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2023年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA2、測(cè)定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法,溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下,用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,所得電導(dǎo)率曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.①點(diǎn)溶液:pH最大B.溶液溫度:①高于②C.③點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)D.②點(diǎn)溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)3、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷錯(cuò)誤的是()A.b極附近有氣泡冒出 B.d極附近出現(xiàn)紅色C.a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕4、2019年是元素周期表誕生的第150周年,聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定,X與W同周期相鄰,四種元素中只有Y為金屬元素,Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.四種元素中,Z原子半徑最大D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵,也可能存在共價(jià)鍵5、前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等,且X與Z、R均可形成離子化合物;Y、W同主族,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>YB.X分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物都屬于電解質(zhì)C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同6、分析如圖裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.虛線(xiàn)框中接直流電源,鐵可能會(huì)被腐蝕B.虛線(xiàn)框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源,鋅都是負(fù)極C.虛線(xiàn)框中接靈敏電流計(jì),該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源,該裝置可用于鐵皮上鍍鋅7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NAB.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NAC.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去2NA個(gè)電子D.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA8、利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2,是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過(guò)程中的催化劑9、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾B.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣C.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過(guò)濾D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A.A B.B C.C D.D10、下列有關(guān)垃圾分類(lèi)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水退色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過(guò)電解氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O11、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液,Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:(1)CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(2)CuSO4溶液和Na2S溶液主要:Cu2++S2-=CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是()A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2>CuCO3>CuS12、科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí),碳a電極為正極,電子從b極流向a極B.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5O12+FePO4=Li4Ti5O12+LiFePO4C.充電時(shí),a極反應(yīng)為L(zhǎng)i4Ti5O12+3Li++3e-=Li7Ti5O12D.充電時(shí),b電極連接電源負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)13、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B.硝酸銅 C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉14、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是:()A.標(biāo)況下,22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等。B.1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數(shù)為0.1NA。C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。D.18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA。15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molCl2和足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAD.pH=11的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1×10-11NA16、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A.氫氧化鋁:治療胃酸過(guò)多B.氧化鋁:鋁熱劑C.明礬:消毒凈水D.鋁槽車(chē):裝運(yùn)稀硫酸二、非選擇題(本題包括5小題)17、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線(xiàn)可設(shè)計(jì)如圖:回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_______;A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____;F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__。(3)C的分子式為_(kāi)____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2②含有硝基③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6:2:2:1(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫(xiě)出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線(xiàn)________(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。18、某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì):(i)在25℃時(shí),電離平衡常數(shù)K=3.9×10-4,K2=5.5×10-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說(shuō)明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:(1)依照化合物A的性質(zhì),對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是___。a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個(gè)羧基c.確信有羥基d.有-COOR官能團(tuán)(2)寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A:__、F:__。(3)寫(xiě)出A→B、B→E的反應(yīng)類(lèi)型:A→B___、B→E__。(4)寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件:E→F第①步反應(yīng)__。(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。(6)寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)(1)A的作用_____________(2)在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑:________(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為:______________Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì):取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生(4)由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(5)根據(jù)方案Ⅱ得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是______。20、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:(1)稱(chēng)量樣品所用的儀器為_(kāi)__,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是___。(3)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)__mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。(4)通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為_(kāi)________。(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。21、氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__?;鶓B(tài)K+的電子排布式為_(kāi)_。(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式為_(kāi)_。NaBH4中存在__(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.氫鍵c.σ鍵d.π鍵(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_,其中Be的配位數(shù)為_(kāi)_。(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:___。(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體,故A錯(cuò)誤;B.氬的質(zhì)子數(shù)為18,氬氣是單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B正確;C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2,還有H2O,1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物有剩余,沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】本題D是易錯(cuò)點(diǎn),主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng),每個(gè)氫原子都有可能被取代,其產(chǎn)物比較復(fù)雜,這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。2、C【解析】
