廣東省廣州市圓玄中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市圓玄中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在盛有稀硫酸的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（

）A、正極有O2逸出

B、銅片上有H2逸出C、正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大D、電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片參考答案：B略2.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化如右圖所示,則X、Y、Z分別是A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：C3.下列離子方程式中，正確的是（

）A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B、將氯氣通入KI溶液中

Cl2+2I—==2Cl—+I2C、將氯氣通入水中

Cl2+H2O

Cl-+ClO-+2H+D、將鋅粒投入稀硝酸中：

Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是A.1mo1氯含有6.02×1023個(gè)微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C.H2O的摩爾質(zhì)量是18gD.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：B【分析】A.物質(zhì)的量需注明微粒種類，如分子、原子、離子；B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目；C.D.摩爾質(zhì)量單位為g/mol【詳解】A.“氯”指代不明，1mo1氯氣含有6.02×1023個(gè)氯分子，1mo1氯原子含有2×6.02×1023個(gè)氯原子，A錯(cuò)誤；B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g碳-12中含有的碳原子數(shù)目，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C錯(cuò)誤；D.鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，D錯(cuò)誤。答案為B。5.能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯環(huán)中碳碳鍵均相同

③鄰二甲苯只有一種

④苯的對(duì)位二元取代物只有一種

⑤苯的鄰位二氯代物只有一種

⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：B略6.

向某無(wú)色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D略7.按系統(tǒng)命名法，的正確的名稱是A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，3，4－三甲基己烷參考答案：D8.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E（nl）表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：AB9.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說(shuō)法正確的是A.將外加直流電源通過(guò)該膠體，陰極處顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷B.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)C.采用過(guò)濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D.向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉參考答案：BA．膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過(guò)濾紙，故不能用過(guò)濾的方法來(lái)去除膠體中的可溶性雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。10.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂虲O2，若測(cè)得氮?dú)夂虲O2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A.N2O

B.N2O5

C.NO2

D.NO參考答案：D略11.下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2沉淀驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性在強(qiáng)光照條件下制取純凈的一氯甲烷實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

參考答案：C分析：A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此在制備時(shí)要隔絕空氣；B.蔗糖變黑與濃硫酸脫水性有關(guān),后濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與濃溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.甲烷會(huì)發(fā)生一系列取代反應(yīng)，得到多種氯代烴和氯化氫；D.制取乙酸乙酯時(shí),用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。詳解：氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，因此用植物油覆蓋在硫酸亞鐵溶液上層，起到隔絕空氣的作用，可以較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，A正確；蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,溴水褪色說(shuō)明濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,B正確；甲烷和氯氣會(huì)發(fā)生一系列取代反應(yīng)，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，導(dǎo)致的制取一氯甲烷不純，C錯(cuò)誤；制取乙酸乙酯時(shí),用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,D正確；正確選項(xiàng)C。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC.56g鐵與71gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH19F所含中子數(shù)為0.5NA參考答案：A【詳解】A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，水的物質(zhì)的量為54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧原子的總物質(zhì)的量為5mol，數(shù)目為5NA，故A正確；B.18g冰水中水的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，1個(gè)水分子中含有2個(gè)共價(jià)鍵，則1mol水中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.56g鐵和71gCl2的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3可知，與鐵反應(yīng)時(shí)Cl2少量，Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，則1molCl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H19F不是氣態(tài)物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算11.2LH19F的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加熱使之水解。為測(cè)定其是否已發(fā)生水解和是否完全水解。需使用到下列試劑中的：（1）NaOH溶液；（2）銀氨溶液；（3）新制Cu(OH)2懸濁液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正確的是().A．（1）（4）B．（1）（2）（5）C．（1）（3）（4）D．（2）（4）參考答案：C14.下列檢驗(yàn)溶液中的某種離子及除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（

）A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-。B．向某溶液中加稀HCl，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入適量的Ba(NO3)2后再過(guò)濾。D．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的H2SO4溶液。參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，加入適量鐵粉后，最終溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))

。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用_______(填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào))，其作用為_(kāi)_______________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：

。③沒(méi)有進(jìn)行操作步驟①：

。④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來(lái)有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無(wú)影響。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)況下CO與CO2的混合氣體共22.4L，其質(zhì)量為36g，求混合氣體中CO與CO2的質(zhì)量和體積各是多少？（要有步驟）參考答案：CO

14g11.2L

CO2

22g11.2L略18.（6分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L