高二化學(xué)培訓(xùn)資料一

PAGE4電化學(xué)復(fù)習(xí)1.復(fù)習(xí)原電池及電解池的構(gòu)成、電子的流向等基本概念。2.原電池電解池的區(qū)別（單池）若兩池相聯(lián)呢?典型練習(xí)：1.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列說法不正確的是()A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-===Li+B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負(fù)極移動2.(2011·安徽)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物3.(2011·福建)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH-向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑4.（2011·浙江卷）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋5、圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是()A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．Z溶液中SO42-向Cu電極定向移動6、現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。下列說法正確的是()A．陽極反應(yīng)式為2H++2e-===H2B．從A口出來的是H2SO4溶液C．a(chǎn)是陽離子交換膜，允許H+通過D．Na2SO4溶液從E口加入7、下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是()A．電解一段時間后，往蛋殼的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸（1）A是外加電源的極（2）甲是池，電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，則陽極和陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積比為。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍件是極（填G或H極）電解質(zhì)溶液是。（5）裝置丁可觀察到，原因是。12、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為。；③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因