吉林省長(zhǎng)春市寬城區(qū)2023屆高三化學(xué)10月月考試題

PAGE6吉林省長(zhǎng)春市寬城區(qū)2022屆高三化學(xué)10月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Na23Mg24Al27第I卷〔選擇題〕一．選擇題〔每題六分〕1．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的?洗冤集錄?中有用銀針驗(yàn)毒的記載，銀針變黑即為中毒，但現(xiàn)代化學(xué)說明銀針只能檢驗(yàn)出砒霜的毒性，以下物質(zhì)也能使銀針變黑的是A.Na2SB.NaIC.NaBrD.NaCl2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A.3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NAB.Fe在純氧中燃燒，生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.8NAC.常溫常壓下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4NA個(gè)原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的分子數(shù)為NA3．實(shí)驗(yàn)室中利用FeSO4溶液制備FeCO3的流程如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.沉淀的同時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生B.過濾和洗滌均可在漏斗中進(jìn)行C.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸D.用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生4．利用右以下圖裝置檢驗(yàn)FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體〔2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑高溫〕，供選試劑為H2O2、BaCl2的混合溶液及鹽酸酸化的BaCl2溶液〔以上試劑均為足量〕，以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入N2，后加熱裝置AB.B檢驗(yàn)的是SO3，參加的是鹽酸酸化的BaCl2溶液C.B、C中均有沉淀，且沉淀的成份不相同D.實(shí)驗(yàn)中不斷通入N2，可以防止B、C裝置中溶液倒吸5．CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在以下圖右側(cè)的Y形管中放置適宜的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是A.Cu和濃硝酸B.CaO和濃氮水C.Na2SO3和較濃硫酸D.KMnO4溶液和濃鹽酸6．某興趣小組探究SO2氣體復(fù)原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖，以下說法合理的是A.B中藍(lán)色溶液褪色可以證明復(fù)原性：I-＞SO2B.實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液C.實(shí)驗(yàn)完成后，向A中參加用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反響是氧化復(fù)原反響7．W、X、Y、Z是四種短周期元素，X、Y處于同一周期，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y2-、Z+、W3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法不正確的選項(xiàng)是A.簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)2->Z+>W3+B.Y、Z形成的化合物一定含有離子鍵C.W的單質(zhì)是兩性物質(zhì)，既能與酸反響，又能與堿反響D.X、Y元素形成的離子X2Y42-具有復(fù)原性

第II卷〔非選擇題〕二、實(shí)驗(yàn)題8．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ制取氯酸鉀和氯水利用如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！?〕盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________________?！?〕A中發(fā)生反響的化學(xué)反響方程式是_______________。〔3〕B中生成氯酸鉀的離子反響方程式是_____________?！?〕假設(shè)對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，______(填“能〞或“不能〞)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是_____________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定圓底燒瓶中反響剩余液中鹽酸的濃度圓底燒瓶中所發(fā)生的反響會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反響剩余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出以下實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。乙方案：與足量Zn反響，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取冷卻后的剩余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.10mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，那么該次滴定所測(cè)的試樣中鹽酸濃度為__________；b．重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示〔夾持器具已略去〕。〔ⅰ〕使Y形管中的剩余清液與鋅粒反響的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_________中，否那么會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低?！并ⅰ撤错懲戤?，讀取H2的體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a.冷卻至室溫，b.________________c.視線與凹液面最低處相切。9．碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的根本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下:答復(fù)以下問題：〔1〕“氧化〞時(shí)，Cl2過量會(huì)將I2氧化為HIO3，寫出生成HIO3的化學(xué)方程式_________；〔2〕“吹出〞在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從_________(填“塔頂〞或“塔底〞，下同)進(jìn)入，熱空氣從_________進(jìn)入，理由為_________；〔3〕吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是_________；〔4〕結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為_________；〔5〕從“氧化〞所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該別離方法為_________；為進(jìn)一步別離I2和CCl4，向其中參加NaOH溶液與I2反響，生成的I-、IO3-進(jìn)入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．參加NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為_________；〔6〕H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反響，假設(shè)先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O210．硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反響，并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、外表活性劑等。合成的反響式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-197.3kJ·mol物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2C1-54.169.1易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑合成SO2C12的裝置如以下圖所示(夾持儀器已省略〕，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題(1)從下表中選擇相應(yīng)的裝置完成填空:①制備SO2選________(填字母)。②寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式_________________。(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為_________________；丁中盛放的是(3)反響結(jié)束后，將乙中混合物別離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________。(4)圖中裝置C的作用是__________________。(5)為提高本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有(只答—條即可)__________。(6)氯化亞砜(SOCl2)與水反響的化學(xué)方程式為_____，蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3，用SOC12與AlCl3?6H2O的混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因__________。11．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。答復(fù)以下問題：〔1〕在試管中參加少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知、_________?！?〕為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2①儀器B的名稱是_____________________。②將以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________〔填標(biāo)號(hào)〕；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3ga．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．翻開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________〔列式表示〕?！?〕為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將〔2〕中已恒重的裝置A接入以下圖所示的裝置中，翻開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反響管中殘留固體為紅色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的試劑及觀察到的現(xiàn)象為________。②寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學(xué)方程式__________________________參考答案1．A【解析】A.Ag2S是黑色的，A正確；B.AgI是黃色的，B錯(cuò)誤；C.AgBr是淡黃色的，C錯(cuò)誤；D.AgCl是白色的，D錯(cuò)誤，答案選A。2．B【解析】A.3.4gNH3是0.2mol其中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA，A錯(cuò)誤；B.Fe在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.8NA，B正確；C.HCHO和CH3CHO的最簡(jiǎn)式不同，因此不能計(jì)算常溫常壓下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有的原子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L甲醇中含有的分子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤，答案選B。3．C【解析】A.亞鐵離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)，因此沉淀的同時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生，A正確；B.過濾和洗滌均可在漏斗中進(jìn)行，B正確；C.沉淀外表沒有銀離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈不能用鹽酸，C錯(cuò)誤；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生，D正確；答案選C。4．C【解析】A.裝置中含有空氣，會(huì)干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，因此開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入N2，后加熱裝置A，A正確；B.三氧化硫會(huì)干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，所以B檢驗(yàn)的是SO3，參加的是鹽酸酸化的BaCl2溶液，B正確；C.雙氧水具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，因此B、C中均有沉淀，且沉淀的成份相同，均是硫酸鋇，C錯(cuò)誤；D.由于氣體易溶于水，因此實(shí)驗(yàn)中不斷通入N2，可以防止B、C裝置中溶液倒吸，D正確，答案選C。5．B【解析】A．Cu和濃硝酸反響生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反響，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B．氨水滴入氧化鈣中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反響生成一水合氨，與二氧化碳反響生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反響生成碳酸鋇沉淀，B正確；C．Na2SO3和較濃硫酸反響生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反響，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反響生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反響，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。6．C【解析】A.B中藍(lán)色溶液褪色說明單質(zhì)碘被二氧化硫復(fù)原，因此可以證明復(fù)原性：I-＜SO2，A錯(cuò)誤；B.A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯(cuò)誤；C.A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中參加用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反響生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反響不是氧化復(fù)原反響，D錯(cuò)誤，答案選C。7．C【解析】X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故X為C元素；X、Y處于同一周期，那么Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，結(jié)合離子電荷，可知Y為O元素、Z為Na、W為Al；A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．Y、Z形成的化合物包括Na2O和Na2O2，均為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；C．Al既能與酸反響，又能與堿反響，說明Al是兩性金屬，故C錯(cuò)誤；D．