氧化還原反應(yīng)規(guī)律

認(rèn)真愛心認(rèn)真認(rèn)真愛心認(rèn)真氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律及其應(yīng)用(三)有關(guān)概念之間的關(guān)系：常見氧化劑、復(fù)原劑：常見復(fù)原劑常見復(fù)原劑(1)活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等常見氧化劑(1)活潑非金屬單質(zhì)，如：F、Cl、Br、I、O、O等222223(2)非金屬離子，含低價(jià)態(tài)元素的化合物和(2)含較高價(jià)態(tài)元素的化合物如：HNO、、3HI、HCl、NH、CO、H、Si、C等232 434232NO等(3)低價(jià)陽(yáng)離子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等2Cu2＋、Ag＋、Sn4＋某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作復(fù)原劑，如：NaO、HO2 22 2一．氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較依據(jù)活動(dòng)挨次表金屬單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的復(fù)原性越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag復(fù)原性漸漸減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+氧化性漸漸增加非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性就越強(qiáng)。F、(O)、Cl、Br、I、S F－、(OH－)、Cl－、Br－、I－、S2－2 2 2 2 2氧化性漸漸減弱 復(fù)原性漸漸增加利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、復(fù)原性的相對(duì)強(qiáng)弱，推斷物質(zhì)反響的先后挨次。一種氧化劑同時(shí)和幾種復(fù)原劑相遇時(shí)，復(fù)原性最強(qiáng)的優(yōu)先和氧化劑發(fā)生反響;同理，一種復(fù)原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先和復(fù)原劑發(fā)生反響。練習(xí)1：在含NaBr和NaI各0.2mol的溶液中，通入0.15mol的Cl2，被氧化Br-的物質(zhì)的量是0.1mol 。練習(xí)2：將足量的鐵片投入到濃度均為0.2mol/L的Fe3＋、Cu2＋、H＋，則這三種離子與鐵反響的先后挨次依次是： Fe3＋、Cu2＋、H＋“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：對(duì)于自發(fā)的氧化復(fù)原反響〔除高溫、電解條件復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性?！猠－氧化劑＋復(fù)原劑＝復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物＋e－氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物練習(xí)3、推斷微粒氧化性、復(fù)原性的相對(duì)強(qiáng)弱。例如：依據(jù)反響式：〔1〕2Fe3++2I－=2Fe2++I，(2)Br+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可推斷離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的挨次是Br－、Fe2+、I－

2I－、Fe2+、Br－

2Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－練習(xí)4、推斷氧化復(fù)原反響能否發(fā)生。例如：I－、Fe2+、SO、Cl－HO均具有復(fù)原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性強(qiáng)弱的挨次為2 2 2Cl－<Fe2＋<HO<I－<SO，則以下反響不能發(fā)生的是2 2 2A．2Fe3++SO+2HO=2Fe2++SO2－+4H+2 2 4B．I+SO+2HO=H

SO+2HI2 2 2 2 4C．HO+HSO=SO↑+O↑+2HO2 2 2 4 2 2 2D．2Fe2++I=2Fe3++2I－23、依據(jù)反響猛烈程度：Cu與濃HNO反響猛烈，Cu與稀HNO反響微弱，故氧化性濃HNO＞稀HNO。3 3 3 34、依據(jù)不同氧化劑在同一物質(zhì)反響后，復(fù)原劑中相關(guān)元素價(jià)態(tài)凹凸：Fe＋S====FeS，2Fe＋3Cl

=====2FeCl，故氧化性Cl

＞S。＋2二．式的配平

2 ＋33 2點(diǎn)燃一般用“化合價(jià)升降法“或“電子得失法“配平。配平原則是“化合價(jià)升降總數(shù)相等“或“得失電子總數(shù)相等“。下面以硫與濃硝酸反響為例，說明配平的一般步驟：〔1〕標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。〔3〕配系數(shù)：觀看配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)展檢查，最終改“ “為“===“號(hào)。5：NH+O

NO+HO3 2 △ 2Cu+HNO=Cu(NO)+NO↑+HO3 32 2KMnO+HCl=KCl+MnCl+Cl↑+HO4 2 2 2FeS+O 高溫FeO+SO2 2 2 3 2三、氧化復(fù)原反響規(guī)律1、“高氧、低還、中兼”規(guī)律對(duì)于同種元素不同價(jià)態(tài)的原子而言，最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)只具有復(fù)原性，中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有復(fù)原性。例如：S元素化合價(jià)：－2、0、＋4、＋6代表物：HS、S、SO、HSO(濃)2 2 2 4S元素的性質(zhì)：復(fù)原性、既有氧化性又有復(fù)原性、氧化性練習(xí)6：以下物質(zhì)中，按只有氧化性，只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的挨次排列的一組是A．F、K、HCl B．Cl、Al、H2 2 2

C．NO、Na、Br D．O、SO、HO2 2 2 2 2練習(xí)7：以下各組物質(zhì)中，只有復(fù)原性的是：Fe、Cl－、S2－2、電子守恒規(guī)律

