2020年高考化學浙江卷(1月選考)(附答案與解析)

．．_____此卷題-------------------．．．--------------------．．．．4．．．．_____此卷題-------------------．．．--------------------．．．．4．．．．．．．．----

絕密★啟用前在------------------

浙江省年月普通高校招生選考科考試化學

C.氯子的結構示意圖：D.分子的球棍模型：37.下說不正確是（）A.

和

互同位素可能用到的對原子質量：H1

Li7N1423

B.金石和石墨互為同素異形體_______________號生_考______________________名_姓__________________校學業(yè)畢

AlKCa5556Cu64I127------------------Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）------------------1.共價鍵的離子化合物是（）A.OB.HC.CHDSiC24222.取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是（）上-------------------答-------------------ABCD3.列屬于有機物，又是電解質的是（）A.己烷B乙酸C.葡糖D.純堿△4.應MnO4HClMnClO中氧化產物是（）2A.MnOB.HClC.D.Cl225.列物質的名稱不正的是（）無A.NaOH：燒堿B：綠礬4

C.和互同系物D.CH和CHCHCHCOOH互同分異體32328.下說不正確是（）A.二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維B.石石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的O2C.鈉火不能用泡沫滅火器滅火D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放9.下說不正確是（）A.可過CuSO溶與過量氨水作用得到34B.鐵的主要成分可表示為FeHO2C.鈣質可以從TiCl中換出Ti4D.可用H還原MgO制單質Mg210.下列說法不正確是（）A.天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料B.石的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C.石的裂化主要是為了得到更多的輕質油D.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質能.下有實驗說法，不正的（）C.：甘油

D.：甲基己烷

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B.KCl和MnO的合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出MnO22效6下列表示不確是（）------------

C.用量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體A.羥基的電子式：

B.乙的結構簡式：CH2化學試卷第1頁（共30頁

2

D.火柴頭的浸泡液中滴加AgNO溶HNO和溶液檢驗火柴頭是否3化學試第頁共30頁）

．．．．．．．3．．．．．．．．．．．1含有氯元素．．．．．．．3．．．．．．．．．．．112.下關于鋁及其化合物說法，不正的（）

D.同一周期中，Ⅱ與族素原子的核電荷數(shù)都相差17.下說法不正確的是（）A.明礬可用作凈水劑和消毒劑

B.利鋁熱反應可冶煉高熔點金屬

A.pH7的液不一定呈堿性C.鋁用作包裝材料和建筑材料D氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物13.不能正表示下列變化的離子方程式是（）A.溶鹽酸：BaCOBa2O3

B.中和積均相等的氨水、NaOH溶液，所需的質的量相同C.相溫度下，pH相的鹽酸、CHCOOH溶液中，cD.氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則418.在堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如，下說法不正的B.FeCl溶腐蝕銅板：3

Cu2Fe

Cu

（）C.苯鈉溶液中通入少量CO：D.醋酸鈉水解：HOCHCOOHOH

14.下說法不正確的是（）A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性B.用制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C.乙乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶，經分液除去23

離子交膜A.電極A為極，發(fā)生氧化反應生成氯氣B.離交換膜為陽離子交換膜D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚

C.飽NaCl溶液從a

處，溶液從d處出15.下關于

的說法，正確的是（）

D.的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量19.在燥的HCl氣中加熱6H能得到無水MgCl下說法不正的是22（）A.該物質可由n單體分子通過縮聚反應生成

A.

