2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)一輪全梳理精講復(fù)習(xí)課件PPT模板

專(zhuān)題2鹽化肥中考考點(diǎn)突破考點(diǎn)一鹽的常見(jiàn)性質(zhì)與用途1.

定義：組成中含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。2.

常見(jiàn)的鹽：常見(jiàn)的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱(chēng)或主要成分食鹽的主要成分俗稱(chēng)：__________俗稱(chēng)：______________________等的主要成分化學(xué)式__________________________________純堿、蘇打小蘇打石灰石和大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3（續(xù)表）常見(jiàn)的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣色態(tài)、溶解性_____固體，易溶于水_____固體，易溶于水，溶液呈___性白色固體，能溶于水，溶液呈堿性白色固體，___溶于水用途重要________、作_______、配制生理鹽水、選種等用于______、造紙、紡織和_________的生產(chǎn)等發(fā)酵粉的主要成分之一、治療__________等重要的__________、作_______等白色白色堿不調(diào)味品融雪劑玻璃洗滌劑胃酸過(guò)多癥筑材料建補(bǔ)鈣劑3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：規(guī)律：鹽+金屬→_____+_______；基本反應(yīng)類(lèi)型：_________新鹽新金屬置換反應(yīng)①硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________現(xiàn)象：______________________________________________

微觀實(shí)質(zhì)：_____________________________________②硝酸銀溶液和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________現(xiàn)象：______________________________________________微觀實(shí)質(zhì)：_____________________________________CuSO4

+Fe

===FeSO4

+Cu銅的表面出現(xiàn)一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子2AgNO3

+Cu

===

Cu(NO3)2

+2Ag鐵的表面出現(xiàn)一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色銅原子變?yōu)殂~離子，銀離子變?yōu)殂y原子舉例（1）與金屬反應(yīng)規(guī)律：鹽+酸→_____+_____；基本反應(yīng)類(lèi)型：___________新鹽新酸復(fù)分解反應(yīng)①硝酸銀和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________現(xiàn)象：_____________

微觀實(shí)質(zhì)：_________________________________②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________現(xiàn)象：___________微觀實(shí)質(zhì)：______________________________________________產(chǎn)生白色沉淀銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀有氣泡產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子舉例AgNO3

+HCl

===AgCl↓+HNO3NaHCO3

+HCl

===

NaCl+H2O

+CO2↑（2）與酸反應(yīng)規(guī)律：鹽+堿→_____+_____；基本反應(yīng)類(lèi)型：___________新鹽新堿復(fù)分解反應(yīng)①氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________現(xiàn)象：_______________

微觀實(shí)質(zhì)：_______________________________________②硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________現(xiàn)象：_______________微觀實(shí)質(zhì)：_______________________________________FeCl3

+3NaOH

===3NaCl

+Fe(OH)3↓產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀CuSO4

+2NaOH

===Na2SO4

+Cu(OH)2↓產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀舉例（3）與堿反應(yīng)③碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________現(xiàn)象：______________

微觀實(shí)質(zhì)：_____________________________________Na2CO3+Ca(OH)2

===

CaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀舉例（3）與堿反應(yīng):規(guī)律：鹽+鹽→_____+_____；基本反應(yīng)類(lèi)型：___________新鹽新鹽復(fù)分解反應(yīng)①氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；現(xiàn)象：______________

微觀實(shí)質(zhì)：_________________________________②硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________；現(xiàn)象：______________微觀實(shí)質(zhì)：_____________________________________③氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________；現(xiàn)象：______________微觀實(shí)質(zhì)：_____________________________________===

AgCl↓+NaNO3產(chǎn)生白色沉淀銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀===

BaSO4↓

+2NaCl鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀舉例NaCl

+

AgNO3

Na2SO4

+BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀CaCl2

+Na2CO3

===

CaCO3↓

+2NaCl產(chǎn)生白色沉淀鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（4）與鹽反應(yīng)針對(duì)訓(xùn)練1.（2022湖北）分類(lèi)法在日常生活和科學(xué)研究中廣泛應(yīng)用。以下物質(zhì)屬于鹽的是（）A.生石灰

