2021屆山西省晉中市高三1月適應(yīng)性調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題(教師版含解析)

332021年月山西省高三適應(yīng)性調(diào)研考試33理科綜合學(xué)部分可能用的相對原子量：O-16Al-27Fe-56新冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是年最大的公共衛(wèi)生事件。下列有關(guān)說法正確的()紫外線可殺死病毒且對人體無害注“消液用于殺死體內(nèi)病毒C.噴高濃度酒精要注意防火新疫苗無需冷保存【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．紫外線可用于殺死照射到的細菌和病毒，照射身體容易發(fā)人體疾病，故A錯；B“84消毒液具有強氧化性，不能注“消”于殺死體內(nèi)病毒，故錯；C．醇屬于可燃性液體，噴灑高濃度酒精時要注意防火，故正確；D．了止蛋白質(zhì)變性，新冠疫苗需要冷藏保存，故D錯；故答案為：2020，某化學(xué)類公眾號發(fā)表了一篇題異丙醇，一直被國外睞的消毒劑，能否成為國內(nèi)消毒界的后起之秀的文章。下列關(guān)于異丙[CH(OH)CH]乙醇的說法錯誤的()異丙醇和乙醇互為同系物異丙醇和乙醇分子中均有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.異丙醇和乙醇均由烯烴與水反應(yīng)獲得異醇和乙醇滅病毒的原理與雙氧水相同【答案】D【解析】【分析】【詳解A．異丙醇和乙醇都是飽和一元醇，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成相差一-CH-,故二互為同系物，故A正；B．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHOH,醇的結(jié)構(gòu)簡式為CHCHOH,二者分子中均有三種不同化學(xué)環(huán)的氫原子，故B正；C．丙醇可由丙烯和水加成得到，乙醇可由乙烯和水加成得到，故C正；

22催化劑242D．異丙醇和乙醇滅活病毒的原是醇類有很強的滲透作用，容易滲透在細菌體內(nèi)，從而溶解并破壞細菌的細胞結(jié)構(gòu)，雙氧水滅活病毒的原理是利用雙氧水的強氧化性，二者原理不相同，故D22催化劑242故答案為：近來，科學(xué)工作者致力于二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇等技術(shù)研究，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。以下關(guān)于二氧化碳甲烷化的技(如圖所示)說法錯誤的是)A.過Ⅰ中，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂B.過Ⅰ中，La元的化合價沒有改變C.過Ⅱ中，H→2H為熱過程D.該術(shù)的總反應(yīng)為4H+CO【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根，化學(xué)鍵斷裂了A錯；B加入的是二氧化碳分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)元的化合價沒有改變，B正確；C．學(xué)鍵斷鍵是吸熱過程，化學(xué)鍵的形成是放熱過程→2H是鍵，為吸熱過程正確；D．過片可知，反應(yīng)為二氧化碳和氫氣制甲烷的過程，方程式正確正；故選A。科家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素WY“組合成種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如實線代表共價)。WX分別位于不同周期Z是周期中金屬性最強的元素下列說法正確的()

2222222222222322222222222222322B.Y與、XZ均可形成至少兩種化合物C.水發(fā)生反應(yīng)生成1molW，移電子2molD.Y與Z可成陰陽離子數(shù)之為∶1的子化合物【答案】B【解析】【分析】W、、、Z為周期元素，原子序數(shù)依次遞增是同周期中金屬性最強的元系，且、X、分別位于不同周期，易知，為NaW為H；XY位第二周期，由超子的結(jié)構(gòu)示意圖知，X連條鍵、連兩條鍵，則XC，Y為O據(jù)此解答?！驹斀狻緼.原子半徑，Z>X>Y>W故A錯；B.O與H可形成HOHO，OC可成、，O與Na可成、NaO，B正確；C.1molNaH和H發(fā)生反應(yīng)生成，H↑NaOH，1molNaH反轉(zhuǎn)移1mol電，C錯；D.O與形的離子化合物為和其中，NaO的離子(2-陽子+

，故D錯。故答案選B。某學(xué)實驗小組探究Fe和質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)：往和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時，紅色卻會褪去。為此，他們設(shè)計如圖裝置進一步探究。已知：X為溶Y為和的合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生Ca(OH)溶變渾濁。根據(jù)實驗現(xiàn)象推測下列說法錯誤的()A.氯可以將

