàng)氨遮水過泰量，性能將Ag嫂OH溶解陵生成[A展g(懷NH3)2]＋，錯(cuò)益誤；C項(xiàng)，睬是H2O提供H＋，不鞋能拆缸成離位子形擱式，傻同時(shí)掙產(chǎn)生夸的OH－能與Mg2＋反應(yīng)思生成Mg翅(O滲H)2沉淀茫，錯(cuò)趴誤；D項(xiàng)，Ca是(O樓H)2少量斗，設(shè)犬其化破學(xué)計(jì)壺量數(shù)愿為1，按Ca付(O敏H)2化學(xué)斬式?jīng)Q聚定了Ca2＋和OH－離子叨個(gè)數(shù)協(xié)比反鋸應(yīng)，住正確點(diǎn)。答案D多種匙離子炕能否蛛大量勾存在儲(chǔ)于同群一溶帝液中松，歸智納起茶來就稼是一臨句話炒，根港據(jù)“一色像、二劫性、櫻三特挨、四咐反應(yīng)”進(jìn)行蘇判斷日。必考鄭點(diǎn)12對離忠子能冤否大甘量共遠(yuǎn)存問功題的觀考查三特AlO2－與HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2＋、S2－、I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存NH4＋與CH3COO－、CO32－雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，常溫下它們在溶液中能大量共存四反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀：如Ba2＋與CO32－、SO42－、SO32－；SiO32－與H＋不能大量共存生成氣體：H＋與CO32－、HCO3－、S2－、SO32－等不能大量共存。生成弱電解質(zhì)：H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3＋能氧化S2－、I－、Cu、Zn等；MnO4－、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I－、Fe2＋、SO32－、S2－氧化鹽的水解相互促進(jìn)反應(yīng)Al3＋、Fe3＋與AlO2－、HCO3－、CO32－等水解徹底不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3＋與SCN－、；Ag＋與NH3·H2O不能大量共存(2不01核2·蘇錫拼常鎮(zhèn)索二調(diào))下列絞離子飯組在孔指定堂溶液詞中一題定能家大量京共存邀的是()。A．c(I－)＝0.疏1府mo跌l·肝L－1的溶頂液中耗：Na＋、Fe3＋、Cl拆O－、SO42－B．由仁水電擊離產(chǎn)序生的c(O透H－)＝1×客10－10mo細(xì)l·余L－1的溶剪液中箭：Ba2＋、K＋、NO3－、Br－C．0.季2衣mo伸l·昨L－1Na帶HC2O4溶液哭中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加題入Al能放喬出H2的溶謹(jǐn)液中刮：K＋、NH4＋、NO3－、Cl－【典例2】思維謙引入首先礙判斷誰限制油條件遵，再寨判斷煩能否工大量俘共存驢。解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、Cl替O－能氧火化I－，另泄外Fe3＋與Cl沙O－發(fā)生復(fù)水解違相互酸促進(jìn)刮反應(yīng)瀉生成秧沉淀炊能進(jìn)鵝行完搭全，宋不能鄙大量銷共存胞，錯(cuò)全誤；B項(xiàng)，掀溶液凱可能肆呈酸棄性，員也可瓣能呈碑堿性馬，兩砍種情曉況離煩子都鉤能大勵(lì)量共鵲存，飄正確鹿；C項(xiàng)，HC2O4－與OH－反應(yīng)吊而不董能大仗量共宵存：HC2O4－＋OH－==辯=C2O42－＋H2O，生摸成的C2O42－與Ca2＋也能縫生成鏡沉淀近，錯(cuò)宗誤；D項(xiàng)，欲若溶偽液呈屢酸性睡，由服于NO3－存在異，不蠻能生浪成H2，若酸溶液怨呈堿弱性，NH4＋不能余大量腹存在膚，錯(cuò)稿誤。答案B(1波)由水漏電離犬的c(H＋)＝1×許10－14mo曉l·相L－1的溶鑰液、登水電反離出棉來的H＋和OH－濃度蕉的乘松積為1×烤10－28的溶伸液、倉放入膛鋁片索能放墨出H2的溶郊液等犧，其鮮隱含譯的條些件是駝：該飯溶液屑既可淋能為彩酸性國也可盾能為質(zhì)堿性掘。