2019年高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練 第五章第三節(jié) 化學(xué)鍵

2019年三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練第五章第三節(jié)化鍵2019高三年級(jí)化一輪復(fù)習(xí)同訓(xùn)練第五章第三化學(xué)學(xué)校:___________姓：班：___________考號(hào)___________一單題1．有關(guān)過氧化氫的敘述正確的()A.過化氫是離子化合物B.過化氫分子只含有極性鍵C.過化氫分子只含有非極性鍵D.過化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵2．下列固體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是（）A.HO、

B.MgF、C.KOH、NHClD.、KCl3．氫化銨NHH)與氯化銨的結(jié)相似，又知H與水應(yīng)有H生，下列敘述中不正確的是A.NH是子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B.NH溶水所形成的溶液顯堿性C.NH中H的合均+D.NH與反應(yīng)時(shí)NH是還劑4．下列判斷錯(cuò)誤的是A.Na——有離子鍵又共價(jià)鍵B.HCl氣溶于水——共價(jià)鍵被壞C.NaCl晶溶于水——離子鍵被破壞18

D.氫化鈉熔化——離子健和共價(jià)鍵均被破壞5．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的()A.NaOHB.NaO

C.MgCl

D.H6．2017年1月南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N

。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是A.每N

含26個(gè)子B.N的爾質(zhì)量為·molC.全陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.全陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)7．NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCl的子式：B.NaOH中含離子鍵又含共價(jià)鍵C.電NaCl溶液時(shí)，陰極區(qū)pH增的原因2HO+2e=2OH+H↑D.漂粉露置在空氣中Ca(ClO)+HO=CaCO+2HClO8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中數(shù)為17的硫子B.NH的構(gòu)式C.CO的子:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡:9已知CO的測(cè)和消除可以利用反應(yīng)5CO(g)+IO(s)阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.22.4LCO中含有的氧原子為2NB.生127g碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移的子數(shù)為10N

5CO(g)+I進(jìn)表示

2019年三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練第五章第三節(jié)化鍵C.28gCO完反應(yīng)時(shí)，形成的II的數(shù)目為0.2ND.44gCO中共用電子對(duì)數(shù)為2N10．列說法中正確的()A.HCl中在離子鍵，屬于離子合物B.由金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C.熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物D.陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵二綜題11．(Se)與氧同主族，硒元及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽極(主要成分是Se，有CuSeAgSe等雜)為原料，提煉硒的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)硒原子的次外層電子_______,與硒同周期相鄰元素________(填元素名稱。(2)已知A是NaSeO于治療克山則A的學(xué)名稱______是NaSeNaSe的電子式為。(3)上述流程圖中的括號(hào)內(nèi)“()操先后順序依次填寫的內(nèi)容是_____、_____。(4)寫出高溫下用焦炭還原B的學(xué)方程___________________。(5)溶液C中出硒的離子方程____________________。向SeO溶中滴加稍過的乙酸，其離子方程式為__________________。已知Ka(HSeO)=2.7×、(HSeO)=2.510Ka(CHCOOH)=1.8×10。(7)粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提,得純硒空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：38

33蒸餾操作中控制的最佳溫度是________(標(biāo)號(hào)。A.455℃B.462℃C.475D.51512．表是元素周期表的一部分用化學(xué)用語回答下列問（）畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意:________。（）⑤⑧的原子半徑由小到大的順序________(元素符)。（）⑤⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱_____>____(填化學(xué)式)。（）⑤兩種元素的原子按1:成的常見化合物的電子式為_______。（）電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過。II.由表中①~⑩中的一種或幾種素形成的常見物質(zhì)、、發(fā)生以下反(副產(chǎn)物已略去，回答下列問:（）X是種常見過渡金屬質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶中金屬離子的方法_______；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程:___________。

2019年三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練第五章第三節(jié)化鍵（）A、、為含有同一金元素的無機(jī)化合物X為強(qiáng)堿，溶與C溶液應(yīng)生成B，則B的學(xué)式為___________。13）用下列10種質(zhì)的序號(hào)填空：①②③NO④O⑤⑥⑦CO⑧NaF⑨NHI其中既有離子鍵又有非極性鍵的________既有離子鍵又有極性鍵的________。（）、兩主族元素能形成XY型化合物，已知XY中有38個(gè)電子，若XY為常見元素形成的離子化合物其子式_________若XY為價(jià)化合物時(shí)其結(jié)構(gòu)式為_____。（化鋁的物理性質(zhì)非常特殊化鋁的熔點(diǎn)為190℃在℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁________(填共價(jià)化合物”或“離子化合物，以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依____________________。（有a~g7種短周期元素在周期表中的位置如圖所示此答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的________________。A.c和f和g和D.b和e②寫出種素形成的所原子都滿足最外層為8子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式____________。14．列圖中A、、、、均單質(zhì)G、H、F、CD、分別和A形的二元化合物。已知：①反應(yīng)B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分I是種常見的溫室氣體，它和E可發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中元素質(zhì)量分

數(shù)為。答下列問題：58

（）出I的學(xué)式是___________，化合物所存在的化學(xué)鍵是__________(填“離子”或“極性”或“非極性)（）應(yīng)①的化學(xué)方程式是_（）取11.9gB、、的混合，用過量的NaOH溶液解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，生氣體的體積在準(zhǔn)狀況下___________L。（）與量NaOH溶液應(yīng)的離子方程式_。（）G溶于過量的稀鹽酸中欲檢驗(yàn)其中的Fe的案________(單選，檢驗(yàn)其中的Fe

的方案是__________(單選填號(hào)）A.滴KSCNS溶，溶液變血紅色B.滴酸性KMnO溶，迅速褪色C.加粉，溶液變淺綠色D.滴NaOH溶液，有白色沉淀迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

2019年三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練第五章第三節(jié)化鍵參答1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．18

砷、溴

亞硒酸鈉

粉碎

過濾NaSeO+4CNaSe+4CO↑2Se+O+2CO↓+2CO(或+O+4CO+2HO=2Se↓)SeO+CHCOOH=HSeO-+CHCOOC12．O<S<NaNaOHAl(OH)

Na

[]

Na

先加入KSCN溶不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，