氧化成Fe3+B.燒中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀C.燒中產(chǎn)生的氣體中一定含有SOD.中N元一定被氧化【答案】C

【解析】【分析】【詳解】A．氯水中有氯氣和次氯酸，都有強氧化性，可以將

氧化成

，故A正確；B燒瓶中有NaClO是強堿弱酸鹽水解顯堿性堿條件下會產(chǎn)生紅褐色淀，故確；C．瓶中NaClO，有氧化性，在液中KSCN的會直接被氧化為硫酸根離子，C誤；D．水量時，紅色卻會褪,NaClO溶液至過量圓底燒瓶中紅變淺，都說CN

會被氧化劑氧化中S：價，：價，：價，故N素一定被氧化，D正確故答案為：年，國家相繼出臺一系列政策，扶持光伏發(fā)電項目建設(shè)。1是陽能電池工作示意圖，與圖2裝聯(lián)合可實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲存。下列有關(guān)說法錯誤的()太陽能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換

電能Y接太陽能電池的P電C.工作一段時間后圖2左pH減每移1mol電，圖2右池液中n(H+的變化量為2mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．太陽能電池可將光能直接轉(zhuǎn)換為電,故A正；B．Y電極反應(yīng)為

--=VO+HO22

,Y極發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽極，與源正極相連，由圖1可知電池的陽離子向正極移動，所以P極是太陽能電池的正極，故B正；C．Y電極反應(yīng)為

VO

-2

-+2++H2

，右池需要氫離子參加反應(yīng)，所以氫離子通過質(zhì)子交換膜進入右池，左池pH會大，故誤；D．Y電反應(yīng)為

VO

-2

-+2++H2

，每轉(zhuǎn)移電，右池中有2mol子參加反應(yīng)，故正

33233a223322233233a2233222a23333332222242故答案為：C。亞酸H)有機磷水處理藥劑的原料，有強還原性，容易被銀離子氧化為磷酸。右圖為向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶，其pH與液的HPO、、HPO的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)衡時某物種3的濃度與整個物種濃度之和的比的關(guān)系。下列關(guān)于亞磷酸的說法正確的()亞磷酸與磷酸相似，均為三元酸亞磷酸的K的數(shù)量級為10C.亞磷酸與銀離子好完全反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1pH為時主要反應(yīng)的離子程式為H+2OHO3【答案】B【解析】【分析】【詳解A．亞磷酸的構(gòu)為誤；

，且根據(jù)圖示知，溶液中不存在PO，則亞磷酸是二元酸，故A錯3B亞磷酸的

2

2-3c(HPO)23

)

，根據(jù)圖示時，c(HPO)=c(HPO)，則K+3

-6.5

，即數(shù)量級為，故B正；C．離子還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)中銀離子是氧化劑，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式HPO，則HPO是原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，n(AgPO)×，+：n(HPO：1，故C錯誤；D．據(jù)示知為時H轉(zhuǎn)化為HPO，主要的離子方程式為H-=HPO+HO33故D錯；故選B。銨礬[Al(SO)O]分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，在生產(chǎn)生活中也有很多重要用途。實驗室以

43122222222NHHCO為料制43122222222請回答下列問題：Ⅰ.(1)試寫出過程Ⅰ的化學(xué)方程___。(2)過程Ⅱ中加入稀硫酸的目的_若略該過程則會導(dǎo)致制得的明礬晶體中混_雜質(zhì)填化學(xué)。(3)過程Ⅲ獲得銨明礬晶體，需進行的實驗操作__、過濾、洗滌、干。Ⅱ.