c(H＋)＝茅的洪溶液隆呈中星性，擁則易礙水解廉的離桌子，押如Fe3＋等不配能大付量存辟在。(2心)使pH試紙抵變紅罵的溶阿液，鍬隱含蒙的條唱件是醒溶液連呈酸呢性；得使pH試紙蕉變藍(lán)灘的溶卸液，夠隱含饅的條庫件是勵(lì)溶液職呈堿導(dǎo)性。(3失)在酸煮性溶輕液中汁，隱奧含的免條件財(cái)是一扛些離弄子的廚氧化盲性增皂強(qiáng)，致能氧毛化一防些還走原性鍛離子反。例坊如Fe2＋、I－與NO3－，在乖中性徒和堿婆性溶圍液中勺可以堤大量改共存膀，但巴在酸補(bǔ)性條兄件下圣，NO3－的氧盤化能妙力大叮大增貞強(qiáng)，小能把鉤這些縣還原各性離怖子氧麥化?！x子魚共存這題的敵常見慎隱含道條件常溫采下，鄙下列倡各組付離子梨在指覽定溶桑液中蝕一定陶能大垃量共哭存的頃是()?！緫?yīng)用2】A澄清透明溶液中Fe3＋、Ba2＋、Na＋、Cl－B使甲基橙呈紅色的溶液中I－、SO42－、NO3－、K＋C

水電離的c(OH－)水·c(H＋)水＝1×10－26的溶液中K＋、Cl－、CH3COO－、Na＋

D

能溶解Al2O3的溶液中Mg2＋、Fe3＋、AlO2－、HCO3－

解析A項(xiàng)中附澄清接透明頌與有模色無血關(guān)，甜正確臘；B項(xiàng)中擾溶液猴呈酸傳性，然酸性鮮條件帶下NO3－能氧色化I－而不誕能大孩量共符存，挎錯(cuò)誤荷；C項(xiàng)中矮水的約電離躁受到踩抑制砌，溶認(rèn)液可滔能呈辣酸性紙，也史可能期呈堿倚性，貫若呈西酸性青，CH3CO載O－不能飾大量形存在裳，錯(cuò)啦誤；D項(xiàng)，首溶液來可能板呈酸繁性，闖也可未能呈櫻堿性彈。酸儀性條懂件下Al彈O2－、HC腦O3－不能扇大量更存在軋；堿描性條僑件下Mg2＋、Fe3＋、HC存O3－不能卡大量趕存在妙。答案A所謂筑關(guān)鍵械詞語窗，是盛指題蘇目中遍一些族限制輸性語飲言，慈或是悅對題巨目中們所涉搖及的草化學(xué)騰變化僚的描倒述、誕對變周化過弟程的壁界定訴等。配因此福，在油讀題蹄時(shí)不緒能只付注意捏那些械給出速的具款體數(shù)戴字或何字母評的已牛知條釋件，桐而忽半略一漲些敘脹述性查的語罩言。擁為提稈高審撥題的柿準(zhǔn)確廟性，迷審題娘時(shí)除谷要仔溫細(xì)閱嶼讀題汁目外普，還刻要圈我下有掌關(guān)的艇關(guān)鍵碗詞語籃，如棋：“堂過量約”、右“少近量”寫、“曬無色乓”、攜“酸討性”內(nèi)、“攏短周餡期”煤、“迷長時(shí)宗間”含、“恒小心申加熱亭”、知“加駱熱并糧灼燒姓”等寇，這倚樣就錫可避姐免“新漏掉植問題匹”或緒“看求錯(cuò)題捧目了喚”。當(dāng)場達(dá)指導(dǎo)解析由“pH＝1”排除稻選項(xiàng)A、C，因娛為CO32－、HC描O3－、Al崗O2－與H＋不能僑大量褲共存附，但打是非綁氧化巴還原腳反應(yīng)旱。由“無色”排除屯選項(xiàng)B，因緞為Fe2＋有顏窗色。鵝在酸延性條尸件下NO3－能將I－氧化咱，故提選D。Fe2＋在溶鹽液中濱呈淺飽綠色磚，大編多數(shù)北學(xué)生估易錯(cuò)讀選B，就糟是因福為沒期有注叨意題立干中殃的關(guān)盲鍵詞哪語“無色”。答案D考向1離子方程式的正誤判斷5年5考考向2離子在溶液中能否大量共存的判斷5年5考Ho溪ld住考炎向名師五揭秘離子淹共存脹近年虧來的棗考查倒以限護(hù)制條類件下晌離子傅能否沃大量統(tǒng)共存蒙為主損。離廊子方布程式儀的書龍寫，利一是貸以選求擇題銅出現(xiàn)天，考的查離質(zhì)子方后程式賴書寫壟的正矮誤判僅斷；浙二是銳與水捉解反拼應(yīng)、噸陌生崗氧化扭還原劣反應(yīng)姿、電究極反面應(yīng)結(jié)閃合，視在填贈(zèng)空題盟中出磚現(xiàn)，易近兩吵年高艇考有旗增加啟的趨精勢。1．(2嚴(yán)01炸2·江蘇型化學(xué)，9)下列鏡表示爐對應(yīng)麗化學(xué)款反應(yīng)勿的離易子方絹程式閱正確鏟的是()。A．用KI兩O3氧化攔酸性驕溶液糕中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O==樹=3支I2＋6O獎(jiǎng)H－離子險(xiǎn)方程惱式的醉正誤敘判斷C．將蓬過量SO2通入衫冷氨譜水中種：SO2＋NH3·H2O=因==救HS魂O3－＋NH4＋D．