2022江蘇省無錫市周莊職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022江蘇省無錫市周莊職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A.60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NAB.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NAC.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA參考答案：A【詳解】A．乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O，1個(gè)CH2O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個(gè)O2，故A正確；B．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質(zhì)的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學(xué)式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．把4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，碳元素由乙醇中的-2價(jià)升高乙醛中的-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水、KClO3和KMnO4來制取氧氣，當(dāng)用KClO3和KMnO4來制取氧氣時(shí)，氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，當(dāng)用雙氧水制取氧氣時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制取1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是

A．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物B．最終得到白色沉淀和無色溶液C．在最終得到的溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：A略4.根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應(yīng)用不正確的是（）A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B．硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池 C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液D．明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池；C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可以作凈水劑．解答：解：A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融，所以可以作耐高溫材料，如制作坩堝等，故A正確；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池，故B正確；C、病毒屬于蛋白質(zhì)，能被強(qiáng)氧化劑氧化而變性，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，故C正確；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而作凈水劑，明礬沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．5.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是（）A．配制500mL某物質(zhì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩個(gè)250mL的容量瓶B．測(cè)定某溶液的pH，將干燥的試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會(huì)使測(cè)定值比理論值偏低D．檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)，先將少量樣品溶于水中，再加入酸化的硝酸鋇溶液參考答案：答案：C6.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:Z>R>YC.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。A．O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B．Si、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：S>C>Si，B正確；C．O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比S的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高，C錯(cuò)誤；D．SiO2是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確，答案選C。7.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大?。籄、根據(jù)以上分析，不能說明Ka（H2CO3）與Ka（H2SiO3）大小關(guān)系；B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；D、PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大．解答：解：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加冰醋酸會(huì)使醋酸的電離平衡正移，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸鈉強(qiáng)，水的電離程度大，故C正確；D、pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．8.現(xiàn)有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③AI2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是A.⑤④③②①

B.②③④①⑤

C.⑤④①②③

D.①②③④⑤參考答案：A略9.NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用

氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。則M和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式是

A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO參考答案：A略10.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：(

)A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽(yáng)能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略11.下列說法不正確的是(

)

A．硅單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒

C．光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2參考答案：B12.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C試題解析:A．滴加鹽酸時(shí)，生成氯氣，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)中Bi得到電子，+3價(jià)較穩(wěn)定，不能說明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性，B錯(cuò)誤；C．若有0.1

mol

NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol×2/5×（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯(cuò)誤.13.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A＜B＜CB.C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；④在試管中煮沸液體時(shí)加入一小塊瓷片可以防止飛濺；⑤用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的SO42-A．②③④

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略15.利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．惰性電極A為陽(yáng)極，惰性電極B為陰極

B．電解過程中Li＋向A電極遷移C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液參考答案：B試題分析：A、出氫氣的電極，發(fā)生電極反應(yīng)式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，說明此電極為陰極，即B為陰極，則A為陽(yáng)極，故說法正確；B、根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即B極移動(dòng)，故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，故說法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)AB的分析，LiOH在B極產(chǎn)生，故說法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2：的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIO2·3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是

。

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷Na0H是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

。

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是參考答案：（1）稀釋ClO-2以防止爆炸；（2分）（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）

(3）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（4分）（4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（6分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息①

原子半徑大?。篈>B>C>D信息②

四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）B元素在周期表中的位置

，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式

。（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)

。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)

。（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。①

；②

；③

。參考答案：（1）第2周期IVA族（2分） （2分） （2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分） ②Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O（2分） （3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）（2分）

②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆?；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈（2分）

③反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（2分）。根據(jù)三種分子的比例模型及部分性質(zhì)可知甲、乙、丙分別是水、甲烷、次氯酸，結(jié)合四種短周期元素A、B、C、D的原子半徑大小關(guān)系：A>B>C>D，得到A、B、C、D分別是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根據(jù)第三周期E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)知E是Na元素，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑知F是鋁元素，E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，Y是Al2O3，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O；（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)，知丁為H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化：①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）；②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆?；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；

③反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀；18.(1998·全國(guó)卷)BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。若知：①在BGO中，鍺處于最高價(jià)態(tài)，②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號(hào)分別是_______________和____________________。(2)BGO晶體的化學(xué)式是___________________________。(3)BGO晶體中所含鉍氧的化學(xué)式是____________________。參考答案：(1)Ge

Bi

(2)Bi4Ge3O12或Bi(GeO4)3

(3)Bi2O3略19.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

．（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，DF是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是

．（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)