湖北省襄陽市縣第一中學高二化學模擬試題含解析

湖北省襄陽市縣第一中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構(gòu)）（）①1molA可與金屬鈉反應放出1mol氫氣②含2個甲基③1個碳原子上不能連接2個羥基．A．7種

B．6種C．5種

D．4種參考答案：A解：該有機物的分子式為C5H12O2，1molA可與金屬鈉反應放出1mol氫氣，說明該分子中含有兩個醇羥基，含有兩個甲基，且1個碳原子上不能連接2個羥基，當主鏈為5個碳原子時，有2種符合條件的有機物，當主鏈上有4個碳原子時，有4種符合條件的有機物，當主鏈上有3個碳原子時，有1種符合條件的有機物，所以符合條件的有機物一共有7種，故選A．2.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CHCH2CH2CH=C(CH3)CHO。根據(jù)學過的知識判斷下列說法不正確的是（

）A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．它能使溴水褪色C．它可與銀氨溶液反應

D．若催化加氫，最終產(chǎn)物是C10H20O參考答案：D略3.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應已達到平衡的是

①體系的壓強不再發(fā)生變化

②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶qA．只有③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：A4.具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體。下列各組微粒中，都互為等子體的是(

)A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO、N、CNO－C．CO、NO、BeCl2

D．SiF4、SiO、SO、PO參考答案：D略5.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（

）A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大。B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大。C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動。D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述。參考答案：B試題分析：氫原子電子云的小黑點表示在該點電子出現(xiàn)過，黑點的密度大表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的幾率大，故A項錯誤、B項正確；電子在原子核周圍做著高速無規(guī)則運轉(zhuǎn)，故C項錯誤；電子云圖是出于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故D項錯誤。6.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3參考答案：B略7.下列醇中，不能發(fā)生消去反應的是(

)

A．CH3CH(CH3)CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D。參考答案：C略8.如圖實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）

參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液和蒸餾、滲析等，根據(jù)實驗選擇合適的儀器．【解答】解：A、蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A不選；B、滲析可以實現(xiàn)膠體與溶液的分離，膠體粒子顆粒大，不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，常用滲析的方法提純膠體，故B不選；C、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故C不選；D、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故D選擇，故選D．9.可以說明乙酸是弱酸的事實是A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色

B．乙酸和Na2CO3反應可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色

D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH>1參考答案：D略10.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY．A．①② B．①④ C．②③ D．③④參考答案：C【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應物與生成物的化學計量數(shù)關(guān)系．【解答】解：①平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達到化學平衡狀態(tài)，故②正確；③反應物和生成物的物質(zhì)的量不相等，當壓強不變時，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY，正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故④錯誤．故選C．11.氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是()A．NaAlH4中氫元素為+1價B．每生成11.2L(標準狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C． 在反應中有50%的氫被氧化D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：C12.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．光氣(COCl2)

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼參考答案：A13.21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是(

)

A.電力

B.核能

C.太陽能

D.氫能參考答案：A略14.一定溫度在aL的密閉容器里進行反應2A（g）+B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應速率最大的一組物質(zhì)是（

）A．2molA和2molB（40℃）

B．2molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（40℃）

D．1molA和1molB（20℃）參考答案：A略15.下列變化過程中，沒有破壞化學鍵的是

A.Na與水反應

B.HCl氣體溶于水

C.碘升華

D.NaHCO3受熱分解參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－為探究其成分，進行了以下探究實驗。⑴探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是_______，一定不存在的陰離子是__________；含有的陽離子及對應物質(zhì)的量濃度之比為__________________________________，②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式__________________。⑵探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L

22.4L

28.0L

n(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol00①當起始至通入Cl2的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為_______________________；②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。參考答案：(1)①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋

CO32－、AlO2－c(H＋)∶c(NH4＋)∶c(Al3＋)==2∶3∶1②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(2)4Cl2＋6I－＋2Br－===Br2＋8Cl－＋3I2

n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶2∶1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.表1-1-1

某城市某日空氣質(zhì)量報告污染指數(shù)SO2NO2PM10233556目前，空氣質(zhì)量報告中的污染物主要有

、

和

，從表中可知該日的首要污染物是

。參考答案：SO2

、NO2

和可吸入顆粒物（PM10

），可吸入顆粒物（PM10）。略18.（9分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__________移動，OH－的濃度__________，

NH4+的濃度_____。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向______移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象_________

。參考答案：

略19.（16分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將

。A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態(tài)

D．無法判斷（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ·mol-1寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

。（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為

，（3分）隨著反應的不斷進行溶液的pH

(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為