B.高錳酸鉀

C.干冰

D.燒堿2.（原創(chuàng)）鹽是一類(lèi)重要的化合物。下列關(guān)于生活中常見(jiàn)鹽的用途敘述正確的是（）A.氯化鈉是重要的調(diào)味品，還可用于去除油污B.碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑，也是常見(jiàn)的食品干燥劑C.純堿在工業(yè)上用于制燒堿，其溶液還可除水垢D.小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，還可用于治療胃酸過(guò)多BD3.（2022河南改編）下圖是某胃藥標(biāo)簽的部分文字說(shuō)明。它治療胃酸過(guò)多的原理是___________________________________（用化學(xué)方程式表示），反應(yīng)前后一定沒(méi)有變化的離子是_________（填符號(hào)）。NaHCO3

+HCl

===NaCl+H2O

+

CO2↑Na+、Cl-鹽KNO3分解反應(yīng)CaO+H2O===

Ca(OH)24.（2022杭州改編）《天工開(kāi)物》中記載了許多我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用的事例，例如，硝石：“硝質(zhì)與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現(xiàn)于地面?！笔遥骸胺彩医?jīng)火焚煉為用……用以砌墻石，則篩去石塊，水調(diào)黏合?！保?）硝石（硝酸鉀）與食鹽同屬于____（填“酸”“堿”或“鹽”）類(lèi)物質(zhì)，它的化學(xué)式是_______。（2）文中石灰指氧化鈣，可通過(guò)CaCO3

======

CaO+CO2↑反應(yīng)制備，此反應(yīng)屬于_________（填基本反應(yīng)類(lèi)型），水調(diào)黏合過(guò)程中，氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。高溫5.（2022郴州改編）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，它有毒、味咸，外形與食鹽相似，人若誤食會(huì)引起中毒，甚至死亡。化學(xué)興趣小組同學(xué)從以下兩個(gè)方面對(duì)亞硝酸鈉和氯化鈉進(jìn)行對(duì)比探究，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）物理性質(zhì)：亞硝酸鈉和氯化鈉都是___色固體，___（填“難”或“易”）溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：亞硝酸鈉溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明亞硝酸鈉溶液顯___性；氯化鈉溶液不能使紫色石蕊溶液變色，說(shuō)明氯化鈉溶液顯___性；亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液都能和硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出亞硝酸鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。白易堿中NaNO2+AgNO3

===

AgNO2↓+NaNO36.（2021寧夏改編）及時(shí)歸納總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)（圖中編號(hào)①~④），并回答相關(guān)問(wèn)題。（1）性質(zhì)①的反應(yīng)能發(fā)生需要滿足的條件是___________________________________________________________________________________。在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位于鹽中金屬的前面，鹽能溶于水（K、Ca、Na除外）

（2）在歸納性質(zhì)②時(shí)，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（3）在性質(zhì)③中，X代表___（填物質(zhì)類(lèi)別）。（4）在歸納性質(zhì)④時(shí)，鹽選取了硝酸銀，寫(xiě)出與硝酸銀溶液反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式：_______（寫(xiě)一個(gè)）。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4

+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

酸NaCl7.（2022本溪改編）A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B、C是氧化物，A、E物質(zhì)類(lèi)別相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金屬元素。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“—”表示相鄰的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。請(qǐng)回答問(wèn)題。（1）C的化學(xué)式為_(kāi)____，D的類(lèi)別為_(kāi)_____________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（3）寫(xiě)出E的一種用途：____________________________。H2O鹽（或碳酸鹽）2NaOH+CO2

===

用于改良酸性土壤（合理即可）Na2CO3+H2O【解析】D是大理石的主要成分，則D為CaCO3；B是氧化物，又能與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，則B為CO2；E與D中含有相同的金屬元素，且E能與CO2反應(yīng)，則E為Ca(OH)2；C能與Ca(OH)2相互轉(zhuǎn)化，且C是氧化物，則C為H2O；A、E物質(zhì)類(lèi)別相同，且E能轉(zhuǎn)化成A，則A為NaOH。8.（原創(chuàng)）碳酸鈉是一種重要的鹽，化學(xué)課上同學(xué)們利用碳酸鈉進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（提示：氯化鈣、氯化鋇的溶液都呈中性）（1）A中溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明Na2CO3溶液呈___性（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（3）C和D中觀察到的現(xiàn)象是________________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，則燒杯中一定不含的物質(zhì)是_____。堿Na2CO3+2HCl

