山西省忻州市五臺縣陳家莊中學高一化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市五臺縣陳家莊中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

（

）A．Zn→Zn2+

B．H2→H2O

C．CaO→Ca(OH)2

D．CuO→Cu參考答案：D略2.臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學反應式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述中正確的是()A.O3在反應中被氧化成O2；B.反應中氧化產物O2與還原產物I2的物質的量之比為1:1C.1molO3在反應中得到6mol電子；D.該反應中的還原產物是KOH參考答案：D點睛：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵。反應中碘元素化合價由-1價變?yōu)?價，氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，注意臭氧和氧氣中化合價相同。3.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略4.下面是某同學所畫的各原子的原子結構示意圖，你認為正確的是（

）A. B. C. D.參考答案：D【分析】根據核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?！驹斀狻緼、違反了泡利原理，每個原子軌道最多容納兩個電子，應表示為：故A錯誤；B、違反了能量最低原理，先排布4s軌道后排3d軌道，應表示為：故B錯誤；C、違反了能量最低原理，先排滿3p后排4s，20號元素為鈣，不可能失去6個電子，應表示為：故C錯誤；D、均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確。答案選D。

5.應用元素周期律推斷，下列說法正確的是

()A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水

B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C．H2Se比H2S更穩(wěn)定

D．H3AsO4酸性比H3PO4強參考答案：A略6.下列有關臭氧的說法錯誤的是A．臭氧和氧氣互為同素異形體B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑C．臭氧和氧氣在一定的條件下可以相互轉化D．臭氧是一種無色無味的氣體，可以吸收紫外線參考答案：D7.已知反應2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內X的轉化率，得到的數據如下表，下列判斷正確的是（）t(min)24.556X轉化率30%40%70%70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大B.反應在5.5min時，V正(X)=V逆(Z)C.6min時，容器中剩余1.4molYD.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得4molZ參考答案：BA.反應過程中氣體質量和容積均不變，則隨著反應的進行，混合氣體的密度不變，A錯誤；B.轉化率不變時反應達到平衡狀態(tài)，則反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)，B正確；C.6min時消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，則根據方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C錯誤；D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，也不可能可得4molZ，因為是可逆反應，D錯誤，答案選B。8.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為A．47

B．175

C．61

D．57參考答案：D9.在標準狀況下，將wgA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為(

)mol/L

A．

B．

C．

D．參考答案：A略10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)參考答案：BY是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結構不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯誤；故選B。11.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B.純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C.澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D.稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：B【詳解】A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會發(fā)生反應形成水，不能大量共存，A錯誤；B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C．澄清石灰水中會發(fā)生反應CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯誤；D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會發(fā)生反應：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選B。12.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內容，小王應該注意補充的微量元素是（

）No項目結果正常范圍參考值單位1紅細胞計數2.33.5～51×1012/L2血紅蛋白75110～150g/L3血小板計數205.5100～300109/LA．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略13.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氯化氫為強電解質，水溶液中應拆成離子形式；B．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；C．二者發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和銅；D．不符合反應客觀事實．【解答】解：A．正確的離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．氫氧化鈣與氯化銅溶液反應，離子方程式：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．二者發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：C．14.下列儀器：①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤燒瓶，用酒精燈加熱時，需墊石棉網的是A．②④B．①⑤C．③④D．①③參考答案：B略15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （

）A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率； C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多。D．久制的氯水PH值變小。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為bg；④通過分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為cg；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg。請回答下列問題：（1）裝置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質量分數測量結果將_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（3）步驟⑤的目的是_________；若缺少該步驟，則Na2CO3的質量分數測量結果將________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）步驟⑦的目的是___________；（5）、該樣品中Na2CO3的質量分數為_______________。參考答案：（1）防止空氣中的CO2與水蒸氣進入U形管（2）偏高（3）將反應產生的CO2全部趕入U形管中；偏低（4）保證反應產生的CO2被充分吸收、減小誤差（5）×100%試題分析：（1）由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，則裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2與水蒸氣進入U形管；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有氯化氫，U形管中堿石灰也吸收氯化氫，導致U形管質量增重增加，從而導致Na2CO3的質量分數測量結果將偏高；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇是重要的有機化工原料，也是優(yōu)質的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烯水合法可分為兩步第一步：反應CH2＝CH2+HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。②第二步反應的化學方程式為_____________________________。（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經以下轉化制得乙醇纖維素的化學式為________，現要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：①有機物A的結構簡式為___________。②反應Ⅱ的化學方程式為___________。③反應Ⅱ的反應類型為___________。參考答案：(1)加成反應

CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4

(2)(C6H10O5)n

16.2

(3)發(fā)酵法

(4)CH2＝CHCOOH

nCH2＝CHCOOC2H5

加聚反應【詳解】（1）①乙烯含有碳碳雙鍵，與硫酸發(fā)生加成反應生成硫酸氫乙酯；②硫酸氫乙酯水解生成乙醇，根據原子守恒可知還有硫酸生成，則第二步反應的化學方程式為CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4。（2）纖維素的化學式為(C6H10O5)n，根據方程式可知(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nCH3CH2OH，則要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈的質量是。（3）由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源，而乙烯是通過石油的裂解產生的，石油是不可再生的，所以來源于發(fā)酵法。（4）①乙醇和A反應生成CH2＝CHCOOC2H5，該反應是酯化反應，所以根據原子守恒可知A是CH2＝CHCOOH；②CH2＝CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則反應Ⅱ的化學方程式為nCH2＝CHCOOC2H5；③根據以上分析可知反應Ⅱ的反應類型為加聚反應?！军c睛】本題綜合考查了乙烯、乙醇以及纖維素等常見有機物的性質，明確有機物分子中含有的官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，（2）中的計算注意利用好關系式解答。18.現有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22.4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡單離子結構示意圖為_________；③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號）A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結構C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化參考答案：(1)5x+10

(2)①磷

硫

②

③>

<

④

(3)C分析：(1)用x表示出各元素的核電荷數，求和；（2）若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22.4LH2（在標準狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同,D為氧元素，G為鎂元素，以此分析解答。（3）A、氫鍵是分子間作用力；B、如BF3中B原子周圍只有6個電子；C、銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，不是化學變化。詳解：(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，A、B、C、D、E的核電荷數分別為：x-1、x、x+1、x-8、x+18,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為5x+10。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22.4LH2（在標準狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同,D為氧元素，G為鎂元素。①元素名稱：A、磷，B、硫；②D的簡單離子結構示意圖為；③水分子間形成氫鍵，沸點比硫化氫高，氫化物的沸點：D>B；，氫硫酸是弱酸，簡單氫化物水溶液的酸性，鹽酸是強酸：B<C。④甲為G、C兩元素組成的化合物，為氯化鎂，用電子式表示甲的形成過程。(3)A．氫鍵是是分子間作用力，不是化學鍵，故A錯誤；B．共價化合物BF3中B原子周圍只有6個電子，不