H

MgCl

0B.mol該質完全燃燒，生成33.6L（準況）的CO

2

B.2

2HO2

Mg制反應進行2C.該質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑D.1mol該物質與足量NaOH溶反應，最多可消耗3NaOH

C.D.MgCl

HO4H

Mg可制反應進行2216.下說法正確的是（）A.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高

20.設個X微和個Y粒組成的一個微粒集合體，N為伏加德羅A常的。列法正的是（）B.原核外電子排布，先排滿K層排層先排滿M層排層C.同周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

A.2

H

kJ

，則每1mol化學試卷第頁共30頁

化學試卷第4頁共30）

__名____名__上．．．．_．．．．----Og在2------------------B.O

生成1molO2Cr7H，每生成1mol移電子數(shù)為N

A

A.E為反應活化能，應活化能aB.該應為放熱反應，aaC.所活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量_______________號生_考_______________________姓__________________校學業(yè)畢

C.Al4OH1molAlHN3A此D.1molCO與溶完全反應，則232321.一定溫度下，在L的容密閉容器中發(fā)生反應A程中的部分數(shù)如下表所示：卷------------------AnBt/min02.02.40-------------------50.9101.6答-------------------151.6下列說法正確是（）A.～5minA表的平均反應速率為0.09molmin題B.該應在10min才達到平衡-------------------C.平狀態(tài)時，cD.物質B平衡轉化率為22.在一定溫度下某反達到了化學平衡其反應過程對應的能量變化如圖列法無正的是（）效------------化學試卷第5頁（共30頁

D.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移23.室溫下向20.00molL酸中滴加0molLNaOH溶液溶的pH隨NaOH液體積的變化如圖。已知lg50.7。下列說法不正確的是（）A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，B.選變色范圍在pH突范圍內的指示劑，可減小實驗誤差C.選甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D.VmL時pH12.324.硫酸吸收SO可生成焦硫酸（分子式為HO或HSOSO列說法不3243正的是（）A.焦硫酸具有強氧化性B.SO水溶液呈中性27C.SO可與堿性氧化物反應生成新鹽27D.硫酸吸收SO生焦硫酸的變化是化學變化325.某固體混合物X，有AlFeCl、和中幾種，進行如下34實：①X與作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液；②淀Y與溶作用，無變化。下說不確的是（）化學試第頁共30頁）

A.混合物X中定含有CO，含Al23B.溶Z中質主要是鈉鹽，且必含3C.灼沉淀Y，可能得到黑色物質

D.往溶液中加入，若不溶解，說明X中含F(xiàn)eCl二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

3

請答：（）組成A的種元素________，A的化學式是_______。26（分比給出H

能力的相對強弱：HO________OH（“＞225

（）固體A與量稀鹽酸反應的化學方程式________。＝學程式說明CHO結的相對強________。（2是子化合物子滿足電穩(wěn)定結構的子________。2

（）體與醛在一定條件下可生成烏洛托品（

學名：亞甲基胺（3常壓下醇的沸65比甲醛的沸（要原因是_______27.（分）為測定2HOM180gmol樣品的純度，用硫酸溶解g242樣品定容至250取25.00mL溶用0.1000molLKMnO標溶液滴定4至終點。重復實驗，數(shù)據如下：

該應化方式________烏洛品可以分子式示Ⅱ某興趣小組為探究H和ClO的質將種氣體同時通入水中驗裝置如圖：2序號

滴定前讀數(shù)

滴定終點讀/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已：3MnO2HO3Mn2310CO22H24假設雜質不參加反應。該品中FeCO的量分數(shù)________%（留小數(shù)點后一位242寫簡要計算過：________。28.（）Ⅰ．由三種元素組成的化合物A按如下流程進行實驗。氣B為凈物，溶液C焰反應為磚紅色，氣體E能濕潤的紅色石蕊試紙變藍?；瘜W試卷第頁共30頁

請答：（）三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化方程表________。（）若通入水中的O已量，設計實驗方案檢________。229.（分研究之的轉化具有重要意義。（）已知：NO2NO將定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為。241①列以為應到衡的判據________。A.氣體的壓強不變BC.K變正2逆D.容器內氣體的密度不變E.容器內顏色不變②t時反應達到平衡氣平衡總壓強為O氣的平衡轉化率為75%，14則應NOK________（于氣相反應，用某p組分的平衡壓強濃度c衡常數(shù)，記作K，化學試卷第8頁共30）