===

2NaCl+H2O+CO2↑有白色沉淀生成鹽酸9.在一次社會(huì)實(shí)踐中，某環(huán)保小組的同學(xué)對(duì)甲、乙、丙三個(gè)工廠排出的廢水進(jìn)行探究，得知三個(gè)工廠的廢水中分別含有Na2CO3、NaOH、HCl中的一種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，a點(diǎn)廢水的pH=3，甲廠廢水流經(jīng)b點(diǎn)與乙廠廢水相遇時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，則乙廠廢水中所含溶質(zhì)是_______。取少量處理池中水樣，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色。【提出問(wèn)題】處理池水樣中含有哪些溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想二：NaCl、Na2CO3；猜想三：NaCl、NaOH、HCl。小明質(zhì)疑有一種猜想不合理，理由是_____________________________________________。NaOH的NaOH和HCl不能共存（合理即可）猜想三中【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行問(wèn)題探究：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量廢水于試管中，向其中滴加足量___________________，觀察現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生猜想二正確活動(dòng)二①取少量廢水于試管中，加入過(guò)量_________________溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想一正確②?、僦猩蠈忧逡海渭訋椎瘟蛩徙~溶液______________稀鹽酸（合理即可）CaCl2（合理即可）有藍(lán)色沉淀生成【反思評(píng)價(jià)】（1）小明同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一不合理，理由是____________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)二中步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）為了防止水體污染，請(qǐng)你對(duì)廢水的綜合利用提出一條合理化建議：___________________________________。猜想一中加入足量稀鹽酸也有氣泡產(chǎn)生CuSO4

+2NaOH

===廢水處理達(dá)標(biāo)后循環(huán)使用（合理即可）Cu(OH)2↓

+Na2SO4拿分技巧檢驗(yàn)氫氧根離子可用無(wú)色酚酞溶液（溶液變紅）、含鐵離子（有紅褐色沉淀產(chǎn)生）或銅離子（有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生）的鹽溶液等。有Na2CO3存在時(shí)，會(huì)對(duì)NaOH的檢驗(yàn)造成干擾，應(yīng)先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子。（2）當(dāng)觀察到甲試管中溶液___________________時(shí)，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)。（3）乙試管中兩種溶液_____（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是________________________________________。10.（2022營(yíng)口改編）同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步認(rèn)知酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)，并回答下列問(wèn)題。（1）甲試管中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。HCl+NaOH===NaCl+H2O由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色不能相互交換成分后，沒(méi)有沉淀或氣體或水生成（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入一個(gè)干凈的燒杯中，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對(duì)上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是進(jìn)行如下探究。【提出問(wèn)題】燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些？【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：____________________。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】NaCl、NaOH、BaCl2

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸____________猜想一不成立另取少量溶液于試管中，滴加__________________________產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立無(wú)明顯現(xiàn)象碳酸鈉（或硫酸鈉）溶液【反思拓展】燒杯中的白色沉淀成分是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。CaCO3、BaCO3

定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.特點(diǎn)：相互交換成分，各元素化合價(jià)不變。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：相互交換成分，各元素化合價(jià)不變。4.類(lèi)型：（1）酸與金屬氧化物的反應(yīng)（酸+金屬氧化物→鹽+水）。舉例

鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。反應(yīng)條件：_____________________________________________________________。考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O兩種化合物相互交換成分后有水生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（2）酸與堿的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。舉例硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。反應(yīng)條件：___________________________________________________。（3）酸與鹽的反應(yīng)（酸+鹽→新酸+新鹽）。舉例①鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。反應(yīng)條件：__________________________________________________________________。②鹽酸和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。反應(yīng)條件：______________________________________________________________。H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O兩種化合物相互交換成分后有水生成,符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件H2O+CO2↑

2HCl

+Na2CO3

===

2NaCl+兩種化合物相互交換成分后有氣體和水生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3兩種化合物相互交換成分后有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（4）堿與鹽的反應(yīng)（堿+鹽→新堿+新鹽）。舉例①氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。②氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。反應(yīng)條件：_________________________________________________________________。（5）鹽與鹽的反應(yīng)（鹽+鹽→新鹽+新鹽）。舉例氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________反應(yīng)條件：_________________________________________________________________。反應(yīng)物可溶，相互交換成分后有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件===CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3反應(yīng)物可溶，相互交換成分后有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Ca(OH)2+Na2CO3===

CaCO3↓

+2NaOH

CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO4

2NaOH+5.能生成沉淀、氣體或水的離子對(duì)：離子能發(fā)生反應(yīng)的離子（不能共存的離子）結(jié)合生成的物質(zhì)H+OH-H2OCO32-、HCO3-

