黑龍江省綏化市侯柱中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

黑龍江省綏化市侯柱中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—學科

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電D、導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里多參考答案：C略2.合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當的催化劑，E和△H都減小B．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應物N2的轉化率最高點是b點D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則T1＞T2，K1＞K2參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1mol的碳烯（︰CH2）含電子數為6NAB．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數為0.5NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C－H鍵的個數為0.6NAD．標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數為3.5NA參考答案：B略4.實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：

C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

ΔH=－45.8kJ/mol則下列說法中正確的是A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變ΔHB．0.5molH2O(l)完全反應放出的熱量為22.9kJC．1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和D．1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化學鍵的總鍵能大于1molC2H5OH(g)中化學鍵的總鍵能參考答案：A略5.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結構如下圖：

氨甲環(huán)酸

氨甲苯酸

下列說法錯誤的是

A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應

C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

D.氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構體和苯丙氨酸互為同系物參考答案：C略6.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是A.冷水

B.煮沸的蒸餾水C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B略7.木糖醇是一種新型的甜味劑，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的需要。它是一種白色粉末狀的結晶，結構簡式為

下列有關木糖醇的敘述中不正確的是

A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應B．1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產生2.5molH2C．木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應

D．糖尿病患者可以食用參考答案：A8.25oC時，amol·L-1一元酸HA溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a=b

B．a>b

C．c(A-)=c(Na+)

D．c(A-)<c(Na+)參考答案：C略9.“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，有關下列敘述中正確的是A.三種物質質子數之比為1:2:3

B．三種物質中子數之比為1:1:1C．三種物質的摩爾質量之比為8:9:10

D．三種物質的化學性質不相同參考答案：C10.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是

A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2

C．2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：A11.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是

()A．a＞b

B．a＝bC．a＜b

D．無法確定參考答案：A略12.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有關說法合理的是

A．該反應的氧化劑是KF，氧化產物是K

B．該反應并不能說明C的還原性大于KC．CaF2的熔點高于KF

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數比均為2∶1參考答案：BC略13.美國天文學家在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關說法正確的是

（

）A.乙醇醛糖是一種有機物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應以及還原反應C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B略14.有機物A和B只由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，等物質的量的A和B分別燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，則A和B的相對分子質量的差值不可能是(n為小于5的正整數)A．44n

B．18n

C．14n

D．8n參考答案：C略15.使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內的1—己烯、甲苯和丙醛A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；

B．銀氨溶液和溴的CCl4溶液；C．FeCl3溶液和銀氨溶液； D．銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質量為

。（2）配制方法：設計五個操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2ｃｍ～3ｃｍ處；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序

。（3）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度參考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有

和

以及未溶雜鹵石。（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入

溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入

溶液調濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，

①在相同時間K+的浸出濃度大。

②在相同時間K+的浸出濃度減小③反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。④反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5

，求此溫度下該反應的平衡常數K

。

參考答案：（1）CaSO4

Mg（OH）2（2）氫氧根與鎂離子結合，使平衡向右移動，K+變多。（3）K2CO3

H2SO4（4）①③（5）K=1.75×104略18.如右圖所示將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。該反應達到平衡狀態(tài)Ａ時，測得氣體總物質的量為4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：⑴在達到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：

或

。⑵若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為

。⑶若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值范圍是

。參考答案：⑴減小__，

升溫

或

減壓

。⑵

任意值

。⑶

3.6＜c≤4

。19.非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5kJ·mol－1。（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式_________________________________________（2）對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_________A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜CC．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為_____。②該反應的平衡常數K的值為

；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/