山西省忻州市蘭村中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市蘭村中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于“電解質(zhì)”相關(guān)知識的敘述正確的是（

）

A.在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子

B.二氧化碳是弱電解質(zhì)

C.難溶的化合物不一定是弱電解質(zhì)

D.鹵化氫（HX）均為強電解質(zhì)參考答案：C略2.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．通常用小黑點來表示電子的多少B．小黑點密表示在該核外空間的電子數(shù)多C．小黑點密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大D．通常用小黑點來表示繞核作高速圓周運動參考答案：C略3.化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）

圖I

圖IIA．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為吸熱反應參考答案：A【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應為放熱反應；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．【解答】解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；故選A．4.下列說法中肯定錯誤的是

A．某原子K層上只有一個電子

B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍

C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8參考答案：B5.在“綠色化學工藝”中，理想狀況是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用丙炔合成CH2的過程中，欲使原子的利用率達到最高，還需要的反應物是下列中的（

）A.CO和CH3OH

B.CO2和H2O

C.CO2和H2

D.CH3OH和H2參考答案：A6.下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是

A．BaSO4

B．碳酸鈉

C．HCl

D．KOH參考答案：C略7.關(guān)于右圖，下列說法不正確的是A．△E1是該反應的活化能B．△E2是破壞2molHCl(g)所需的能量C．該反應的熱化學方程式為H2+Cl2＝2HCl

△H＝－183KJ/molD．該反應是一個反應物總能量高于生成物總能量的反應參考答案：D略8.下列說法中，錯誤的是A．任何化學反應都伴隨能量變化

B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能參考答案：C略9.在催化劑作用下，200mL的某烷烴與某炔烴的混合氣體與氫氣發(fā)生加成反應，最多需要100mL的氫氣（同溫同壓），則混和氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1參考答案：D10.“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④已知：AlCl3是共價化合物。傳統(tǒng)工藝不能用電解純的熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①④

B.③

C.①②④

D.①②③④參考答案：B鐵和水蒸氣加熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，①錯誤；鋁性質(zhì)活潑，表面氧化成一層致密的氧化膜，在空氣中穩(wěn)定存在，②錯誤；Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解為氧化鋁、氧化銅，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解氧化鐵，③正確；AlCl3是共價化合物，不導電，但是MgCl2為離子化合物，能夠用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，④錯誤；正確選項B。11.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩。不能發(fā)生反應，但靜置后溶液分層，且下層幾乎無色的是（

）A．CCl4

B．戊烯

C．苯

D．酒精參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.Zn與稀H2SO4反應：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2OD.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：DA.Zn與稀H2SO4反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程電荷不守恒，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是強電解質(zhì)，故B錯誤；C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C錯誤；D.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選D。13.下列有機物的命名正確的是A．2-乙基戊烷

B．1,2-二甲基己烷C．2,3-二乙基-4-甲基己烷

D．2-甲基-4-乙基庚烷參考答案：D略14.下列有關(guān)說法不正確的是

A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀Al(OH)3具有很強的吸附性

C．在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應速率快

D．冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬參考答案：C15.反應：L(s)＋aG(g)

bR(g)

達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應Ｃ．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜b參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞甲基藍（MethylneneBlue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（MethyleneWhite）。亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式如下：著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復多次。試回答下列問題：⑴某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍色的是__________（填“A”或“B”）。⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色____________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）。⑶上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍的作用是______________；⑷上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_______________________；⑸該實驗中③、④操作能否無限次重復進行________（填“能”或“不能”），理由是

。

參考答案：⑴B

⑵不能

能

⑶還原劑

催化劑（或催化劑兼作指示劑）

⑷還原性⑸不能

一段時間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為

。（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應生成；則

CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為

；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為

。（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=

。（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O(shè)；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）

C－OC=OC≡O(shè)CO357.7798.91071.9

N－NN=NN≡NN2154.8418.4941.7CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是

；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因

。（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是

。（填標號）A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力（6）寫出與NO3－互為等電子體的分子

（寫出一種）。參考答案：（1）（2）sp2雜化

sp1雜化

2︰1（3）5（（4）COCO第一個π鍵鍵能比N2中第一個π鍵鍵能小，易斷裂，發(fā)生反應（5）C、E

（6）SO3

18.高溫下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：1000℃K＝4.0

1150℃K＝3.7

1300℃K＝3.5;請回答下列問題：（1）ΔH＝

0(填﹥﹑﹤或﹦)（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（CO2）﹦

CO的平衡轉(zhuǎn)化率﹦

（3）以下措施中，能使（2）中的正反應速率顯著加快的是

，能提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

A、增加CO的濃度

B、增加CuO的量

C、移出部分CO2

D、提高反應溫度E、減小容器的容積

F、加入合適的催化劑參考答案：（1）<

（2）0.006mol/(Lmin)

60％

（3）ADEF

C

19.下表是某品牌食品包裝袋上的說明品名肉松蛋卷配料①小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是_________。(填序號)（3）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是_____________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下列食品中的_______（填標號）A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）參考答案：(1)⑧

⑨

(2)②⑤

(3)維生素

B試題分析：(1)β-胡蘿卜素(C40H56)是類胡蘿卜素之一，也是橘黃色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最穩(wěn)定的天然色素；苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑，有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期的效果；(2)雞蛋和肉松中富含蛋白