為測定銨明礬晶體純度，某學(xué)生取銨礬品配成mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計了如下三實驗方案每個方案取用溶液的體積均為mL)請結(jié)合三個方案分別回答下列問題：方案一：測定的量，實驗設(shè)計如下：(4)老師評價這個方案不科學(xué)，測得的含量將(“高或偏低”，理由__。方案二：測定NH的量，實驗設(shè)計如圖所示：(5)準(zhǔn)確測量氨氣的體積是實驗成功的保證。①讀取量氣管的讀數(shù)時應(yīng)注意_②量氣管中所盛液體可以_(填字母)。水

b.醇

c.

d.氯化碳方案三：測定Al3+的量，實驗過程如下：(6)取mL待液，調(diào)節(jié)溶液pH約3.5，加入VmLcmol/L乙二胺四乙酸二鈉NaY)標(biāo)溶液，加熱至沸騰，使Al與HY速反應(yīng)；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液pH至5~6，加入二甲酚橙指示劑，再用cmol/L的Zn2+

滴定液滴定過量的HY，至滴定終點時消耗

滴定液的體積為VmL反應(yīng)的離子方程式為Al3++HY=AlY，2+Y2-=ZnY+2H+。通過計算確定明礬晶體的純_。

4323423424343432434243234234243434324342322443442342424244242333

2NHHCOSO↓+(NH)

除溶液A中余

3

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

偏

銨釩中混有硫酸鈉

保持量氣管兩側(cè)液面相平；眼睛平視量氣管內(nèi)液體的凹液面

cd(9).

453V-cV)12m

%【解析】【分析】Ⅰ.HCO飽和溶液加入稍過量的飽和SO溶液，利用溶度較小NHHCO和Na發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)HCOSO=2NaHCO)，濾后濾液中含有硫酸銨、硫酸鈉和一定量的NaHCO，入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液，可除去HCO，后入硫酸鋁溶液制取銨明釩晶體。3Ⅱ.方案一是利用氯化鋇測定溶中的SO的，由此求出銨明晶體的量；方案二是使用量氣管量取產(chǎn)生的氨氣體積用氣的體積和銨明釩晶體的化學(xué)式出明釩晶的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量，即可求出樣品的純度；方案三是用乙二胺四乙酸二鈉(NaHY)準(zhǔn)溶液測定Al3+的量，由此求銨明礬晶體的含量?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)以上分析過程Ⅰ為NHHCO和SO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHHCO+Na=2NaHCO↓+(NH)，故答案為：2NHHCOSO=2NaHCO)SO；(2)過程Ⅱ中加入稀硫酸的可除去溶液A剩余的HCO，使之生成CO，到含(NH)HSO和3量NaSO的液，若省略該過，溶液中還有一定量HC，加入Al)Al3+與生相互3促進的水解反應(yīng)生成沉，導(dǎo)致制得的銨明礬晶體中混有A，答案為：除去溶液中余的HCO；Al(OH)；3(3)過程Ⅲ為從溶液中獲得銨明礬晶體的過程，則需進行的實驗操作是發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；Ⅱ.(4)方一是利用氯化鋇測定溶液中的的量求銨明礬晶體的量銨釩中混有硫酸鈉，測得的SO含將偏高，故答案為：偏高；銨明釩中混有硫酸鈉；(5)①一定溫度下，氣體體積與壓強有關(guān)，所以讀取量氣管的讀數(shù)時應(yīng)意保持量氣管兩側(cè)液面相平，同時眼睛平視量氣管內(nèi)液體的凹液面，避免造成讀數(shù)誤差，故答案為：保持量氣管兩側(cè)液面相平；睛平視量氣管內(nèi)液體的凹液面；②方案二是使用量氣管量取產(chǎn)生的氨氣體積，利用氨氣的體積和銨明釩晶體的化學(xué)式，求出銨釩晶體的質(zhì)量，實驗成功的關(guān)鍵是盡可能不讓氨氣溶于量氣管中的液體，由于氨氣易溶于水和乙醇，不于苯和四

22211212112211221123224222xx221222211212112211221123224222xx221225225323(6)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式Al3+Y2-=AlY-+2H+

，Zn2+

+HY=ZnY+

，50.00mL待液中含n(Al3+

)=n(HY)-n(Zn

V-cV-3)mol，則明礬樣品配成的500mL溶中含n(Al3+

V-3

-cV10-3)mol

V-cV，銨明礬晶體的質(zhì)=(cV-2cV

)mol

V-V)g銨明礬晶體的純度=

4.53V22

100%

453V-V22m

%故答案為：

453V-V22m

%十大報告提要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)，對硫、氮等元素形成的毒有害氣體進行處理成為科學(xué)研究熱點。請回答下列問題：Ⅰ主要來源于含硫燃料的燃燒發(fā)電常利用反應(yīng)CaCO(g)+O(g)2CaSOΔ對煤進行脫硫處理以減少SO的排放T時將煤燃燒產(chǎn)生的氣體收集于一閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：時間(min)20濃度(mol)O

