-新教材高中化學基礎練習10化學反應的快慢含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE7化學反應的快慢(建議用時：40分鐘)[基礎過關練]1．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少量或任何一種生成物物質的量濃度的增加量B．化學反應速率為0.1mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.1mol·L－1C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯C[A項，反應速率不能用純液體或純固體的物質的量濃度的變化來表示，不正確；B項，化學反應速率是平均反應速率而不是瞬時速率，不正確；C項，化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢的物理量，正確；D項，有些反應，反應速率很快，但反應現象不明顯，如酸堿中和反應等，不正確。]2．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()ABCDC[A、D項都是減緩反應速率，B項是增加橡膠輪胎的耐磨性，C項是增大O2的濃度、燃燒速率加快。]3．在N2＋3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此時間內用NH3表示的反應速率為0.30mol·L－1·s－1。則此一段時間是()A．1s B．2sC．0.44s D．1.33sB[Δt＝eq\f(Δc,v)＝eq\f(0.6mol·L－1,0.30mol·L－1·s－1)＝2s。]4．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應?，F加入4molH2和4molN2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s后容器中N2的物質的量是()A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6molC[v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝0.12mol·L－1·s－1×eq\f(1,3)＝0.04mol·L－1·s－1。Δn＝Δc·V＝v·Δt·V＝0.04mol·L－1·s－1×10s×2L＝0.8mol，故10s后容器中N2的物質的量為4mol－0.8mol＝3.2mol。]5．下列條件下的反應，放出氫氣最快的是()金屬(相同粉末狀)和物質的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020BAl0.13mol·L－1HCl1020CCu0.14mol·L－1H2SO41020DMg0.16mol·L－1HNO31020B[銅與硫酸不反應；鎂與硝酸產生一氧化氮，不產生氫氣；鋁比鐵活潑，相同條件下與鹽酸反應時，鋁反應快。]6．對于化學反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他條件一定)中不能增大反應速率的是()A．增大HCl的濃度 B．減小CaCO3顆粒的直徑C．升高反應體系的溫度 D．增大CaCl2的濃度D[其他條件一定，升高溫度或增大反應物的濃度、減小固態(tài)反應物顆粒的直徑，都能增大化學反應速率。CaCl2是CaCO3與HCl反應的產物，故增大CaCl2的濃度不能增大化學反應速率。]7．下列判斷正確的是()A．0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1醋酸分別與足量Cu(OH)2反應，反應速率相同B．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應，反應速率相同C．Mg和Fe與0.1mol·L－1的鹽酸反應，反應速率相同D．0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的硫酸分別與Mg反應，反應速率相同B[A項，前者c(H＋)大于后者，前者反應速率快；B項，二者c(H＋)相同，均發(fā)生反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，反應速率相同；C項，活潑性：Mg>Fe，二者與相同濃度的鹽酸反應時，前者反應速率快；D項，后者c(H＋)大，故后者反應速率快。]8．反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的反應速率可表示為()A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1C[根據化學反應速率的計算公式，v(H2O)＝0.45mol/(10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1，則v(NH3)＝v(NO)＝eq\f(4,6)v(H2O)＝0.001mol·L－1·s－1，v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1。]9．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X2為0.6mol·L－1，用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)＝0.1mol·(L·min)－1，生成的c(Z)為0.4mol·L－1，則該反應的化學方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY3C[由v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝3∶1∶2。]10．其他條件不變時，能使反應速率加快的是()A．對于反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強B．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入ArC．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入N2D．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強不變時，充入ArC[增大壓強能引起氣體反應物濃度增大才能加快反應速率。]11．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應速率最大的是______時間段，收集到氣體最多的是________時間段。(2)若CO2的體積是在標準狀況下測定，鹽酸的體積為100mL，則t2到t3min內用鹽酸表示的平均速率為________mol·L－1·min－1。(忽略鹽酸體積變化，用字母表示)[解析](1)從圖上可看出，t1～t2時間段收集的CO2氣體最多。O～t1、t1～t2、t2～t3時間段時間相同，則t1～t2時間段反應速率也最大。