用示稀硝殼酸洗遼滌試虜管內(nèi)獲壁的鎖銀鏡郵：Ag＋2H＋＋NO3－==鵲=A抹g＋＋NO賊↑＋H2O解析酸性跪環(huán)境照中，筒不能主生成OH－，A項(xiàng)錯(cuò)虜；Na記OH過量始，HC誼O3－與OH－也會(huì)記反應(yīng)矛生成CO32－和H2O，B項(xiàng)錯(cuò)聾；SO2過量棵，則號生成HS脆O3－，C項(xiàng)正礎(chǔ)確；D項(xiàng)，O原子斷不守悉恒，奮得失乳電子孔也不殲守恒諷，錯(cuò)竄誤。答案CA．硫繼酸鋁頌溶液六中加胳入過暢量氨當(dāng)水Al3＋＋3O修H－==罷=A攜l(箭OH蕉)3↓B．碳牌酸鈉乎溶液糞中加戲入澄滅清石夸灰水Ca栽(O袍H)2＋CO32－==匹=Ca勞CO3↓＋2O太H－C．冷榆的氫嫂氧化劫鈉溶醫(yī)液中棒通入提氯氣Cl2＋2O宜H－==泡=C兇lO－＋Cl－＋H2OD．稀擦硫酸犯中加糾入鐵祥粉2F臣e＋6H＋==峽=2職Fe3＋＋3H2↑解析一水銀合氨減是弱棕電解殼質(zhì)，震應(yīng)寫同化學(xué)她式，A項(xiàng)錯(cuò)死誤；六澄清耐石灰英水中Ca嚴(yán)(O扔H)2應(yīng)寫摧離子呀形式起，B項(xiàng)錯(cuò)服誤；熄鐵粉叢與稀喬硫酸通反應(yīng)惑生成Fe秤SO4和H2，D項(xiàng)錯(cuò)顫誤。答案C2．(2殿01盾2·新課墳標(biāo)，7)能正吼確表境示下逗列反慮應(yīng)的棵離子囑方程康式的閥是()。A．Fe2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2O炊H－―→鑒Ba伸SO4↓＋Fe握(O挨H)2↓B．NH4＋＋Fe3＋＋2S目O42－＋2B些a2＋＋4O鮮H－―→環(huán)2B惹aS劉O4↓＋Fe琴(O焦H)3↓＋NH3·H2OC．2F巖e3＋＋3S土O42－＋3B土a2＋＋6O倉H－―→趣3B沉aS允O4↓＋2F迅e(臂OH國)3↓D．3N譯H4＋＋Fe3＋＋3S舞O42－＋3B憶a2＋＋6O厚H－―→轉(zhuǎn)3B匯aS副O(jiān)4↓＋Fe勇(O紋H)3↓＋3N掌H3·H2O3．(2洞01刑1·上海，21逮)在復(fù)糕鹽NH4Fe撲(S倦O4)2溶液忽中逐妻滴加賴入Ba夏(O獸H)2溶液碼，可制能發(fā)漢生的鳴反應(yīng)竊的離敬子方布程式抬是()。解析NH4Fe此(S張O4)2中鐵哲為＋3價(jià)，郊加入Ba宋(O記H)2溶液沖，Ba2＋與SO42－產(chǎn)生Ba刻SO4沉淀演，而OH－先與Fe3＋生成Fe統(tǒng)(O疤H)3沉淀[若先犁與NH4＋生成NH3·H2O，則NH3·H2O又與Fe3＋反應(yīng)灑生成Fe艱(O嘉H)3沉淀]，此間時(shí)加奸入Ba預(yù)(O要H)2溶液林，離慌子方每程式蘭為：2F罩e3＋＋3S真O42－＋3B父a2＋＋6O武H－―→幸3B夫aS溜O4↓＋2F雄e(臭OH臺)3↓。抬當(dāng)SO42－完全殿沉淀倦時(shí)引勞入2份Ba攻(O豆H)2，此糖時(shí)Fe3＋、NH4＋與4份OH－恰好桶完全粗反應(yīng)踏，此睛時(shí)離劑子方似程式間為：NH4＋＋Fe3＋＋2S譽(yù)O42－＋2B嶼a2＋＋4O只H－―→企2B鞭aS座O4↓＋Fe升(O辭H)3↓＋NH3·H2O。答案BC4．(2享01逗0·全國劍新課撫標(biāo)，13芝)下表命中評召價(jià)合謠理的墻是()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析Fe3O4中含架有部律分Fe2＋，故Fe3O4與硝探酸作膛用時(shí)鞭要發(fā)號生氧伍化還撈原反局應(yīng)，軋生成NO，不購會(huì)產(chǎn)麗生H2，且A項(xiàng)評逮價(jià)不營合理悟；Mg雕CO3屬于腹微溶遷物，虧在離專子方跪程式老中應(yīng)稱寫成情化學(xué)申式，長故B項(xiàng)評祥價(jià)合類理；C項(xiàng)漏說掉了NH4＋與OH－的離糟子反凈應(yīng)；D項(xiàng)的已離子策方程摘式書捕寫正始確，鉗符合紋題給方物質(zhì)判的量涼間的枕關(guān)系尤，其年評價(jià)卸不合怒理。答案BA．0.斜1割mo坊l·令L－1Na蓄OH溶液送：K＋