Cl－、CO、Na＋

Fe2＋、SO2－、NO－4 3

Fe3＋、O、HS2 2氧化復(fù)原反響中，電子有得必有失，且得電子總數(shù)肯定等于失電子總數(shù)即電子守恒。應(yīng)用：氧化復(fù)原反響的計(jì)算8：0.78molFeSO0.09molCl0.1molXO2-的溶液后，F(xiàn)e2+

4 2 27恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+X+3。練習(xí)9：1mol硝酸鋅時(shí)，被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol三、“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”規(guī)律〔5〕氧化劑+復(fù)原劑==復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；復(fù)原劑的復(fù)原性>復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性；【練習(xí)】1．依據(jù)以下反響推斷有關(guān)的物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的挨次是(A H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl+4HNO=2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)2 3 3 2 33A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-解析(1)先確定好每個(gè)反響中的復(fù)原劑與復(fù)原產(chǎn)物(2)原劑強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO 選項(xiàng).2.有如下反響：①2Fe3++2I—=2Fe2+I2②2Fe2+Br2=2Fe3+2Br—③2Fe(CN64—+2=2Fe(CN63—+2—〔C〕〔A〕Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63— 〔B〕Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—〔C〕Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63— 〔D〕Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I23.在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反響：(1)C+CO2＝2CO(2)C+H2O＝CO+H2 (3)CO+H2O＝CO2+H2推斷，在該溫度下C、CO、H2的復(fù)原性強(qiáng)弱挨次是(D )A.CO＞C＞H

B.C＞CO＞H

C.C＞H＞CO D.CO＞H＞C2 2 2 24. 根據(jù)反應(yīng)(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=+Cu2++2Fe2+2F2++Cl2=2F3++2Cl- (4)HClO+++Cl=2O+C2可以推斷出各粒子的氧化性強(qiáng)到弱的挨次正確的選項(xiàng)是(A )A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+2222222X2、Y、Z、W四種物質(zhì)的氧化力量為W＞Z＞X＞Y，以下氧化還2222222原反響能發(fā)生的是( BC )2NaW+Z2=2NaZ+W2 C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(AD ).B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng).C.陽(yáng)離子只能得電子被復(fù)原，只能作氧化劑.D.含有最高價(jià)元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性.以下變化中，肯定需加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(B )A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 以下物質(zhì)屬于常見氧化劑一組的是( A )Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl、H、CO D.CuO、CO、FeO、H2 2 23 28、氧化復(fù)原方程式的配平一般用“化合價(jià)升降法“或“電子得失法“配平。配平原則是“化合價(jià)升降總數(shù)相等“或“得失電子總數(shù)相等“。下面以硫與濃硝酸反響為例，說明配平的一般步驟：〔1〕標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。復(fù)原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)?！?〕配系數(shù)：觀看配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)展檢查，最終改“ “為“===“號(hào)。

△

NO+H2OCu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O2 3 KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H22 3

高溫FeO+SO四、“價(jià)態(tài)歸中，互不穿插”規(guī)律“價(jià)態(tài)歸中”是指同種元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化復(fù)原反響，總是從高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)反響后生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)。1、利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。例如：2HS+SO=3S+2HO，S元素的化合價(jià)從－2價(jià)和＋40價(jià)。2 2 2“互不穿插”是指，假設(shè)反響后生成多種中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價(jià)，互不穿插的原則。

S+HSO(濃)＝S↓+SO↑+2H

O，S元素的化合價(jià)應(yīng)從－20價(jià)，從＋6價(jià)變化2 2 4 2 2為＋4價(jià)。而不能認(rèn)為是從－2→＋4價(jià)，＋6→0價(jià)。2、可推斷同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化復(fù)原反響。假設(shè)有中間價(jià)態(tài)，則可能發(fā)生氧化復(fù)原反響，假設(shè)無中間價(jià)態(tài)，則不能發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如：SO與HSO(濃)之間，F(xiàn)e2+Fe3+之間，由于無中間價(jià)態(tài)而不能發(fā)生氧化復(fù)原反響。2 2 4五、“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律強(qiáng)易弱難”是指：同一氧化劑〔或復(fù)原劑〕〔或氧化劑〕反響，當(dāng)復(fù)原劑〔或氧化劑〕的濃度差異不大時(shí)，總是先與復(fù)原性〔或氧化性〕強(qiáng)的反響，然后再與弱的反響。例如：當(dāng)氯氣通人到含S2－、I－的溶液中，由于復(fù)原性S2－>I－，所以，先發(fā)生Cl+S2－=2Cl－+S↓,2后發(fā)生Cl+2I－=2Cl－+I。2 2“腐蝕液”2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl。3 2 2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，反響完畢后，以下結(jié)果不行能消滅的是〔 〕A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無六、“質(zhì)、電守恒”規(guī)律＝復(fù)原劑失電子的總數(shù)目。這是配平氧化復(fù)原反響方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化復(fù)原反響計(jì)算的依據(jù)。例如：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反響，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反響消耗的HNO的物質(zhì)的量可能是 〔 〕3A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol規(guī)律總結(jié)：規(guī)律1：價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律 規(guī)律2：價(jià)態(tài)歸中規(guī)律規(guī)律3：強(qiáng)弱比較規(guī)律 規(guī)律4：反響先后規(guī)律規(guī)律5：得失電子相等規(guī)律1、(03上海)ClO是一種廣譜型的消毒劑，依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO將漸漸取代Cl成為2 2 2ClONaClONaSOHSO酸化后反響制2 3 2 3 2 4得，在以上反響中NaClO和NaSO的物質(zhì)的量之比為 〔 〕3 2 3A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:32〔2023北京理綜〕從礦物學(xué)資料查得，肯定條件下自然界存在如下反響：14CuSO +5FeS +12HO=7CuS+5FeSO +12HSO