__名__-------------------_T＞-------------__名__-------------------_T＞----

如p平衡總壓強，xB的質的量分數(shù)

結反過能圖（圖2）析其原因_______。在

③反應溫度時1

NO時間化線如圖畫出～t時

NO

------------------

隨t

變化曲線。保持其它條件不變變應溫度為T（T畫出0～時段222

_______________號生_考_______________________姓______

隨t變趨勢的曲線。此------------------卷------------------上（）氧反應：g示意圖如圖2。答-------------------

分步行反過程量化

3010分化LiI在源藥等領域有重要應用興小組制備LiI3H2和LiI流程如下：已：a.LiI3H在～80℃變成LiI3HO，～轉變成LiIHO，℃以上22轉成水LiIb.LiI易于水，溶解度隨溫度升高而增大。c.LiI在空氣中受熱易被氧化。____________校學業(yè)畢

題-------------------Ⅰ2NON無ⅡNO--------------------

12

請答：（）步驟Ⅱ，調pH，避免引入新的雜質，適宜加入的試劑________。（）步驟Ⅲ，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。下說正的是________。A.為得到較大的LiIO晶顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結晶2B.為快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進行抽濾效------------

①決定氧反應速率的步驟________（填“Ⅰ”或“Ⅱ②在恒容的密閉容器中充入一定量的和氣保其它條件不變控制反應2溫度分別為T和T（得（間）的變化曲線如圖3。3443轉化相同量的，溫________（填“”或消耗的時間較長，試34化學試卷第9頁（共30頁

C.宜熱水洗滌D.可在80℃風干燥（）步驟Ⅳ，脫水方案為：將所LiI3H置坩堝中，300加熱，得LiI樣用2沉滴法別測定所得LiI3H、LiI樣純度測定過程如下稱取一定量樣2化學試第10頁（共30頁

．．．．．．．．．．．．．．．品，溶解，定容于容量，容量瓶中的溶液倒入燒，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形調pH滴定中的AgNO標準溶液滴定至終．．．．．．．．．．．．．．．3耗的AgNO標準溶液體積計算LiILiI純度分別為99.96%。32LiI純偏低。①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不潤的________。A.容量瓶

B.燒

C.錐瓶

D.滴定管

已：合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)；②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌待移溶液洗→（）→（）（）（）洗凈，放回管架。a.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，邊吹氣邊放液b.放液完畢，停留秒，取出移液管c.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液d.洗耳球吸溶液至液管標線以上，食指堵住管口

請答：（）下列說法正確的是。A.化合物能生加成，取代，氧化反應，不發(fā)生還原反應B.化物E能溶發(fā)生顯色反應3C.化物1具弱堿性e.放液完畢，抖動數(shù)下，取出移液管

D.阿替洛爾的分子式是14

3f.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口③LiI度偏低，可能的主要雜質________

（）寫出化合物的構簡式。（）寫出FH的學方程式_。（）設計從A到B合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選________。（）寫出化合物C同符合下列條件的同分異構體的結構簡________。①

和譜測表明：分子中共有種原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；②了環(huán)無他。（4）驟Ⅳ，采用改進的實驗方案（裝置如圖以高LiI純。①設備X的稱________。②請說明采用該方案可以提高LiI純度的理________31.（分某研究小組以芳族化合物A為始原料，按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。化學試卷第11（共30頁）

化學試卷第頁（共頁）

浙江省年月普通高校招生選考科考試化學答案解析一、1.答案【解析活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵金屬元素之間易形成共價鍵，

故案為B。4.【案【析氧還反應中原劑失電子化價升高被氧化得氧化產物，該反應HCl中元由升0價到產物，即氧化產物為；答案為D。225.【案【析項、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，故正；含有離子鍵的化合物是離子化合物子合物中能有價此分析解答。A.O中離子與過氧根之間為離子鍵為離子化合物過根中氧原子之間為共2

