廣東省云浮市富林中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省云浮市富林中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A.該電池工作過(guò)程中O2-－向陰極移動(dòng)B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2-－－4e－===CO2↑C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接PbO2電極D.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少參考答案：B略2.下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D略3.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D．離子晶體熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：A4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A5.時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

（）

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC參考答案：答案：AB6.(雙選題)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＞?。疽褺．甲與丙的原子核外電子數(shù)相差8C．丙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙＞丁參考答案：AD考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，乙應(yīng)為F元素，甲和丙同主族，且原子序數(shù)大于F，丙應(yīng)為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Al元素，以此解答該題．解答：解：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，乙應(yīng)為F元素，甲和丙同主族，且原子序數(shù)大于F，丙應(yīng)為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Al元素，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Al，一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，F(xiàn)原子半徑最小，故A正確；B．甲與丙的原子核外電子數(shù)之差為11﹣1=10，故B錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無(wú)法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯(cuò)誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過(guò)電解氯化鋁的方法獲得，故D錯(cuò)誤。故答案選B8.

美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在空中解體失事，有專家分析認(rèn)為，飛機(jī)空中解體的最大可能原因是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼。航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨

（）A.具有導(dǎo)電性、防輻射

B.密度小，減輕機(jī)身重量C.熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D.硬度小，有潤(rùn)滑作用參考答案：答案：C9.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（）A．

B．C．

D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述兩階段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)方程式計(jì)算各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量，根據(jù)各階段消耗二氧化碳物質(zhì)的量、各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量判斷．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，此時(shí)溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，上述圖象中D符合，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意圖象B和D的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．10.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒(méi)有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略11.現(xiàn)有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五種溶液，不用任何試劑，被鑒別出來(lái)的順序依次是

（

）A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤參考答案：B略12.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略13.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（

）A．至少存在4種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe2+，一定沒(méi)有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定沒(méi)有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存知識(shí)，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等14.將鐵和氧化鐵的混合物ag加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0．08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0．224L．則下列判斷中正確的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：B略15.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是（）A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氨水C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用參考答案：C【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換出金屬性較弱的，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)的硬度、熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，只與失電子難易程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁、氫氧化鎂都不溶于氨水，不能比較其氫氧化物堿性強(qiáng)弱，所以不能比較金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液，加入鎂條的溶液變紅色、加入鋁片的溶液不變色，說(shuō)明鎂和熱水反應(yīng)而鋁和熱水不反應(yīng)，則金屬性鎂大于鋁，故C正確；D．兩種金屬都是親氧元素，在空氣中放置已久的這兩種單質(zhì)其表面都含有金屬氧化物，都不易和熱水反應(yīng)，無(wú)法比較金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）用如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________________________________________。(2)若A為濃H2SO4溶液，B為濃HCl，C盛有C6H5ONa飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)

現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________

___。(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是_________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3(碘酸為強(qiáng)酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________________________________。(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AgNO3稀溶液，旋開(kāi)E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是___________________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________

_______。(5)若A為濃H2SO4溶液，B為Na2SO3，C盛有FeCl3飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)

現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________

___。參考答案：(1)防倒吸

1分(2)

渾濁

1分

C6H5ONa+HCl

==C6H5OH↓+NaCl

2分(3)有氣泡出現(xiàn)，同時(shí)溶液由無(wú)色變成藍(lán)色2分

6H2O+I2+5Cl2===2IO+10Cl-+12H+

2分(4)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解

1分

Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O

2分(5)溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色

2分

2Fe3+

+SO2

+2H2O

===2Fe2++SO42ˉ+4H+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：②在電流為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg．

試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋海ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．

（2）寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_________________，相應(yīng)的離子方程式是__________________．

（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號(hào)）①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重（4）已知電子的電荷量為1．6×10－19

C．試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA＝________．參考答案：（1）DAB（2）2Cl－－2e－===Cl2↑溶液變藍(lán)Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2（3）①③④⑥（4）×mol－1略18.如圖所示，甲、乙、丙是