課題第二課時(shí)原子核外電子排布和離子

課題第二課時(shí)原子核外電子排布和離子第一頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？第二頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五電子的自白

我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地運(yùn)動(dòng).雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引.可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)兒空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成.中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?我們能否掙脫原子核的束縛呢?

第三頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五第四頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域3、電子排布規(guī)律：分層排布，元素原子的核外電子最少的有1層，最多有7層，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。2、最外層：離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層。一、核外電子的排布第五頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五【思考】能否用一個(gè)簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層第六頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五小貼士:核外電子的排布規(guī)律：⑴第一層上最多排2個(gè)電子。⑵第二層上最多排8個(gè)電子。⑶先排滿第一層，再排第二層,排滿第二層,再排第三層,依次類推。⑷最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)。29+11227+11第七頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar【思考】看書(shū)54頁(yè)，以下是用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示核外電子的分層排布，思考一下，看能不能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律。第八頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)第九頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】象稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫(最外層8電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？第十頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個(gè)易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五⒈如圖所示，該原子核電荷數(shù)為

，最外層上有

個(gè)電子，屬于

元素；在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易

電子，使

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⒉如圖所示，該原子核電荷數(shù)為

，最外層上有

個(gè)電子，屬于

元素；在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易

電子,使

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【基礎(chǔ)練習(xí)】８６非金屬得到最外層１２２金屬失去次外層第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五28+1026+8268+16278+174、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷、化學(xué)性質(zhì)最相似兩種粒子是（）B（1）和（4）C（3）和（2）D（3）和（4）A（1）和（2）(1)(2)(3)(4)C第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNa

Cl2[思考]離子是怎么形成的？NaCl是怎樣形成的？二、離子的形成第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl(離子化合物)離子的形成原因----得失電子靜電引力第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五2.陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+

1.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。二、離子的形成第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五3、離子符號(hào)的寫(xiě)法Mg2+O2-鎂離子氧離子離子可用

表示．離子符號(hào)注：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為“1”時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子符號(hào)的意義：Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷O2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷

4、離子符號(hào)的意義①元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)②離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五Al3+每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3鋁離子的個(gè)數(shù)為33個(gè)鋁離子第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五離子與原子區(qū)別原子陽(yáng)離子陰離子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系電性表（舉例）相互關(guān)系[共同歸納]質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)不顯電性NaNa+帶正電質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)帶負(fù)電Cl-原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的符號(hào)原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】第二十二頁(yè)，共二十四頁(yè)，編輯于2023年，星期五根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電