B項綠礬是七水硫酸亞鐵的俗稱，化學式為

4

O，故B錯；2價鍵，故A正；B.硫為只含共價鍵的共價化合物，故B錯；

C項甘油是丙三醇的俗稱，結構簡式為，正；C.二甲烷為只含共價鍵的共價化合物，故錯；

D項烷烴

的主鏈6個原，鏈為甲，系統(tǒng)命名法的名D.碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，故D錯；故答案為A。2.答案【解析】萃取水中的碘并分液，需要用到的儀器是液漏斗；A.該儀器為分液漏斗，故正；B.該器為容量瓶，故錯；C.該器為直形冷凝管，故C錯；D.該儀器為漏斗，故D誤；故答案為A。3.答案【解析】有機是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳碳酸鹽金屬碳化物、氰化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱；電解質是在熔融或水溶液中導電的化合物，

稱為3甲基己烷，故D正；故選6.【案【析項、羥基中氧原子還有一個未成對的單電子，電子式為，故A確；B項乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為CH，故錯；2C項子的核外有3個子層層有7個子的結構示意圖為，故C正；D項、氨氣為三角錐形的極性分子，球棍模型為，正確；故選【點乙屬烯烴，能團為碳碳雙7.【案據此分析。

【析】

和的子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；8A.己烷為有機物，但不是電解質，故錯誤；B.乙為有機物，其水溶液可以導電，是電解質，故B正；C.葡糖是有機物但不是電解質，故C錯；D.純堿是電解質但不是有機物，故D錯；化學試卷第13頁共30頁）

B項金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故B正；C項同系物必須是結構相似，相差一個或若干個CH原團同類物質，2化學試第頁（共頁）

屬

于酚類，

屬于芳香醇，不是同類物質，不互為同系物，故C錯；

故案為B。.【答案】D項CHCOOCHCH和CHCHCHCOOH的分子式都為結不同互為32332同分異構體，故D正確；故【考點】同系物必須是結構相似8.【答案A【解析】.二氧化硅為共價化合物不導電，故誤；B.向煤中加入適量石灰石溫將轉為CaSO同生成二氧化碳B正2確；C.鈉氧氣反應生成過氧化鈉，因過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，不能夠用泡沫滅火器滅火，可以用沙土滅火，故C正；D.在排氣管中安裝高效催化劑，將轉為N，減少了空氣污染，故正；2故案為A。9.【答案D

【析A.若膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用%醋溶液或飽和硼酸液，免膚損故A正；B.二化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出MnO，故B正；2C.滴吸出的液體中含有溶質，因此會導致所配溶液濃度偏小，正確操作應該是重新配制故錯；D.火柴頭中含有KClO，驗氯元素把ClO還為4Cl性條件下，具3還性向量火頭泡液中滴加AgNO、HNO和，生的離子33反為AgCl現(xiàn)白色沉淀含有氯元素，故正；故案為C。12.【案A【解析】.硫酸銅溶液與氨水反應，當氨水過量時發(fā)生反應生成

3

4

SO

4

，故

【析A.明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，AA正；B.鐵的主要成分可表示為Fe2

3

nO，正；2

錯；B.鋁反應是金屬鋁和沸點較高的金屬氧化物之間反應冶煉高熔點金屬的過程B正C.鈣原性較強，鈣單質可以從TiCl中置換出Ti，C正；4D.氫氣的還原性弱與鎂單質，故不能從氧化鎂中置換出鎂單質，故錯；故案為D。10.【案】【解析】A.天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，A正確；B.煤氣化和液化均為化學變化，故B錯；

確。C.鋁有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故正；D.胃酸主要成分為HCl氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正；故案為A。13.【案【析項、碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇為難溶性鹽，不C.石裂化使大分子轉化為小分子，提高輕質燃料的產量，則石油裂化的主要目的是為

