2022屆高三化學一輪復習元素周期表三

第一節(jié)元素周期表

(第三課時)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表-1-

觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，歸納其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性？2、鹵族元素相似性：最外層7個電子遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大易得一個電子，具有氧化性得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱

根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測一下它們在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？-1-鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少溶解性-1-鹵素與金屬的反應Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2-1-光500℃

生成氫化物的穩(wěn)定性F2

暗處 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫H2+Br2======2HBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 500℃光照鹵素與氫氣的反應或點燃方程式反應條件名稱-1-Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2

＋H2O=====HCl＋HClO鹵素與水的反應

溴和水反應比氯氣和水更弱，而碘和水反應只能微弱的進行）-1-[實驗4-9]將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，震蕩。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。[實驗4-10]將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質(zhì)間的置換反應-1-1.Cl2＋2Br－

==2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

3.Br2+２I－==２Br－＋I2

結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－-1-小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應的能力漸弱與氫氣反應，生成鹵化氫。-1-1、單質(zhì)跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易；2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱或還原性強弱；3、元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；4、置換反應。元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：-1-同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律同主族元素的

相同，決定它們在性質(zhì)上具有相似性。同主族元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子吸引力逐漸減小，因此失去電子的能