廣西壯族自治區(qū)桂林市潭下中學2021年高一化學期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市潭下中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

參考答案：DA．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu且不引進新的雜質，然后采用過濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉化為NaHCO3，反應方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去雜質且不引進新的雜質，故C正確；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應生成Fe2+，應該用過量Fe粉處理后向濾液中通入過量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯誤；

2.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．質量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T>YC.工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質RD.X的氫氧化物既可與強酸反應，又可與強堿反應參考答案：D【分析】根據(jù)原子結構、元素在周期表中的位置，結合短周期、原子序數(shù)增大、形成鹽的化學式等，推斷元素，進而分析圖象、回答問題?！驹斀狻孔钔鈱优c次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據(jù)鹽化學式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結合與鹽酸反應的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數(shù)增大，鹽中陽離子Z元素只能是鈉（Na）；又據(jù)Y、Z與R、T的價電子關系，知T為硅（Si）。A項：O2－、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A項錯誤；B項：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性Si<O，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T<Y，B項錯誤；C項：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融時不能被電解，C項錯誤；D項：據(jù)對角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強酸反應，又可與強堿反應，D項正確。本題選D。4.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（

）A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>Mg

C.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質和內(nèi)容是解題的關鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。5.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A6.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質量相等、密度不等的N2和C2H2C．體積相同、密度不相等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論；物質的量的相關計算．【分析】由pV=nRT可知，p、T相同時Vm相同，由N=nNA可知，n相同時，分子數(shù)一定相同，以此來解答．【解答】解：A．壓強未知，Vm不一定相同，則n可能不同，故A不選；B．質量相等、密度不等的N2和C2H2，二者M相同，由n=可知，n相同，分子數(shù)一定相同，故B選；C．體積相同、密度不相等，則m不同，二者M相同，由n=可知，n不相同，故C不選；D．溫度未知，Vm不一定相同，則n可能不同，故D不選；故選B．7.下列說法正確的是(

)A.2molAl的質量是54g/molB.CO32-的摩爾質量是60g·mol—1C.標況下，22.4LSO3的物質的量為1molD.0.5mol/LNa2SO4的物質的量為0.5mol參考答案：B【詳解】A項，質量的單位是g，2molAl的質量是54g，故A錯誤；B.摩爾質量數(shù)值上等于相對分子質量，所以CO32-的摩爾質量是60g·mol—1，故B正確；C.SO3在標況下不是氣態(tài)，無法計算其物質的量，故C錯誤；D.溶液的體積未知，無法計算0.5mol/LNa2SO4的物質的量，故D錯誤。故選B。8.飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是：A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.載體參考答案：C2SO2+O22SO3，所以，飄塵所起的作用可能是催化劑9.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于的說法正確的是（

）A.和的質子數(shù)相同，互稱為同位素B.和的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.和的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略10.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是參考答案：D略11.在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1參考答案：D12.在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A在一定條件下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則混合氣體的物質的量是mol，所以ng該混合氣體的物質的量是×mol，則在相同狀況下所占的體積應是××Vm=，答案選A。13.A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥參考答案：C【詳解】IIA族為第二列，IIIA族為第十三列。同一周期的元素在第二、三周期時，IIA族、IIIA族相鄰，原子序數(shù)相差1，B元素的原子序數(shù)為x+1；同一周期的元素在第四、五周期時，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+11；同一周期的元素在第六、七周期時，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+25，故①③⑤正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是元素周期表的結構及其應用。元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結構來進行推斷。

14.下列有關化學用語使用正確的是（

）A.CO2的電子式： B.NH3的結構式：C.硫酸亞鐵銨的化學式：NH4Fe(SO4)2 D.中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子：參考答案：B【詳解】A.CO2分子中含有碳氧雙鍵，其電子式為，故A錯誤；B.NH3分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，結構式為：，故B正確；C.硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C錯誤；D.中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子的質量數(shù)為238，其原子可以表示為：U，故D錯誤。故選B。

15.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B．使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應參考答案：AC【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．負極發(fā)生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag20極，故B錯誤；C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選AC．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下列問題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是

___________________

___________（2）試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：_________→________→________→__________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是_________________________

____________，C瓶溶液的作用是_________________________________________。（4）裝置②中所裝的固體藥品是_____________，可以驗證的產(chǎn)物是_______

_____（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗證的產(chǎn)物是_____

______。參考答案：（1）2H2SO4+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13

（3）檢驗二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗二氧化硫是否除完全

（4）無水硫酸銅

水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2