能寫反的子程為BaCO

O，A正確；了得到輕質油，故C正；D.廚余垃圾中蘊藏著以生物質為載體的能量，故確；化學試卷第15頁共30頁

B項、FeCl溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，應的離子方程式為3化學試第頁（頁

2Fe

Cu

，故正；

16.【答案AC項、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的

【析A.子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動；電子量，脫原子核束的能力強，在離原子核遠的區(qū)運動，故A正；離子方程式為

COH2

HCO

，故錯誤；

B.M能中能級的能量高于N能中能能量，填充完4s能后才能填充3d能D項醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CHCOOH，正；故選?！究键c】苯酚酸性比碳酸弱14.【答案】【解析.強酸堿熱金鹽及某些有機物例如甲醛等可使蛋白質發(fā)生變性，變性為不可逆反應，故確；B.甲為弱酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應，溶液顯藍色；乙醇無現(xiàn)象；乙醛和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下會生成磚紅色沉淀，故正；C.飽的碳酸鈉溶液可以與乙酸發(fā)生反應，且會與乙酸乙酯分層，故C正；D.溴易溶于苯應苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶充反應分液以除去苯中少量苯酚，故D錯；故答案為D。15.【答案】【解析】.根據該高分子化合物的結構片段可知，該高分子是不飽和鍵打開相互連接，

級故錯；C.同周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故錯誤；D.第四周期中，Ⅱ與ⅢA族素原子的核電荷數(shù)相差，D錯；故案為A?！军c元周表的結及應用17.【答案B【析.溫度影響水的電離則pH7的液不一定呈堿性溶液酸堿性與溶液中氫離、氧離子濃度有，當c；B.pH相的氨水和NaOH溶液的度更大中和pH和積均相等的氨水、NaOH溶，氨水所需HCl的物質的量更大，故B錯誤；C.pH相說明兩種溶液中cK相，Kw溶中離濃度相同說氫氧根濃度相，故正；D.氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒cOHNH4液中則4故案為B。即通過加聚反應生成的，故A錯誤；B.因該物質為高分子化合物，無法確定0.1mol該物質中含有C原子的物質的量，無

18.【答案D【析氯堿工中的總應為2Cl

電解

解中陽法確定生成二氧化碳的量，故B錯誤；C.該質在酸性條件下水解產物中有乙二醇，可作為汽車發(fā)動機的抗凍劑，故正；D.該物質鏈節(jié)中含有三個酯基水解均可產生羧基與氫氧化鈉反應其中一個酯基水解后產生酚羥基可與氫氧化鈉反應1mol該物質與足量NaOH溶反最多可消耗4nmolNaOH，D錯；

極電發(fā)氧化反應，堿工業(yè)中Cl為氧化產物，所以電極A為極，電極2為極據作答。A.根據分析可知電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，故A正確；B.陽發(fā)生的方程式為：Cl陰極：O2eH；為22故答案為C。

了止成氯氣與氫氧鈉發(fā)生反應，氧化鈉要口出，所以要防止OH

化學試卷第17頁共30頁）

化學試第頁（共頁）

2流向陽極即電極A，離子交換膜為陽離子交換膜，故B正；2C.根選的分析可知飽和NaCl從處，NaOH溶從d處，故C正確；

【析.v

0.92L5

0.09molmin同反應中反應速率之比等于D.因為有離子交換膜的存在，發(fā)生遷移，故D錯；

計數(shù)比，vL

min

，故A錯；故案為D。

B.15min時n消了molmol0.8根據方程式可知這段【考點】電解池的工作原理

時內耗A的質的量為mol所15minn

mol與1019.【案】【解析】項

2

O的水反應是吸熱反應，焓變，故A正；2

A的物質的量相同，說明10～15min段時間內平衡沒有移動，但無法確定是10min時到平衡，還是0前經達到平衡，故B錯；B項HCl氣中

2

2H的水解平衡向逆反應方向移動反應進行，2

C.根選分析可知平衡時消耗的B為0.8mol，根據方程式可知生成C的質的量故正；C項O水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，22促進反應進行，故C正；

mol為mol，度為C0.6L，故C正；LmolD.物質平衡轉化率為，故D錯；molD項誤；故。

2

的水反應沒有氯化氫生成，氣對反應沒有影響，故D錯2

故案為C。22.【案D【析由可，應的總能量大于生成物的總能，該反應為放熱反應?！究键c】

2

加時MgCl能水解2

A項由圖可知，E為反應活化能，Eaa

為逆反活化能故錯誤；20.【案】【解析】A項、由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，生成O故正；2