室溫下,用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,NH3?H2O先與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和水,自由移動(dòng)離子數(shù)目不變但溶液體積增大,電導(dǎo)率下降;加入10mLNH3?H2O后,NH3?H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸銨和水,醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),故反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)離子濃度增加,電導(dǎo)率升高?!驹斀狻緼.①點(diǎn)處為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,隨著NH3?H2O的滴入,pH逐漸升高,A錯(cuò)誤;B.酸堿中和為放熱反應(yīng),故溶液溫度為:①低于②,B錯(cuò)誤;C.③點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨,但醋酸根離子為若酸根離子,要發(fā)生水解,故③點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-),C正確;D.②點(diǎn)處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同,根據(jù)元素守恒可知,c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D錯(cuò)誤;答案選C。3、A【解析】
甲構(gòu)成原電池,乙為電解池,甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色,以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極,發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,所以無(wú)氣泡冒出,故A錯(cuò)誤;B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色,故B正確;C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕,而乙中是電解池的陰極被保護(hù),所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕,故D正確;故答案選A?!军c(diǎn)睛】作為電解池,如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽(yáng)極,鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子,腐蝕速率加快;如果金屬鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極,金屬鐵就不能失電子,只做導(dǎo)體的作用,金屬鐵就被保護(hù),不發(fā)生腐蝕。4、D【解析】
W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定,則W為C元素,X與W同周期相鄰,則X為N元素,Z的單質(zhì)為黃綠色氣體,則Z為Cl元素,四種元素中只有Y為金屬元素,則Y可能為Na、Mg或Al,以此解題?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,A.W為C元素,C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài),故A錯(cuò)誤;B.Z為Cl元素,當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO時(shí),屬于弱酸,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則Y的原子半徑最大,故C錯(cuò)誤;D.Y為Na或Mg或Al,Z為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵,為AlCl3時(shí)含共價(jià)鍵,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒(méi)說(shuō)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,需要學(xué)生有分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。5、B【解析】
前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;而Y、W同主族,則W為S元素;X、Z、R最外層電子數(shù)相等,三者處于同主族,只能處于IA族或IIA族,且X與Z、R均可形成離子化合物,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知:X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是H元素;Y是O元素;Z是Na元素;W是S元素;R是K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑減小,同主族從上到下原子半徑增大,則原子半徑:Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯(cuò)誤;B.X分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物依次為H2O、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì),B正確;C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鉀等,而過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性,而二氧化硫利用與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),漂白原理不同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】
A.虛線(xiàn)框中接直流電源,鐵作陽(yáng)極時(shí),鐵會(huì)失電子被腐蝕,A正確;B.虛線(xiàn)框中接直流電源構(gòu)成電解池,電解池中沒(méi)有正、負(fù)極,B錯(cuò)誤;C.虛線(xiàn)框中接靈敏電流計(jì),構(gòu)成原電池,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源,Zn作陽(yáng)極,F(xiàn)e作陰極,可在鐵皮上鍍鋅,D正確;故選B。7、B【解析】
A.CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+均要水解,其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.葡萄糖為五羥基醛,果糖為五羥基酮,同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體,二者任意比例混合,所含羥基數(shù)目為0.5NA,故選項(xiàng)B正確;C.由于Na為1mol,與足量O2反應(yīng),無(wú)論生成什么產(chǎn)物,Na失去NA個(gè)電子,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.1LpH=13的NaOH溶液中,水電離的c(OH-)=10-13mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故選B。8、B【解析】
由題意可知,生成物為兩種無(wú)毒物質(zhì),再結(jié)合反應(yīng)歷程可知,生成物為:N2和H2O,反應(yīng)物為:NH3和NO和NO2,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A.NO2和NH4+反應(yīng)生成[(NH4)2(NO2)]2+無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由分析可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確;C.結(jié)合B可知,X是N2和H2O,C錯(cuò)誤;D.由反應(yīng)歷程可知,[(NH4)(HNO2)]+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是催化劑,D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】
A.因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸餾,A正確;B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,HCl極易溶于水,可以通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,再通過(guò)濃硫酸干燥除去Cl2中的HCl,B正確;C.NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過(guò)灼燒可除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體,D正確;答案選C。10、D【解析】
A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,聚乙烯不含雙鍵,不能使溴水退色,故A正確;B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁,故B正確;C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,填埋處理會(huì)造成土壤、水污染,所以不能填埋處理,故C正確;D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素,含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤;選D。11、A【解析】
由(1)可知,Cu(OH)2比CuCO3易生成,說(shuō)明Cu(OH)2比CuCO3溶解度??;由(2)可知,CuS比Cu(OH)2易生成,說(shuō)明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出,溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3。故選A。12、C【解析】
A.由圖可知,放電時(shí),Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng),原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則碳b電極為正極,電子從a極流向b極,故A錯(cuò)誤;B.電池反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5O12+3FePO4=Li4Ti5O12+3LiFePO4,B項(xiàng)沒(méi)有配平,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),Li+向a極移動(dòng),生成Li7Ti5O12,故電極方程式為:Li4Ti5O12+3Li++3e-=Li7Ti5O12,故C正確;D.充電時(shí),b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)該和電源的正極相連,故D錯(cuò)誤;正確答案是C?!军c(diǎn)睛】放電時(shí)為原電池反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),充電時(shí),原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接,發(fā)生還原反應(yīng),原電池的正極與電源的正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)。13、B【解析】
表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁,氧化鋁屬于兩性氧化物,能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液,稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)酸,NaOH是強(qiáng)堿,所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中,但不能和硝酸銅反應(yīng),故選B。14、C【解析】
A.標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為1mol,而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子,故1molCO和氮?dú)庵芯?4mol電子即14NA個(gè),故A正確;B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而CH3COO-能部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒可知,溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為0.1NA,故B正確;C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol,而1mol甲苯中含8mol碳?xì)滏I,故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個(gè),故D正確;故答案為C。【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是有Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。15、B【解析】