H2O和CO2OH-Mg2+Mg(OH)2（白色沉淀）Al3+Al(OH)3（白色沉淀）Fe3+Fe(OH)3（紅褐色沉淀）Cu2+Cu(OH)2（藍(lán)色沉淀）NH4+NH3和H2OCO32-Ba2+BaCO3（白色沉淀）Ca2+CaCO3（白色沉淀）Cl-Ag+AgCl（白色沉淀）SO42-Ba2+BaSO4（白色沉淀）（續(xù)表）針對(duì)訓(xùn)練1.（原創(chuàng)）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)物和生成物都是化合物的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)物的質(zhì)量總和一定等于生成物的質(zhì)量總和C.復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不發(fā)生變化D.復(fù)分解反應(yīng)中，生成物不可能同時(shí)出現(xiàn)水、沉淀和氣體C2.（2022河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）A.HClKOHNa2CO3CaCl2B.AgNO3HClHNO3NaClC.CuSO4HNO3NaOHKClD.FeCl3NaOHNH4ClHClB拿分技巧AgCl和BaSO4是兩種既不溶于水也不溶于酸的沉淀；在同一溶液中，相互之間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或離子不能共存。3.（2022濰坊改編）某興趣小組的同學(xué)利用鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀五種溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。【知識(shí)回顧】（1）回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)。（2）觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（圖1），該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有變化的微粒是__________，兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的___________________________?！緦?shí)質(zhì)再探】（1）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；圖2是二者反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的__________________________________________。（2）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中___________________反應(yīng)生成了水分子和二氧化碳分子。Na+和Cl-H+和OH-反應(yīng)生成了水分子2NaOH+CuSO4

===

Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀碳酸根離子和氫離子【歸納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：兩種化合物互相交換成分，生成物中_____________________。【拓展應(yīng)用】將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合，____（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是_________________________________________。有沉淀或氣體或水生成不能互相交換成分后，沒(méi)有水或氣體或沉淀生成4.（2022聊城改編）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。（1）大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是__________________________________________________________。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（3）將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：________________。Na2SO4+BaCl2

===

BaSO4↓+2NaCl白色粉末消失，有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸和Na2SO4互相交換成分后，不能生成沉淀或氣體或水NaCl、BaCl2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【反思拓展】Ⅰ.探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物，又要考慮反應(yīng)物是否有剩余。Ⅱ.依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，步驟二中除可用稀硫酸外，還可選用____（填字母序號(hào)）也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹.稀鹽酸b.氫氧化鈉溶液c.碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想___不成立步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸____________________猜想三成立二有白色沉淀生成c考點(diǎn)三

粗鹽的提純基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)部分實(shí)驗(yàn)操作目的溶解托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒

（10

mL）用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.0

g左右粗鹽，并用量筒量取10

mL蒸餾水，將粗鹽和蒸餾水轉(zhuǎn)移到燒杯中，用玻璃棒____，直到粗鹽不再溶解為止玻璃棒的作用是_______________

攪拌攪拌，加速溶解實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)部分實(shí)驗(yàn)操作目的過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙“一貼、二低、三靠”濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁的目的是______________；玻璃棒的作用是_____

加快過(guò)濾速率引流（續(xù)表）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)部分實(shí)驗(yàn)操作目的蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、火柴把濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)____________________時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干玻璃棒的作用是__________________________________________

較多固體攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺（續(xù)表）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)【思考】過(guò)濾后濾液仍然渾濁的原因可能有_________，__________________等。濾紙破損液面高于濾紙邊緣實(shí)驗(yàn)

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看蛀}（已除去難溶性雜質(zhì)）中可溶性雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2等的去除?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）將粗鹽加入燒杯中，加足量水，用玻璃棒攪拌至粗鹽全部溶解。（2）除雜。雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4過(guò)量的____________________________________________MgCl2過(guò)量的___________

____________________________________CaCl2過(guò)量的____________

____________________________________________________________________BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2

+Na2SO4

===

BaSO4↓

+2NaCl2NaOH+MgCl2

===

Mg(OH)2↓

+2NaClCaCl2

+Na2CO3

===

CaCO3↓

+2NaClBaCl2

+Na2CO3

===

BaCO3↓

+2NaCl（3）過(guò)濾。（4）向?yàn)V液中加入足量_______，攪拌，使其充分反應(yīng)。（5）_____。將溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱。【注意】（1）在多步除雜中，所加試劑要過(guò)量，后加入的試劑要能除去先加入的過(guò)量試劑。在除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)過(guò)程中，加入Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，NaOH溶液順序不限，最后一步加入的試劑是稀鹽酸。（2）所加試劑過(guò)量的目的是_______________。（3）加入

