山西省忻州市蔣村學校2022年高二化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市蔣村學校2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質量相等的石墨和足球烯（化學式為C60）所含質子數(shù)A．前者多

B.相等

C.后者多

D.無法確定參考答案：B略2.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是（

）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略3.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍銅，用銅作陽極參考答案：A略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH—＝H2OB．用FeCl3腐蝕Cu制作印刷電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2OD．實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O參考答案：略5.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低參考答案：D略6.為了使帶Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是

A、適量的鹽酸

B、適量的NaOH溶液C、適量的FeCl2溶液

D、適量的Na2S固體參考答案：D略7.抗酸藥的藥理作用是A．促進腹瀉

B．促進血液循環(huán)

C．抑制胃酸分泌

D．中和過多胃酸參考答案：略8.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是

（

）A．通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B．放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變C．在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉移D．放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：B略9.下列各組物質中，互為同位素的是(

)A．紅磷與白磷

B．正丁烷與異丁烷C．H與H

D．金剛石與C60參考答案：C略10.要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是(

)A．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙學生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的參考答案：D11.下列說法中正確的是A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關參考答案：C略12.下面不能由單質直接化合而得到的化合物是

A、FeCl2

?B、Al2S3

?C、FeS

???D、Fe3O4參考答案：A13.某同學用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是A．實驗過程中沒有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等參考答案：C略14.使有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸反應得酯

③苯酚和濃溴水反應，所生成的有機物的種類由多到少的順序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②參考答案：A略15.現(xiàn)有下列萘的衍生物的結構簡式，其中與和互為同分異構體的是：參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置(圖A中的加熱裝置沒有繪出)制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關化學手冊中查得有關物質的物理性質如表所示

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是____________________________________，試管中盛放的液體可能是__________________，燒瓶中反應的方程式________________________________，要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是________________實驗二：提純苯甲酸甲酯(2)停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再__________________后，取下塞子、打開活塞，使(填主要成分的名稱)_______進入錐形瓶，此時目標產(chǎn)物中所含雜質最多的物質是________________。(3)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示___________0C時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4)為確定濃硫酸對此反應存在催化作用，可另取等量反應物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是_______________________

。參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

(2)振蕩后靜置；苯甲酸甲酯；甲醇

(3)199.6

(4)相同時間內(nèi)兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：HCl：

，NH3·H2O：

，Na2SO4：

，Ba(OH)2：

。參考答案：

HCl=Cl—+H+

NH3·H2ONH4++OH—，Na2SO4=2Na++SO42—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—略18.2010年上海世博會主題是“城市，讓生活更美好”，試回答下列問題：（1）為確保世博會期間申城空氣質量優(yōu)良率達到95%以上，世博會期間的空氣質量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是________▲_____。a．可吸入顆粒物（PM10）

b．NO2濃度

c．SO2濃度

d．CO2濃度；（2）造成臭氧層空洞的主要物質是______▲_________。為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為______▲____。（3）為2010年世博會期間提供科學有效的環(huán)境質量保障方案，白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或堿式氯化鋁的作用是____▲________；通入臭氧或二氧化氯的作用是_________▲_____。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為__________▲_______________。（4）世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設備是

▲

；石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是

▲

；參考答案：（1）d

(2)氟里昂（氯氟代烴、溴氟代烴等）2NO+2CON2+2CO2(3)混凝劑、消毒劑、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（4）玻璃窯（玻璃熔爐）、SiO2；略19.（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知某溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g)=+AkJ·mol

K=4.0）容器甲乙丙反應物投入量2molHI1molH2+11molI22molHI+1molH2

+1molI2HI的濃度（mol·L）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率（1）根據(jù)上表回答問題①c1、c3的關系式為

②a、b的關系式為

③p2、p3的關系式為

④與的關系式為

（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為

。（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為

mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）（4）丙