2

CO

2

(1)10~20內(nèi)平均反應(yīng)速率v)=；高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__(填增大減小或不變。min后只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能(填字母)。A通入一定量的O

2B加入一定量的碳酸鈣粉末C．當(dāng)縮小容器的體積D．入適的催化劑Ⅱ．NO的放主要來自于汽車尾氣NO的除方法基本一致，即設(shè)法將其轉(zhuǎn)化為氮氣。(3)已知2NO(g)+O(g)H=-113O(g)H=-227O(g)HkJ/mol則2O(g)是__反(填放熱或吸”)，O氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是

322422222212223x2322232322p1222222222222123222223NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g)H=___，最后將NO與當(dāng)?shù)倪€原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為322422222212223x2322232322p1222222222222123222223(4)常見的汽車尾氣處理原理是使尾(含適當(dāng)比例的NO、CO)通過裝有高效催化劑的處理裝置，發(fā)生反應(yīng)：(g)+2CO(g)請根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析采用此法能否有效消除NO、CO尾污___填能“”，由_(通過必要的計算加以說明。反應(yīng)反應(yīng)I2NO(g)反應(yīng)II2CO(g)

N(g)2CO(g)+O(g)

℃時的平衡常數(shù)K=1×1030K=1×10-92(5)用NH催還原NO也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+NO(g)+2NH(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的閉容器中充一定量的NONO和NH達平衡狀態(tài)后容器中含n(NO)=an(NOmol(NH)=2a(N)=2bmol且N(g)的體積分?jǐn)?shù)為

，請計算此時的平衡常數(shù)K=__(用只含P的數(shù)式表示，且化至最簡式。已知：對于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，記作K。組分的平衡分壓=P×該組分的物質(zhì)的量分)?！敬鸢浮?/p>

0.038mol-1?min-1

減小

AC(4).放熱

能

由反應(yīng)I

和II

K的平衡常數(shù)，可知2NO(g)+2CO(g)N的K=K

數(shù)值很大，該反2應(yīng)向正方向進行的程度很大

【解析】【分析】【詳解】在10~20min內(nèi)O的濃度由0.79mol/L變mol/L，減小了mol/L則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗SO的濃度eq\o\ac(△,c)eq\o\ac(△,)(SO)=2×mol/L=0.38mol/L，v)=

0.38mol/L10min

=0.038mol-1-1

；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，化學(xué)平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K將??；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知應(yīng)20min時經(jīng)達到平衡30min后濃度增大CO濃度增大了，方程式物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)CO是1，說明改變的條件可能是通入一定量的，可能是適當(dāng)縮小容器的體積，使化學(xué)平衡正向移動，最終達到平衡狀態(tài)，故合理選項是AC；(3)已知：2NO(g)+OHkJ/mol②6NO(g)+OO(g)HkJ/mol③4NO(g)+OO(g)H=-57

323242221K2322232322222222322p442根據(jù)蓋斯定律，×2-×3，整理可得④：(g)ΔHkJ/mol，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)323242221K2322232322222222322p442將

①+)

，整理可得(g)=NO(g)+O(g)ΔkJ/mol(4)已知：反應(yīng)I：2NO(g)

N(g)K=1×10反應(yīng)II2CO(g)

2CO(g)+O(g)K=1×10將反應(yīng)I-II整可得

K(g)+N該應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===2.5×1012122

K的2數(shù)值很大，說明該反應(yīng)向正方向進行的程度很大，因此該法能有效消除NO、尾污染；(5)對于反應(yīng)NO(g)+NO(g)+2NH，在一定溫度下，在某恒定壓強為P密閉容器中充入一定量的NO和NH達到平衡狀態(tài)后容器中含(NO)=amolnmoln(NH)=2a，(N)=2b且N的體積分?jǐn)?shù)為

根據(jù)方程式可知每反應(yīng)產(chǎn)生2個就同時產(chǎn)生個H，可由平衡產(chǎn)生(N)=2bmol，得到n(Hmol，此時氣體的總物質(zhì)的量n氣mol+2amol+3bmol=5(a+b)mol由于N的體積分?jǐn)?shù)為