A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol,兩者中分別含32個(gè)和22個(gè)中子,即兩者均為2g時(shí)含1mol中子,故1.8g混合物中含0.9NA個(gè)中子,故B正確;C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵,故1mol丙烷中含共價(jià)鍵總數(shù)為10NA,故C錯(cuò)誤;D、溶液體積不明確,故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意同位素原子的差異;④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。16、A【解析】
A.氫氧化鋁堿性較弱,能與酸反應(yīng),可用于治療胃酸過(guò)多,故A正確;B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物,不含氧化鋁,故B錯(cuò)誤;C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附能力,但不具有消毒殺菌能力,故C錯(cuò)誤;D.鋁會(huì)和稀硫酸反應(yīng),釋放出氫氣,不能用鋁罐車(chē)盛稀硫酸,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精,使蛋白質(zhì)變性,可以是氯氣,臭氧,具有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌,明礬只能吸附懸浮物,不能殺菌消毒。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯+Cl2+HCl取代反應(yīng)羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應(yīng)生成的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率或【解析】
甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯:和HCl,與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G:,G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?!驹斀狻?1)A是,名稱(chēng)為甲苯,A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl,反應(yīng)方程式為:+Cl2+HCl;(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E:,是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生,故反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基、碳碳雙鍵;(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可知C的分子式為C9H11O2N;C分子中含有羧基、氨基,一定條件下,能發(fā)生縮聚反應(yīng),氨基脫去H原子,羧基脫去羥基,二者結(jié)合形成H2O,其余部分結(jié)合形成高聚物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解使溶液顯堿性,B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl,溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+,使反應(yīng)生成的HCl被吸收,從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;(5)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,分子式為C9H11O2N,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件:①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2;②含有硝基;③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6:2:2:1,則X可能的結(jié)構(gòu)為或;(6)2,6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化得到,與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線(xiàn)為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類(lèi)型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵,注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定是易錯(cuò)點(diǎn),題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。18、bcHOOCCH
(OH)CH2COOHHOOC-CC-
COOH消去反應(yīng)加成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、
加熱nHOOCCH=CHCOOH+n
HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+
(2n-1)
H2O,【解析】
由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基,A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,說(shuō)明A中含有醇羥基,1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣,結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧基,核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH
(OH)CH2COOH;
M中含有Cl原子,M經(jīng)過(guò)反應(yīng)①然后酸化得到A,則M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HOOCCHClCH2COOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4),根據(jù)B分子式知,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH;B和足量NaOH反應(yīng)生成D,D為NaOOCCH=CHCOONa,B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為HOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4),根據(jù)F分子式知,F(xiàn)為HOOC-CC-
COOH?!驹斀狻浚?)由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基,A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,說(shuō)明A中含有醇羥基,1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣,結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧基,所以A中含有兩個(gè)羧基,一個(gè)羥,故bc符合題意,答案:bc;(2)根據(jù)上述分析可知:寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:A:HOOCCH
(OH)CH2COOH:F:HOOC-CC-
COOH。答案:HOOCCH
(OH)CH2COOH:HOOC-CC-
COOH;(3)根據(jù)上述分析可知:A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A→B發(fā)生消去反應(yīng),B→E發(fā)生加成反應(yīng);答案:消去反應(yīng);加成反應(yīng)。(4)通過(guò)以上分析知,E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4),E→F是鹵代烴的消去反應(yīng),所以反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液),加熱;故答案為:
NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、
加熱;(5)
B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
nHOOCCH=CHCOOH+n
HOCH2CH2OH
HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+
(2n-1)
H2O;故答案為:
nHOOCCH=CHCOOH+n
HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+
(2n-1)
H2O;(6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH
(OH)CH2COOH,A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán),
說(shuō)明含有醇羥基和羧基
符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,;答案:,。19、氯氣發(fā)生裝置3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2OFe3+4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O<溶液酸堿性不同【解析】
(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,結(jié)合守恒法寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(4)方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色,說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?!驹斀狻浚?)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣,則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的,所以裝置B應(yīng)為;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O;(4)方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色,說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為:4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,所以可以說(shuō)明溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。20、電子天平提高反應(yīng)速率,促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣,便于觀(guān)察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色80%②【解析】
(1)根據(jù)稱(chēng)量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細(xì),增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積,根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn);(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量?!驹斀狻浚?)由于稱(chēng)量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱(chēng)量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;提高反應(yīng)速率,并使黃銅礦充分反應(yīng);(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn),同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀(guān)察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),故答案為20.00;溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其純度是:×100%=80%,故答案為80%;(6)圖2中,①不會(huì)生成沉淀,無(wú)明顯現(xiàn)象,錯(cuò)誤;②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀,過(guò)濾干燥后,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,正確;③中飽和亞硫酸
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