，以下說法正確的選項(xiàng)是4 2 2 2 4 2 4CuS既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物25molFeS2

10mol電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)物中的SO2－離子有一局部是氧化產(chǎn)物4FeS2

只作復(fù)原劑3〔2023單科〕RXYZ2X2＋與單質(zhì)R不反響；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被復(fù)原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合〔 〕A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋

B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋從含硒〔Se〕的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亞硒酸中通入SO2，生成粗硒。進(jìn)一步提純時(shí)，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，復(fù)原為單質(zhì)硒。依據(jù)上述信息，答復(fù)以下兩題：對(duì)鹽酸與硒酸反響的下述推斷中，正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．該反響是強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反響 B．硒酸發(fā)生氧化反響C．硒酸有強(qiáng)氧化性 D．鹽酸在反響中是氧化劑對(duì)SeO2和SO2及它們的水溶液，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．SeO2和SO2均是酸性氧化物 B．SeO2和SO2均屬于分子晶體類型C．亞硫酸氧化性弱于亞硒酸 D．SO2與亞硒酸反響的物質(zhì)的量比為1:1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．HSeO氧化性強(qiáng)于HNO B．亞硒酸氧化性強(qiáng)于HSO2 3 3 2 3C．二氧化硒的復(fù)原性強(qiáng)于二氧化硫 D．析出1mol硒，需HSeO、SO各1mol2 3 2依據(jù)以下反響推斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的挨次正確的選項(xiàng)是 〔 〕①HSO+I+HO 2HI+HSO2 3 2 2 2 4②2FeCl+2HI 2FeCl+2HCl+I3 2 2③3FeCl+4HNO 2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)2 3 3 2 33A．HSO>I－>Fe2+>NO B．I－>HSO>Fe2+>NO2 3 2 3C．Fe2+>I－>HSO>NO D．NO>Fe2+>HSO>I－2 3 2 3NaS在堿性溶液中可被NaClO氧化為NaSO，而NaClO被復(fù)原為NaCl，假設(shè)反響中NaS2x 2 4 2x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x值是 〔 〕A．2 B．3 C．4 D．5抗擊“非典”期間，過氧乙酸

O(CH3C O OH)是廣為使用的消毒劑。它可用HO和冰醋酸反2 2應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的HO。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度Co涉及以下反響：2 2① MnO－＋ HO＋ H＋= Mn2＋＋ O＋ HO4 2 2 2 2②HO＋2I－＋2H＋=I＋2HO2 2 2 2OCHC O CHCOOH+I+HO③ 3 3 2 2④I＋2SO2－=SO2－＋2I－2 2 3 4 6請(qǐng)答復(fù)以下問題：配平反響①的離子方程式〔配平系數(shù)填入相應(yīng)的橫線上〕4 2 2 2 MnO－＋ HO＋ H＋= Mn2＋＋ O＋ H4 2 2 2 用NaSO22 3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2

時(shí)〔反響④〕選用的指示劑是 。取bmL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為amol·L－1KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其0 1 4中的HO2 2

耗用的KMnO4

體積為b1

mL〔反響①，滴定過程中KMnO4

不與過氧乙酸反響〕bmLKIHO都能跟0 2 2KI反響生成I〔反響②和③。再用濃度為

mol·L－1的NaSO

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I，耗用2NaSO溶液體積為bmL。22 3 2

2 22 3 2請(qǐng)依據(jù)上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度〔用含a、a、b、b、b的代數(shù)式表示。1 2 0 1 2 C= 0為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度Co，參加的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量是否影響測(cè)定結(jié)果 〔填是或否。S

On離子和HOSOn離子在肯定條件下可把2 8 2 2 2 8Mn2+MnOSOnSO2離子；又知反響中氧化劑與復(fù)原劑的4 2 8 4離子數(shù)之比為5：2則SOn中的n值和S的化合價(jià)是 〔 〕2 8A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+4氧化復(fù)原反響：2Cu(IO)+24KI+12HSO=2CuI↓+13I+12KSO+12HO32 2 4 2 2 4 2其中1mol氧化劑在反響中得到的電子為 〔 〕A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol10．金屬銅的提煉多從黃銅礦開頭．黃銅礦的焙燒過程中主要反響之一的化學(xué)方程式A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2

S B1molSO2

〔 〕4mol電子轉(zhuǎn)移C．SO2

既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物 D