Na2CO3的作用是________________，加入稀鹽酸的作用是________________。稀鹽酸蒸發(fā)除盡Ba2+、Ca2+除盡OH-、CO32-

將雜質(zhì)離子除盡將雜質(zhì)離子除盡針對(duì)訓(xùn)練1.（原創(chuàng)）關(guān)于“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A）A.溶解：多加水加速粗鹽溶解B.過(guò)濾：玻璃棒的作用是引流C.蒸發(fā)：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱D.計(jì)算產(chǎn)率：精鹽中含有少量水分，導(dǎo)致產(chǎn)率偏高A2.（2022蘇州）在粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)裝置和操作均正確的是（

A）B3.（2022恩施土家族苗族自治州改編）某同學(xué)利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)的粗鹽，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程。分析流程，回答相關(guān)問(wèn)題。（1）步驟二中使用的三種試劑為：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，依次加入試劑的順序?yàn)開(kāi)___________________________（填序號(hào)）。（2）步驟二中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。②①③（或②③①，或③②①）2NaOH+MgCl2

===

Mg(OH)2↓+2NaCl（3）若過(guò)濾后濾液仍渾濁，原因可能是________（填序號(hào)）。①濾紙破損②液面高于濾紙邊緣③儀器不干凈（4）步驟三操作X的名稱(chēng)是____。用經(jīng)X操作后得到的6

gNaCl固體，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為_(kāi)___g。①②③蒸發(fā)944.（2021重慶A改編）某興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，除去泥沙等雜質(zhì)的粗鹽可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液，并對(duì)粗鹽溶液進(jìn)行探究和除雜。（1）配制溶液時(shí)，用于加速粗鹽溶解的玻璃儀器是_______?！咎骄窟^(guò)程】（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)_______；向溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾。生成白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（3）步驟2：向步驟1所得濾液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是_______。玻璃棒MgCl2CaCl2+Na2CO3

===

CaCO3↓+2NaClNaOH【初步結(jié)論】雜質(zhì)成分已確定，且已完全除去?！痉此冀涣鳌浚?）小東認(rèn)為還不能確定粗鹽中是否存在Na2SO4，可向步驟2的沉淀中滴加過(guò)量稀鹽酸，若觀察到______________的現(xiàn)象，證明粗鹽中存在Na2SO4。（5）小紅認(rèn)為粗鹽中的雜質(zhì)并未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的順序就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為_(kāi)___（填序號(hào)）。A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.稀鹽酸、BaCl2溶液C.NaOH溶液、Na2CO3溶液沉淀部分溶解A5.（原創(chuàng)）實(shí)驗(yàn)課上，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他們一起完成下面的任務(wù)。任務(wù)一：除去粗鹽中的泥沙稱(chēng)取粗鹽樣品10.0

g，用蒸餾水充分溶解，過(guò)濾除去泥沙得到溶液A。以上兩步操作中均使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時(shí)______________，過(guò)濾時(shí)_____。任務(wù)二：除去可溶性雜質(zhì)【查閱資料】粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)；Ba(OH)2是一種易溶于水的堿。加快加快溶解速率引流（1）將溶液A按下圖所示流程進(jìn)行處理：（2）加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。BaCl2+Na2SO4

===

BaSO4↓+2NaCl（3）下列說(shuō)法正確的是___（填字母序號(hào)）。A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整B.可用硫酸替代流程中的稀鹽酸C.溶液B中可能只含有一種溶質(zhì)D.過(guò)濾后得到的濾渣中含有三種物質(zhì)（4）用過(guò)量的__________溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）為了證明所加鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入___________，若觀察到___________，則證明鹽酸已過(guò)量。C氫氧化鋇碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生任務(wù)三：獲得精鹽將溶液B蒸發(fā)，最終得到精鹽。你認(rèn)為得到精鹽的質(zhì)量比樣品中氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量_____（填“偏大”或“偏小”），原因是_________________________。偏大除雜過(guò)程中有氯化鈉生成考點(diǎn)四

化學(xué)肥料1.