C、O元素形成的離子C2O42-中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，而碳的最高價(jià)為+4價(jià)，可知C2O42-有復(fù)原性，故D正確；答案為C。8．分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O能水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產(chǎn)率0.12mol·L—1鋅粒剩余清液調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ〔1〕盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗；〔2〕A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反響制取氯氣，同時(shí)生成氯化錳和水，發(fā)生反響的化學(xué)反響方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；〔3〕B中在水浴中氯氣與濃的氫氧化鉀溶液反響生成氯酸鉀、氯化鉀和水，其離子反響方程式是：3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O；〔4〕假設(shè)對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，能提高B中KClO3的產(chǎn)率；實(shí)驗(yàn)Ⅱ①H＋＋OH－＝H2O，n(HCl)=n(NaOH)=24×10-3×0.1mol，c〔HCl〕==0.12mol·L—1；②〔ⅰ〕為使酸全部參加反響，根據(jù)裝置圖，應(yīng)將鋅粒轉(zhuǎn)移到剩余溶液中；〔ⅱ〕為了方便換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，需要調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平，使壓強(qiáng)相等。點(diǎn)睛：此題考查實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)識(shí)、物質(zhì)的制備、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)根本操作等知識(shí)。應(yīng)該在平時(shí)的教學(xué)中讓學(xué)生積累實(shí)驗(yàn)根底知識(shí)。9．〔1〕5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl〔2〕塔頂；塔底；熱空氣密度小，氣體與溶液逆向接觸時(shí)有利于提高吹出率；〔3〕反響生成HI和H2SO4兩種強(qiáng)酸；〔4〕C12+2I-=2Cl-+I2；〔5〕萃取(或萃取、分液)；5:1〔6〕170g【解析】試題分析：鹵水中碘和氯氣發(fā)生氧化復(fù)原反響生成HCl和HIO3，反響物的接觸時(shí)間越長(zhǎng)，反響越充分，所以含碘鹵水應(yīng)該從塔頂參加，熱空氣從塔底參加，向剩余液體中參加二氧化硫和水，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成HI和硫酸，再向溶液中通入足量氯氣，氯氣將HI氧化生成碘單質(zhì)，最后通過精制得到碘單質(zhì)?！?〕氯氣、碘在水溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響生成碘酸和HCl，反響方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；〔2〕反響物接觸時(shí)間越長(zhǎng)，反響越充分，熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率，所以含碘鹵水從塔頂進(jìn)入，熱空氣從塔底進(jìn)入，故答案為：塔頂；塔底；因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率；〔3〕碘和二氧化硫在水溶液中能發(fā)生氧化復(fù)原反響生成HI和H2SO4兩種強(qiáng)酸，酸能腐蝕某些物質(zhì)，所以吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，故答案為：反響生成HI和H2SO4兩種強(qiáng)酸；〔4〕結(jié)晶時(shí)，通入氯氣，將溶液中的碘離子置換出來，反響的離子方程式為，C12+2I-=2Cl-+I2，故答案為：C12+2I-=2Cl-+I2；〔5〕碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反響，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法別離；NaOH溶液與I2反響，生成的I-、IO3-進(jìn)入水溶液，離子反響方程式為6OH-+3I2=5I-+IO3-+3H2O，根據(jù)方程式知，參加NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，故答案為：萃??；5：1；〔6〕1m3的254mg/L的鹵水中n(I-)==2mol，H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，發(fā)生的反響為3H2O2+I-=3H2O+IO3-①，酸性條件下，I-和碘酸根離子反響方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O②，根據(jù)方程式②知參加反響的I-和IO3-的關(guān)系是5：1，根據(jù)I原子守恒得發(fā)生反響①消耗I-與生成IO3-關(guān)系為1：1，所以反響①中消耗I-的物質(zhì)的量占總的為2mol×=mol，那么消耗n(H2O2)=3×mol=1mol，理論上需20%的H2O2==170g，故答案為：170?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)別離和提純的方法和根本操作綜合應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】此題考查物質(zhì)別離和提純，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化復(fù)原反響、根本操作及物質(zhì)別離和提純方法的選取等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解此題關(guān)鍵，難點(diǎn)是〔6〕題計(jì)算，要注意碘離子發(fā)生兩次反響。10．DClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O球形冷凝管飽和食鹽水蒸餾吸收未反響的氯氣和二氧化硫，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶控制氣流速率，宜慢不宜快；假設(shè)三頸瓶?jī)?nèi)溫度較高，可適當(dāng)降溫；先通冷水，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解【解析】(1)①A中濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反響生成氯氣，錯(cuò)誤；B中濃鹽酸與氯酸鉀反響生成氯氣，錯(cuò)誤；C中硝酸能夠?qū)⑸傻亩趸蜓趸闪蛩?，錯(cuò)誤；D中70%的硫酸與亞硫酸鉀反響生成二氧化硫，正確；應(yīng)選D；②A中濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反響，應(yīng)該選用B，反響的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B(3)根據(jù)題意，硫酰氯(SO2C12)(4)，制備過程中涉及到二氧化硫和氯氣等污染空氣的物質(zhì)，并且硫酰氯(SO2C12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈的水解反響，因此圖中裝置C(5)為了提高實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率，可以通過控制氣流速率，宜慢不宜快；根據(jù)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-197.3kJ·mol-1，假設(shè)三頸瓶?jī)?nèi)溫度較高，可適當(dāng)降溫，有利于生成硫酰氯(SO2C12)，故答案為：控制氣流速率，宜慢不宜快；假設(shè)三頸瓶?jī)?nèi)溫度較高，可適當(dāng)降溫；(6)氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反響，并產(chǎn)生大量白霧，氯化亞砜(SOCl2)與水反響的化學(xué)