(2)由CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O21x＝eq\f(V3－V2,11200)moleq\f(V3－V2,22400)mol則v(HCl)＝eq\f(\f(V3－V2,11200),0.1×（t3－t2）)mol·L－1·min－1＝eq\f(V3－V2,1120（t3－t2）)mol·L－1·min－1。[答案](1)t1～t2t1～t2(2)eq\f(V3－V2,1120（t3－t2）)12.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題：(1)反應時間由O→a不產生氫氣的原因是_____________________________________________________________________________________________，有關的化學方程式為______________________________________________；(2)反應時間由a→c產生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是____________________________________________________________________________；(3)反應時間從c以后，產生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應，不產生氫氣。(2)a→c段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應是放熱的反應，反應進行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學反應速率增大。(3)反應時間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學反應速率的主要因素，因此化學反應速率逐漸減小。[答案](1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應，不產生氫氣Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)放熱使溶液溫度升高是影響這段反應速率的主要因素，使反應速率增大(3)硫酸的濃度減小變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?，使反應速率減小13．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A＋2B=3C。反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L－1降到0.8mol·L－1。已知反應開始時B的濃度是1.2mol·L－1，求：(1)2min末B、C的濃度。(2)以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率。(3)不同條件下，測得v(A)＝0.2mol·L－1·min－1，v(B)＝0.5mol·L－1·min－1，v(C)＝1.2mol·L－1·min－1，則哪種情況下反應速率最快？[解析](1)2min內A的濃度減小0.2mol·L－1，則由A＋2B=3C知B濃度減小0.2×2mol·L－1，C濃度增加0.2×3mol·L－1＝0.6mol·L－1，則2min末B的濃度為1.2mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.8mol·L－1，C的變化濃度即為2min末C的濃度。(2)v(A)＝eq\f(Δc（A）,Δt)＝eq\f(0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1。(3)由規(guī)律可知：v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶3，當用v(A)表示v(C)、v(B)時，v(A)＝eq\f(1,2)v(B)＝eq\f(1,2)×0.5mol·L－1·min－1＝0.25mol·L－1·min－1v(A)＝eq\f(1,3)v(C)＝eq\f(1,3)×1.2mol·L－1·min－1＝0.4mol·L－1·min－1所以v(C)＝1.2mol·L－1·min－1時最快。[答案](1)c(B)＝0.8mol·L－1c(C)＝0.6mol·L－(2)0.1mol·L－1·min－1(3)v(C)＝1.2mol·L－1·min－1最快[拓展培優(yōu)練]14．(易錯題)對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)C[反應速率之比等于方程式的系數之比，A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)；C項，2v(X)＝v(Y)；D項，2v(W)＝3v(X)。]15．在2L的密閉容器中進行如下反應：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒鐘內用X表示的平均反應速率為eq\f(0.3m,p)mol·L－1·s－1，則2秒鐘內Q物質增加了()A．eq\f(0.6q,p)mol B．eq\f(1.2p,m)molC．eq\f(1.2p,q)mol D．eq\f(1.2q,p)molD[由eq\f(v（X）,m)＝eq\f(v（Q）,q)?v(Q)＝eq\f(v（X）·q,m)mol·L－1·s－1＝eq\f(0.3q,p)mol·L－1·s－1，則Δn(Q)＝v(Q)·Δt·V＝eq\f(1.2q,p)mol。]16．(素養(yǎng)題)已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()A．B．C．D．D[探究溫度對反應速率的影響，應在其他條件都相同，不同溫度下比較反應速率的大小。]17．在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up9(高溫))3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說法正確的是()A．增加Fe2O3的量反應速率加快B．升高溫度反應速率不一定變化C．充入CO反應速率加快D．充入N2使壓強增大，反應速率加快C[Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應速率不變，A錯；溫度對任何反應都有影響，B錯；充入CO后，c(CO)增大，反應速率加快，C正確；充入N2雖然壓強增大，但并未引起濃度的變化，反應速率不變，D錯。]18．某研究小組設計了如圖實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。序號ⅠⅡⅢ實驗操作示意圖實驗現象有極少量氣泡產生產生氣泡速率略有加快產生氣泡速率明顯加快(1)實驗Ⅰ的作用是__________________________________________________________________________________