2b1，則=，得b=5a，故平衡時氣體總物質(zhì)的量為(氣mol=5(a+5a)=30a，所以平衡時各種氣體的體積分?jǐn)?shù)為x(NO)=

=30a30

，x(NO

110a15a1=，x(NH)==，x(N)==，x(H30a30a30a330a

，因此此時的平衡常數(shù)K

11(?P)2?(32111(?P)?(301515

2

=

5625P4

。10.為解環(huán)境污染問題國政府大力扶持新能源汽車行業(yè)的發(fā)展能汽車的核心部件是鋰離子電池用酸亞鐵(LiFePO)電極材料廢舊電(含雜質(zhì)Al墨)回收并獲得高純Li的工藝流程如圖：碳酸鋰在水中溶解度：

2233223232sp232442233223232sp2324422222222322244溫度/℃溶解度/℃

(1)過程Ⅰ的操作___。(2)過程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用_用化學(xué)方程式表。(3)過程Ⅲ采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用Li含為的原料，控制pH為，浸取1.5h后實驗結(jié)果如表所示：序號實驗1實驗2

酸HClHCl

氧化劑H

浸出液Li+

濃度(g/L)

濾渣中Li含/實驗3

HCl

O

2

①實驗與鹽酸反應(yīng)生成黃綠氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應(yīng)的離子方程式為___。②綜合考慮Li+的浸出率及環(huán)因素，選擇的氧化劑最好__。(4)浸出液中存在大量H和，合平衡移動原理，解釋過程Ⅳ：加0%Na溶液得到磷44酸鐵晶體的原因__。(5)若濾液(Li+

)=4mol/L，加入等體積的NaCO過程Ⅴ)，過濾所得粗品中Li素占原Li素總量的，計算母液中(CO___。[K(Li)=1.62×-3]3(6)過程Ⅵ首先需洗粗品，應(yīng)該___填熱水或冷)洗，理由是_。(7)工業(yè)上將回收LiCO和粉碎，并與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO，實現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，更好的節(jié)省了資源，保護了環(huán)境。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程__?！敬鸢浮?/p>

的粉碎或研磨等

O=2NaAlO↑

+5Cl3

HO

結(jié)H，(H+)小，POHPO3

+H

，

34

+H兩個電離平衡均向右移動(PO增大，與結(jié)形成磷酸鐵晶體4

0.20mol/L熱

由中數(shù)據(jù)可知升高溫度LiCO的解度減小，則熱水洗滌可減少LiCO的解(損高溫失)(9).LiCO+2C【解析】

2LiFePO

424423242222223+5Cl+，故答案為33222222223424423242222223+5Cl+，故答案為3322222222322233223sp23222222442442344sp232廢舊電(含雜質(zhì)Al石墨)研磨后加入氫氧化鈉溶液，將鋁解分離，濾液1中有NaAlO，濾渣有和墨粉；濾渣中入鹽酸、氧化劑可氧化亞鐵離子生成鐵離，濾渣石墨粉，浸出液中含有鐵離子、鋰離子，加入碳酸鈉溶液可生成?2HO，濾液含有鋰離子，加入飽和碳酸鈉溶解并加熱，可生成Li粗品，處理后得到高純Li，此分析解答?！驹斀狻?1)粉碎樣品，可增大接觸面積加快反應(yīng)速率，故答案為：粉碎或研磨等；LiFePO廢舊電極中含雜質(zhì)Al石墨粉，其中單質(zhì)鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，所以過程Ⅱ中加入足量溶的作用是溶解Al使其分離出去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O=2NaAlO，答案為O=2NaAlO；(3)①實驗，NaClO與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

22

-+O；②實驗成的氯氣會污染空氣，增加了酸和氧化劑的用量，實驗1與驗相，+的浸出率較的是HO，以最終選擇H作氧化劑，故答案為：；(4)要得到過程Ⅳ得到磷酸鐵晶體，可使溶液中濃度增大，則應(yīng)使HPO44

