化學必修電解質(zhì)

化學必修電解質(zhì)第1頁/共21頁說明：

（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，

如Cu、鹽酸、氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2）電解質(zhì)必須是本身在一定條件下電離而導電的化合物如CO2NH3溶于水也能夠?qū)щ?但它們不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。因為它們自身溶于水無法電離，而是與水反應生成的H2CO3、H2SO3電離出離子而導電，故H2CO3、H2SO3是電解質(zhì).

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。第2頁/共21頁(3)電解質(zhì)不一定能導電，導電的不一定是電解質(zhì)如：NaCl固體是電解質(zhì)，但NaCl固體不導電。石墨、金屬、電解質(zhì)溶液都能導電，但它們是單質(zhì)或者混合物，不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。

（當NaCl溶于水或熔融狀態(tài)時

可以導電）第3頁/共21頁練習1下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①Cu②NaCl固體③石墨④CO2⑤蔗糖⑥MgCl2溶液

⑦H2O⑧酒精⑨鹽酸⑩NH3

⑾氨水⑿Fe2O3⒀H2SO4⑧②⑦④⑤創(chuàng)新課堂P27⑿⒀電解質(zhì):非電解質(zhì):既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：①③⑥⑨⑾⑩第4頁/共21頁分組討論:從電解質(zhì)的定義我們共同思考以下問題：

1.NaCl固體能導電嗎？

2.熔融的NaCl和NaCl溶液能導電，這是什么原因呢？第5頁/共21頁2.電解質(zhì)導電原因自由移動的離子氯化鈉晶體Na+、Cl-通過靜電作用(化學鍵)按一定規(guī)律緊密排列溶于水在水分子的作用下化學鍵被破壞加熱熔化離子獲得能量克服化學鍵電離第6頁/共21頁3.在相同的條件下，不同種類酸、堿、鹽溶液導電能力是否相同？觀察.思考分組討論：為什么在相同的條件下導電能力不同？1.鹽酸能夠?qū)щ?，熔融的HCl能導電嗎？不能因為溶化后的HCl仍然HCl分子，無法電離出離子2.BaSO4溶于水能否導電？BaSO4是不是電解質(zhì)？不能導電是電解質(zhì)因為BaSO4溶化后能夠?qū)щ姷?頁/共21頁3電解質(zhì)溶液導電能力的影響因素（1）離子濃度越大，導電能力越強（2）離子所帶的電荷越多，導電能力越強如等質(zhì)量的NaCl與NaOH溶于水形成500ml的溶液，導電能力強的是NaOH如等濃度的NaCl與MgCl2溶液，導電能力強的是MgCl2第8頁/共21頁例1：下列物質(zhì)導電性最差的是（

)A.溶化的NaOHB.0.1mol/L的HNO3B.0.1mol/L的CH3COOHD.NaCl固體D.例2：畫出導電能力與加入物質(zhì)的關(guān)系圖(1)向水中加入NaCl固體（2）向硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2固體第9頁/共21頁討論：金屬的導電性和酸、堿、鹽溶液的導電性有什么區(qū)別呢？研討交流金屬能導電定向移動金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導電定向移動溶液中也有自由移動的帶電微粒第10頁/共21頁（二）電離方程式：1.定義：用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子注意事項：1.原子團不能拆；

2.電荷守恒，質(zhì)量守恒。HCl=NaOH=NaCl=2.書寫：電解質(zhì)的電離方程式用“=”表示H++Cl-Na++OH-Na++Cl-第11頁/共21頁練習2：

書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進一步從電離的角度認識酸、堿、鹽１.H2SO4、HNO3２.KOH、Ba(OH)2３.CuSO4、BaCl2、(NH4)2SO4、NaHCO3第12頁/共21頁1.H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2.KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-3.CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-酸：電離時，生成的陽離子全部是Ｈ＋的化合物為酸。堿：電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿。鹽：電離時，能生成金屬(或者NH4+離子）陽離子和

酸根陰離子的化合物為鹽。(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-一分為二特殊：NaHSO4溶液NaHSO4=Na++H++SO42-第13頁/共21頁練習3：（2）判斷下列物質(zhì)屬于酸、堿、還是鹽？

物質(zhì)NH4NO3

KOHKMnO4NaHSO4HFBaCl2類別鹽堿鹽鹽酸鹽（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaHSNa2HPO4KHSO4第14頁/共21頁第15頁/共21頁強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。.（三）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ba(OH)2等NaCl、Na2CO3、BaSO4等如強酸:強堿:大多數(shù)的鹽：根據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)第16頁/共21頁弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的

電解質(zhì)。如：BaSO4雖然難溶，但溶解的部分是完全電離的，故BaSO4是強電解質(zhì)說明：強弱電解質(zhì)只與電離程度有關(guān)，與溶解度無關(guān)。弱堿：

NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等如：弱酸：Ｈ2CO3、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH等水：H2O第17頁/共21頁練習2①H2O②CH3COOH③Fe④石墨⑤H2SO4⑥NaCl⑦NaOH⑧蔗糖⑨酒精中（填序號）。

屬于電解質(zhì)的_______________；屬于非電解質(zhì)的是_________；屬于強電解質(zhì)的是_______________；屬于弱電解質(zhì)的是___________⑧⑨⑤⑥⑦①②①②⑤⑥⑦第18頁/共21頁（2）弱電解質(zhì)的電離方程式用要用“”表示①一元弱酸、弱堿CH3COOHCH3COO--+H+②二元弱酸：分步電離，以第一步為主H2CO3

H++HCO3-

（主）HCO3-

H++CO32-

（次）NH3.H2O