定義：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料（簡(jiǎn)稱(chēng)化肥）。①氮肥：氨水（NH3·H2O）、尿素［CO(NH2)2］、銨鹽［如___________等］和硝酸鹽（如NaNO3等）作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量②磷肥：磷礦粉［Ca3(PO4)2］、過(guò)磷酸鈣［Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物］等作用：促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物抗寒、抗旱能力2.分類(lèi)(NH4)2SO4③鉀肥：____________________等作用：促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)植物抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力④復(fù)合肥：含氮、磷、鉀中的___種或____種營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，如NH4H2PO4、______等2.分類(lèi)比較外觀：氮肥、鉀肥為_(kāi)________，磷肥為_(kāi)__________

灰白色粉狀比較溶解性：氮肥、鉀肥_______，大多數(shù)磷肥_________________________不溶于水化學(xué)方法：取少量化肥于研缽中，加熟石灰研磨，________________________的為銨態(tài)氮肥物理方法3.

鑒別K2SO4、KCl、K2CO3兩三KNO3白色晶體灰白色粉狀溶于水不溶于水（或部分溶于水）有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生利：提高農(nóng)作物產(chǎn)量弊：不合理使用會(huì)對(duì)土壤、水源、大氣產(chǎn)生污染4.

影響【注意】銨態(tài)氮肥不能與__________混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生氨氣而降低肥效。堿性物質(zhì)針對(duì)訓(xùn)練1.（2022黃石）右圖是磷酸二氫鉀（KH2PO4）化肥包裝上的部分信息，對(duì)該化肥敘述錯(cuò)誤的是（

C

）A.屬于復(fù)合肥B.易溶于水C.是純凈物D.主要含有四種元素C2.（2022畢節(jié)）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家?！毕铝嘘P(guān)于碳酸銨、氯化銨、硫酸鉀和磷礦粉四種化肥鑒別的方案及結(jié)論，錯(cuò)誤的是（

C

）A.通過(guò)直接觀察固體顏色就可以鑒別出磷礦粉B.取樣溶解后加入硝酸鋇溶液能鑒別出硫酸鉀C.與熟石灰混合研磨后有兩種化肥能聞到氨味D.只用氫氧化鋇溶液可將前三種化肥鑒別出來(lái)B3.（2022山西）尿素［CO(NH2)2］在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的使用量較大，它在土壤中的轉(zhuǎn)化和吸收過(guò)程模擬如圖Ⅰ至圖Ⅲ所示，土壤中兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅳ所示。分析下圖信息，所得結(jié)論正確的是（C）A.圖Ⅰ中氮元素可直接被植物吸收B.圖Ⅱ中生成的銨態(tài)氮肥一定含NH4ClC.圖Ⅲ中暴雨會(huì)使銨態(tài)氮肥營(yíng)養(yǎng)流失D.圖Ⅳ中降溫結(jié)晶可使兩種物質(zhì)分離C4.（2022北京模擬改編）閱讀下面科普短文。

化肥對(duì)于促進(jìn)糧食增產(chǎn)具有重要作用。農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需求量較大，因此含上述元素的氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥是最主要的化學(xué)肥料。不同地區(qū)肥料的投入比例不同，京津冀地區(qū)肥料投入比例如右圖所示。碳酸氫銨（NH4HCO3）是常見(jiàn)的氮肥，但性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解；有吸水性，潮解后會(huì)加快分解?；视欣谔岣咿r(nóng)作物產(chǎn)量，但若施用不合理，會(huì)造成經(jīng)濟(jì)浪費(fèi)，以及帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，因此要合理施用化肥。農(nóng)家肥營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)全面，肥效長(zhǎng)而穩(wěn)定，并且能使土壤疏松，但是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)含量較少，肥效較慢。農(nóng)家肥與化肥一起使用，不僅能全面提供農(nóng)作物生長(zhǎng)所需養(yǎng)分，還能改良土壤結(jié)構(gòu)。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。（1）下列屬于鉀肥的是____（填序號(hào)）。

A.KClB.Ca(H2PO4)2C.CO(NH2)2（2）由圖可知，京津冀地區(qū)肥料投入比例最大的是_____。（3）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________（寫(xiě)出計(jì)算式即可）。（4）判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

①化肥能提高農(nóng)作物產(chǎn)量，施用量越大越好。___

②農(nóng)家肥與化肥混合使用，對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)及保護(hù)土壤起到良好作用。

___（5）氮肥碳酸氫銨