+H

，4

+H平衡正向移動加與H

反應(yīng)的物質(zhì)加碳酸鈉此因是結(jié)+3

+

)減小，HPOHPO4

+H，

+H

，兩個電離平衡均向右移動c)增大，與4

結(jié)合形成磷酸鐵晶體，故答案為結(jié)H，c(H)減小H34

+H

HPO

34

+H兩個電離平衡均向右移動，c(PO)增大，與結(jié)形成磷酸鐵晶體；4(5)K(LiCO，濾液②中c(Li+，加入等體積的后，Li的降達到95.5%，則混合后濾液中c(Li

)=

molL4.5%

，液③中c)=3

2

mol/L=0.20mol/L故答案為：0.20mol/L；(6)由碳酸鋰在水中溶解度數(shù)據(jù)可知高度Li的溶解度減小則熱水洗滌可減少LiCO的解，故答案為：熱水Li的解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li的溶解；(7)工業(yè)上將回收的LiCO、FePO粉與炭黑混合高溫灼燒生制備，應(yīng)的方程式為高溫

高溫Li

LiFePO，故答案為LiCO+2C

LiFePO?！军c睛】本題易點為(，要注意K(LiCO)=2(Li+

)×(CO，難點(4)，要注意度對電離平衡的3

2423332A23222423332A232211.2020年11月24日長征五號運載火箭攜嫦娥五號月球探測器在文昌發(fā)射升空，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。月球的沙土中含有豐富的鈦鐵主要成分為TiOFe等)，月壤中還含有硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿和稀土元素等。(1)鈦是世重的金屬?；鶓B(tài)Ti原的價電子排布式___(2)鋁和鐵是目前用量最大的金屬。①在周期表中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__，該元的氯化物的空間構(gòu)型__。②氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原__(3)TiCl在常溫下是一種無色液體，熔點為250K，沸點為409K，其固體的晶體類型___。組成元素的第一電離能由大到小順序___熱解溫度比CaCO高的原因是___CO中3心原子的雜化方式為__，與其為等電子體的粒子__(寫出一種分子和一種離子。晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為apm阿伏加德羅常數(shù)的值為N，其晶體密度的計算表達式為__g·cm?！敬鸢浮?/p>

3d2

4s2

Be鈹

直形

Fe3+

的能級充滿定

分子晶體

O>Ti>Ba(7).半比Ba

小，對中2-引力更大，且產(chǎn)物CaO比更定3sp

NO

3

、

(10).

Na3A【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置確定原子的電子層數(shù)及其價電子數(shù)。根據(jù)原子及其離子的價電子排分析其電離能的相對大小。根據(jù)價層電子對互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)同族替換和等量代換原找等電子體。根據(jù)原子的空間排列特點分析其堆積方式，根據(jù)均攤法確定晶體的化學(xué)式，進一步根據(jù)晶的質(zhì)量和體積求其密度。【詳解】(1)鈦素的原子序數(shù)為，態(tài)原子的電子排布式為1s22p63S3d2(或[Ar]3d2)，Ti

224322223322元素基態(tài)原子的價電子層排布式為3d2224322223322

，故答案為3d24s2。(2)①根據(jù)對角線原則期表中Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰元素是()素的氯化物為，因為其價層電子對數(shù)

2+

2-1

=2

，電對數(shù)為，電子對數(shù)為，根據(jù)VSEPR論BeCl的空間構(gòu)型為直線形。故答案為或；直線形。②Fe2+

的價電子排布式為3d6

，F(xiàn)e3+

的價電子排布式為3d，F(xiàn)e3+

的3d能處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，所以氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定。故答案為Fe

的3d能半充滿，穩(wěn)定。TiCl在常溫下是一種無色液體，熔點為，點，熔沸點低，所以其固體的晶體類型為分子晶體。故答案為：分子晶體。(4)因為是第周期第IIA族Ti是四周期Ⅳ族O第二周期第ⅥA族所以根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，BaTiO組元素的第一電離能由大到小順序是；同主族半徑越大金屬性越,

越容易失電子變成離子后半徑越大就越得電形成的鹽就越難分解，所以Ca半比2+，對CO中2-3吸引力更大，且產(chǎn)物BaO穩(wěn)定CO中原子的價層電子對數(shù)3

=3+

=3

，VSEPR型為平面三角形，所以中心原子的雜化方式為雜；的原子總數(shù)為4價電子數(shù)為，所以與其互3