北京課改版九年級化學(xué)下冊 幾種常見的堿 酸與堿教育教學(xué)課件

幾種常見的堿

酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3

、H2CO3堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2鹽：電離時的陽離子是金屬離子（或銨根離子）陰離子是酸根離子的化合物如：NaClNa2SO4

Na2CO3

NH4NO3課前復(fù)習：加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉食鹽水課前復(fù)習：紅紅藍藍不變色(無色)紅紅不變色(無色)紫色無色一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)①白色固體；②能吸收空氣中的水分而潮解；③極易溶于水，溶解時放出大量的熱；④水溶液有澀味，有滑膩感；⑤具有強烈的腐蝕性。2、化學(xué)性質(zhì)

跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。2、化學(xué)性質(zhì)

跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還跟二氧化碳反應(yīng),所以，必須密封保存。2、化學(xué)性質(zhì)

跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟酸類起中和反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化學(xué)性質(zhì)

跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）起反應(yīng)，新堿（一般不溶于水）和新鹽。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質(zhì)①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質(zhì)①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。2、化學(xué)性質(zhì)

石灰水使紫色石蕊試液變成藍色，是無色酚酞試液變成紅色。

與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗CO2，或用CO2檢驗Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。

跟某些鹽起反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

可以用來制造氫氧化鈉。三、堿的分類、命名堿按水溶性分可溶性堿不溶性堿按氫氧根的個數(shù)分一元堿二元堿多元堿按堿性強弱分強堿弱減三、堿的分類、命名金屬離子氫氧根離子Mg(OH)2+命名氫氧化某氫氧化鎂那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?把具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”Fe(OH)3

氫氧化鐵把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”Fe(OH)2

氫氧化亞鐵四、堿的通性

能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍，酚酞變紅能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O

非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。返回TheEnd幾種常見的堿

生活中用石灰漿刷樹以防止病蟲害管道通中常含有氫氧化鈉１．指示劑3.與碳酸鹽：生成鹽、水、二氧化碳４.與金屬氧化物:生成鹽和水5.與堿:生成鹽和水復(fù)習酸的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變色2.活潑金屬：反應(yīng)生成鹽和氫氣NaOH+HCl＝NaCl+H2O對比以下4個化學(xué)反應(yīng)：

2NaOH+H2SO4

＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4

＝CaSO4+2H2O鹽酸堿水中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)中的一種)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。分析上述反應(yīng)前后的微粒.中和反應(yīng)的實質(zhì):氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子中和反應(yīng)的應(yīng)用：處理工業(yè)廢水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O中和反應(yīng)的應(yīng)用：改良土壤H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O熟石灰中和反應(yīng)的應(yīng)用：治療胃酸過多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱燒堿火堿苛性鈉消石灰熟石灰氫氧化鈉氫氧化鈣

氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)對比（通常狀況下）氫氧化鈉氫氧化鈣顏色白色白色狀態(tài)固體固體溶解性易溶于水微溶于水（水溶液稱之石灰水）新取出的氫氧化鈉久置于空氣中的氫氧化鈉認識氫氧化鈉的腐蝕性認識氫氧化鈉的腐蝕性1、使用時必須十分小心，以防止

皮膚、衣服被腐蝕。2、利用氫氧化鈉的強腐蝕性，可

以自制葉脈書簽。知識遷移已有知識二氧化碳氣體能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀引發(fā)新知氫氧化鈉和氫氧化鈣結(jié)構(gòu)相似，能否和二氧化碳反應(yīng)呢？[實驗探究]提出問題：二氧化碳是否和氫氧化鈉

溶液發(fā)生反應(yīng)？猜想1：二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液

發(fā)生反應(yīng)猜想2：二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液

不發(fā)生反應(yīng)已有知識實驗裝置裝置原理密閉容器中，氣體的減少，能夠形成裝置內(nèi)外壓強差，從而獲得明顯的實驗現(xiàn)象思考：

能否利用上述實驗的原理設(shè)計

實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉

發(fā)生反應(yīng)？實驗方案1實驗方案2實驗方案3實驗方案4實驗方案1分析拔掉膠塞后，試管內(nèi)液面上升，且最終試管內(nèi)的液面高于燒杯內(nèi)的液面，則說明二氧化碳氣體減少，試管內(nèi)的氣體壓強小于外界氣體壓強實驗方案2分析加入氫氧化鈉溶液后，瓶子變癟,說明二氧化碳氣體減少，瓶子內(nèi)的氣體壓強隨之減少實驗方案3分析加入氫氧化鈉溶液后，氣球膨脹，說明集氣瓶內(nèi)二氧化碳氣體減少，瓶子內(nèi)的氣體壓強小于外界大氣壓強，最終導(dǎo)致氣球膨脹實驗方案4分析加入氫氧化鈉溶液后，燒杯中的水沿導(dǎo)管進入圓底燒瓶，說明瓶內(nèi)氣體減少，在外界氣體的壓力下，水被吸入燒瓶實驗反思：

上述幾個實驗中，二氧化碳氣體

的減少，能夠說明氫氧化鈉和二

氧化碳發(fā)生了反應(yīng)嗎？設(shè)計實驗：

取兩個相同的塑料軟瓶，充滿

二氧化碳氣體，向其中加入等

量的水和氫氧化鈉溶液實驗結(jié)論：

二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+C02=CaCO3+H2O2NaOH+C02=Na2CO3+H2O類推實驗：

取等量的氫氧化鈉溶液與上述反應(yīng)后殘留

液體，分別向其中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

氣體體積的變化是間接的證據(jù),新物質(zhì)的產(chǎn)生才是直接證據(jù).反應(yīng)物化學(xué)方程式二氧化碳和氫氧化鈉2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O二氧化硫和氫氧化鈉2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似性質(zhì):NaOH

Ca（OH）2氫氧根

NaOH

Ca（OH）2金屬