河南省開(kāi)封市蔡莊鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省開(kāi)封市蔡莊鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略2.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B.食鹽水能夠?qū)щ?，是因?yàn)镹aCl在電流的作用下發(fā)生了電離C.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2是電解質(zhì)D.熔融Al2O3能導(dǎo)電，可判斷Al2O3是電解質(zhì)參考答案：略3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A．Ba(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應(yīng)

2K+2H2O2K++2OH-+H2↑

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

H++OH－H2O參考答案：C略4.下列比較不正確的是A.原子半徑：N＞O＞F

B.酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B試題分析：A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大小：N＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選B。5.一定溫度下，某飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，加入ag無(wú)水碳酸鈉可析出bg碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少（）A．（b﹣a）g B．（b﹣a）×ωg C．（﹣a）g D．（﹣a）×ω%g參考答案：C考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念．

分析：由于原碳酸鈉溶液為飽和溶液，故當(dāng)加入ag碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉不能溶解，反而由于形成結(jié)晶水而帶出部分溶劑，而原來(lái)溶解在此部分溶劑中的溶質(zhì)也一并析出，故析出的bg碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）中，碳酸鈉的來(lái)源有兩個(gè)：加入的ag無(wú)水碳酸鈉和從原溶液中析出的，據(jù)此分析．解答：解：由于原碳酸鈉溶液為飽和溶液，故當(dāng)加入ag碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉不能溶解，反而由于形成結(jié)晶水而帶出部分溶劑，而原來(lái)溶解在此部分溶劑中的溶質(zhì)也一并析出，故析出的bg碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）中，碳酸鈉的來(lái)源有兩個(gè)：加入的ag無(wú)水碳酸鈉和從原溶液中析出的．由于bg碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）中，碳酸鈉的質(zhì)量為g，故從原溶液中析出的溶質(zhì)為（﹣a）g，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了向飽和溶液中加入固體，然后析出結(jié)晶體的問(wèn)題，應(yīng)注意的是析出的結(jié)晶體有兩個(gè)來(lái)源，難度不大6.下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（）A．夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時(shí)溶液沒(méi)有渾濁C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．四川化工廠利用靜電除塵技術(shù)去處廢氣中的固體懸浮物參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、夏日的傍晚時(shí)看到的云屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；B、碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液不反應(yīng)；C、豆?jié){屬于膠體分散系，加入鹽鹵發(fā)生膠體聚沉；D、廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，利用電泳來(lái)靜電除塵．【解答】解：A、因云屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收，與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，溶液中的離子之間不反應(yīng)，則沒(méi)有渾濁，屬于溶液分散系，與膠體無(wú)關(guān)，故B正確；C、豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，膠體粒子帶電，在外壓的作用下定向移動(dòng)而達(dá)到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．7.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q參考答案：A略8.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是

()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性

D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)參考答案：D略9.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有

A.1種

B.2種

C.3種

D.8種參考答案：C10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NAC．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―總數(shù)為1.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D試題分析：A、1mol氧氣作為氧化劑，得到的電子不一定為4mol，如鈉與氧氣的燃燒反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)得到了2mol電子，得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有告訴0.4mol/LNa2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，三氧化硫的氣體摩爾體積小于22.4L/mol，40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol三氧化硫在標(biāo)況下所占體積小于11.2L，故D正確；故選D。

11.阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯為原料制造的。其反應(yīng)的方程式如下：

該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于（

）A、加成反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、氧化還原反應(yīng)

D、置換反應(yīng)參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略13.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固體參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由移動(dòng)離子或電子判斷是否導(dǎo)電．【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故A正確；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4?5H2O不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉固體中不存在自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選A．14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為NA參考答案：B略15.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X

的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成2種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，H2在W

單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單離子半徑：

W>Y>XB.Z

與W

形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.電解Y、W

形成的化合物，無(wú)論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)WD.單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，W是Cl，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，X是O。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成2種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B.Z與W形成的化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.電解Y、W形成的化合物氯化鈉，無(wú)論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)氯氣，C正確；D.單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)如果生成過(guò)氧化鈉，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無(wú)沉淀產(chǎn)生；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

。（2）寫(xiě)出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；試題分析：由無(wú)色可知一定不含MnO4﹣，①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則一定含H+，不存在CO32﹣；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則一定不含Al3+；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba2+，不能存在SO42﹣，溶液不顯電性，一定含陰離子為Cl﹣，（1）綜上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+，（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________（3）請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3