化學(xué)32水的電離和溶液的酸堿性人教版選修

化學(xué)32水的電離和溶液的酸堿性人教版選修第1頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8一、水的電離1、水的電離H2O+H2OH3O++OH—

H2OH++OH—

第2頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8第3頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/82、水的離子積常數(shù)Kw水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積25℃，KW=10—14T升高KW增大KW只與溫度有關(guān)，與氫離子，氫氧根濃度無(wú)關(guān)第4頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8H2OHClNaOH對(duì)水的電離平衡的影響水的電離CH+、COH-

CH+COH-CH+COH-CH+COH-溶液中CH+、COH-

CH+COH-CH+COH-CH+COH-CH+

與COH-比較CH+COH-CH+COH-CH+COH-CH+×COH-溶液酸堿性不動(dòng)←←——↓↓↓↓——↑↓↓↑=><10-1410-1410-14酸堿中第5頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8二、溶液的酸堿性與pH

1、溶液的酸堿性常溫下中性溶液CH+

=COH-酸性溶液CH+

＞1×10—7mol/L堿性溶液CH+＜COH-COH-＞1×10—7mol/L=1×10—7mol/LCH+＞COH-第6頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8有關(guān)水的離子積1、在水中加入稀鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的CH+和COH-是否相等？4、100℃時(shí)，水的離子積為10-12，求CH+為多少？5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來(lái)CH+的為多少？6、在酸溶液中水電離出來(lái)的CH+和酸電離出來(lái)的CH+什么關(guān)系？練習(xí)：第7頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8有關(guān)溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果CH+不等于COH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，3、如果CH+/COH-的值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有CH+和COH-。5、CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對(duì)水升高溫度，CH+增大，酸性增強(qiáng)。√√√√××第8頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8250C，口算下列溶液的c(H＋)：⑴0.01mol/LH2SO4⑵1.0×10－4mol/LHCl溶液⑶1.0×10－4mol/LNaOH溶液⑷0.005mol/LBa(OH)2溶液第9頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8練習(xí)1、在25℃時(shí)，0.1mol·L－1

的硫酸中，水的KW值為

A．大于1×10－14 B．小于1×10－14

C．等于1×10－14D．無(wú)法確定2、在下列敘述中，正確的是

A．在任何條件下，純水的c(H＋)＝10－7mol·L－1

B．在任何條件下，純水都呈中性

C．在100℃時(shí)，純水的c(H＋)＜10－7mol·L－1

D．在100℃時(shí)，純水中c(H＋)＞10－7mol·L－1

CBD第10頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/83、在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－14

，在100℃時(shí)，KW＝1×10－12

，說(shuō)明

A．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

B．100℃時(shí)，KW

較大

C．KW

與電離平衡無(wú)直接關(guān)系

D．25℃時(shí)的c(H＋)比100℃的時(shí)c(H＋)大4、往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．NaCl固體 B．NaOH固體

C．乙醇 D．CH3COOHABBD第11頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/82、溶液的酸堿性pHpH=—lgc(H+)①pHpOH=—lgc(OH—)pOH+pH=—[lgc(OH—)+lgc(H+)]=—lg[c(OH—)·c(H+)]=—lg(Kw)=—lg(1×10—14)=14第12頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/82、溶液的酸堿性pHpH=—lgc(H+)①pHpOH=—lgc(OH—)pOH+pH=14CH+

↑CH+

↓，pH↓，pH↑第13頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8②pH與溶液酸堿性的關(guān)系中性溶液CH+

=COH-酸性溶液堿性溶液CH+＜COH-CH+＞COH-pH=7pH>7pH<7第14頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8③pH的適用范圍注意:當(dāng)CH+﹥1mol/L或COH-﹥1mol/L時(shí)，一般不用pH表示，而直接用濃度表示。10—14mol/L≤CH+≤1mol/L取值范圍：14≥pH≥0第15頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8④pH的計(jì)算酸性溶液，直接求pH堿性溶液，先求pOH，再求pH混合溶液，先判斷酸堿性，在根據(jù)以上方法求無(wú)限稀釋接近7第16頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8三、pH的應(yīng)用1、酸堿指示劑的變色①甲基橙：酸紅，堿黃②石蕊：酸紅，中紫，堿藍(lán)③酚酞：酸無(wú)色，堿紅色第17頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8第18頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8【例1】

現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合后，求新溶液的pH（0.05mL約為一滴溶液的體積）HCl溶液NaOH溶液混合液pH石蕊顏色24.95mL25.00mL25.00mL25.00mL25.05mL25.00mL5710紫紅藍(lán)第19頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8【例2】

現(xiàn)有某未知濃度的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合，求HCl溶液的pH（0.04mL約為一滴溶液的體積）HCl溶液NaOH溶液HCl的濃度石蕊顏色24.95mL25.00mL紫色25.00mL25.00mL紫色25.05mL25.00mL紫色0.10020.10000.0998第20頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/82、酸堿滴定突躍第21頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8四、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線1、儀器滴定管的使用酸式滴定管：堿式滴定管：裝酸，玻璃旋塞，堿溶液腐蝕裝堿（膠皮管）高錳酸鉀鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶滴定管第22頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8刻度：0刻度在上（與量筒不同）取液：在刻度范圍內(nèi)取液，不夠再裝，液體不能放完。放液：酸式：旋轉(zhuǎn)旋塞堿式：擠壓玻璃球第23頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/82、藥品：指示劑（甲基橙或酚酞）已知酸（堿）未知堿（酸）3、滴定的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定兩溶液的體積準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)第24頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/84、操作：（1）滴前準(zhǔn)備：①檢查漏不漏活塞是否靈活橡皮，玻璃球②洗滌儀器滴定管：自來(lái)水，蒸餾水，盛裝液（潤(rùn)洗）錐形瓶：自來(lái)水，蒸餾水(不用盛裝液洗）（2）裝液：標(biāo)準(zhǔn)液：裝入滴定管中（排、調(diào)、記）未知液：錐形瓶中（加指示劑2~3滴）第25頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/8（3）滴定：右手：持錐形瓶左手：控制旋塞（或玻璃球）眼睛：注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化注意：①先快后慢②滴定終點(diǎn)：半分鐘不褪色（4）讀數(shù)：平視（小數(shù)點(diǎn)后兩位）(5)重復(fù)2~3次(6)計(jì)算：取平均值第26頁(yè)/共28頁(yè)2023/3/85、誤差分析：儀器洗滌：（1