新人教版九年級化學第八單元教案(1-4課時)

第八單元金屬和金屬材料課題一金屬材料(總第40課時)【教學目標】1、知識與技能1）認識金屬材料與為類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2）了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點。3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。2、過程與方法1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。3、情感態(tài)度與價值觀1）進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲、激發(fā)學習化學的興趣。2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。【教學重點】金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系?！窘虒W難點】培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力?！窘虒W方法】實驗探究多媒體【教學過程】情景導入：通過多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導出課題。講授新課:一、幾種重要的金屬（板書）展示：常見的金屬找出金屬共有的物理性質(zhì)小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：

1、具有金屬光澤，有導電性，導熱性，良好的延展性2、銅是紫紅色，金是黃色3、常溫下液體的金屬是汞閱讀P－3表8－1,討論并回答下列問題：

1、為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？

4、為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？思考：通過以上討論：你可得出哪些結(jié)論？（從決定物質(zhì)用途，要考慮哪些因素）小結(jié)：1、是否具有符合這種要求的性能；2、價格是否合適；3、是否美觀；4、是否便利（質(zhì)量，體積）；5、是否對人和環(huán)境有影響。討論：資料－－金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素？2、人體含量最高的金屬元素？3、導電導熱最好的最高的金屬？4、熔點最高的金屬？5、熔點最低的金屬？二、合金(板書)1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物.2、常見的合金：鋁合金、鐵合金生鐵與鋼都是碳和鐵的合金。實驗探究1：合金和純金屬性質(zhì)的對比金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對比黃銅片（合金）銅鋅黃色黃銅片＞銅片銅片（純銅）銅（紫）紅色焊錫（合金）鉛錫銀白色錫＞焊錫錫（純錫）錫銀白色討論：通過以上對比實驗，可得出什么結(jié)論？（從顏色，硬度方面）實驗探究2：合金和純金屬熔點大小的對比金屬材料主要成分熔化速度對比鉛（純鉛）鉛慢錫（純錫）錫中焊錫（合金）鉛錫快討論：通過以上對比實驗，可得出什么結(jié)論？3、了解常見的合金的性能閱讀:（1）課本P－6頁表8－2的內(nèi)容（2）關(guān)于鈦合金的性質(zhì)和用途【小結(jié)】教材P.72、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無明顯現(xiàn)象無思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀.三、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱思考：你能看出以下反應有何特點？Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物四、置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：置換反應A+BC==B+AC反應類型的比較化合反應A+B+…＝AB……分解反應AB……＝A+B+……置換反應A+BC＝AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫置換反應？點燃回答：不是，例如：點燃S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強。2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。課堂練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀加熱2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?加熱方法：①用火燒變黑的為銅2Cu+O2＝2CuO②放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑③放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag【小結(jié)】教材P.12－13【布置作業(yè)】完成P133、4、5題【教后反思】課題三金屬資源的利用和保護(第一課時總第42課時)【教學目標】1、知識目標1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2）會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。4）知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。2、過程與方法1）通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。2）能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。3、情感與價值觀1）增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2）逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念?！窘虒W重點】鐵的冶煉，有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。【教學難點】有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算?！窘虒W方法】實驗探究講練結(jié)合多媒體【教學過程】情景導入：展示各種礦物的圖片，從而導入課題。講授新課一、金屬資源概況（板書）不同種類的金屬在地殼中含量二、鐵的冶煉（板書）1、鐵的冶煉史2、鐵的冶煉[探究與活動]鐵的冶煉討論：如何將鐵礦石煉成鐵？以赤鐵礦為原料可能使用的方案：方案一：加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應方案二：找尋一種物質(zhì)使其主動奪去Fe2O3中的“O”方案評價：方案一：要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解還須在非空氣氛圍中進行，成本太高。方案二：比較切實可行，討論：選用什么物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢？高溫講解：H2、C、CO等都符合條件，考慮經(jīng)濟效益等因素，一般選用C或CO高溫反應原理Fe2O3+3CO＝3CO2+2Fe多媒體演示：一氧化碳還原氧化鐵實驗多媒體演示：高爐煉鐵過程。三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算（板書）講解：課本例題分析：本題是有關(guān)化學方程式的計算，但化學方程式表示的是純物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量之比。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，或先算出純物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。解題過程：見課本【小結(jié)】教材P.20【布置作業(yè)】完成P211、5、6題【教后反思】課題三金屬資源的利用和保護(第二課時總第42課時)【教學目標】1、知識目標1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。3）知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。2、過程與方法1）通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。2）能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。3、情感與價值觀1）增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2）逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念?！窘虒W重點】鐵銹蝕的條件及其防護，合理利用金屬資源的意識。【教學難點】對鐵銹蝕的條件及其防護措施的初步探究?！窘虒W方法】實驗探究講練結(jié)合多媒體【教學過程】情景導入：資料一：據(jù)有關(guān)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當與年產(chǎn)量的20%--40%。資料二：礦物的儲量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量，并目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物、可供開采的年限如下圖所示（不包括今后新探明的礦物儲量，一些國家的金屬儲備和金屬的回收利用等）。討論：1、金屬腐蝕可給我們帶來哪些災害？2、金屬資源短缺對人類社會發(fā)展意味著么？四、金屬資源保護（板書）1、金屬的腐蝕[活動與探究]：金屬銹蝕的條件討論：①、它們生銹的先后順序如何？你能分析其中的原因嗎？②、鋁與氧氣反應生成氧化鋁能起到保護里層的作用。鐵銹能否也能起到保護里層的鐵？為什么？說說看：你了解鐵制品腐蝕的條件，那你對鐵制品的防護有什么好的建議或意見？教師引導:通過討論和分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，讓學生回答的同時，討論防止它們生銹的方法，并推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、教室的鐵門等經(jīng)久耐用的技巧。2、金屬的防護防止鐵生銹的原理——隔絕氧氣或水。防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品潔凈和干燥；②在鐵制品表面制成保護膜（如涂油、噴漆、烤藍、電鍍等）；③制成不銹鋼（改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)）。閱讀討論：讓學生閱讀書P18（討論材料），回答圖中的自行車采取了哪些防銹措施？討論：1、對于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可通過什么途徑來使金屬資源