B項由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，反應熱；C項相溫度下子的能量并不完全相同些分子的能量高于分子的平均能量，B項由鉻元素化合價變化可知，生成2molCr

轉移電子，則生成1mol

轉

稱活分，所活分子的平均能量高于所有分的平均能量，故錯；移電子數(shù)為，故正；AC項氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則Al于N，錯；AD項由碳原子個數(shù)守恒可知，1mol與溶完全反應生成的鹽溶液中，n正；3323故【考點】氫氧化鋁是兩性氫氧化物21.【案】化學試卷第19頁共30頁

D項該反應為放熱反應，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡向吸熱的逆應向動故D確；故選D。【點活能23.【案【析與酸恰好完全反應時溶液中的溶質為NaCl中下，故正；B.選變色范圍在pH突范圍內的指示劑，可減小實驗誤差B確；化學試第頁（頁

C.甲橙的變色范圍在pH突范圍外，誤差更大，故C錯；D.VmL時，溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，且

CO

OHCO

；HCO

HOHCOOH

；由于生雙水mL0.1000即液中mLmLc則c，pH正確；故答案為C。24.【答案】【解析】.濃硫酸中價硫元素具有強氧化性，可知焦硫酸具有強氧化性，故正確；B.NaO溶水生成硫酸氫鈉，溶液呈酸性，故錯；27C.NaO可堿性氧化物反應生成新鹽，例如NaSOCaO，27224故正；D.焦硫酸和三氧化硫、硫酸是不同物質，所以該變化為化學變化，故D正；故答案為B。

反產了氧化碳且溶顯堿性說明溶中依然存在第二水解，第一步水解有可存，溶液中一定碳酸氫根，所溶液Z中質主要是鈉鹽，且必含NaHCO，故正；3C.沉Y可能含有氫氧化銅，故灼燒可以得到黑色固體，故C正；D.溶液顯弱堿性，一定不存在，故D錯誤；3故案為D。二、26.【答案）＞HONaOHHOH5（）（）甲醇分子間存在氫鍵【析）中基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強；反應CONaHOOH以說明；522525.【答案】【解析某固體混合物X含有Al

、FeCl

3

、和CuSO中幾種進23

（）Ca外電子為288、，失去兩個電子為C；C最外層4個子，兩個碳原共用3電對個周圍就有7電子得到2子達穩(wěn)定結構以CaC2如下實驗：①X與作用有氣泡冒出物中能生成氣體的只有Na以定有CO，233而幾種物質中沒有酸，可知推測因為發(fā)生雙水解生成了二氧化碳，能與CO在23

的子為；（甲中有基以形成分子間氫鍵而醛是醛不能形氫鍵只分子間作力氫的用力大分子間作用力因此，需要更多能量去破壞氫鍵使甲醇沸溶液中雙水解的有Al

、CuSO和；得到有色沉淀Y，43

騰故案：醇分子存在氫鍵。Cu

中至少有一種Al

不確定堿性溶液Z說明溶液中不存在鋁離子、

27.【答案952鐵離子和銅離子；②沉Y與NaOH溶液用，無變化沉淀沒AlX中一沒有

0.100mol

5250L180g325.00g

Al此結合選項分析。A.根據分析可知混合物X中定含有Na，含Al23

，故正；

【析方式找出MnOFeCO之的數(shù)量關系進計算求解；242第次用準為：19.98，二次所用標準液為22.401.2620.14mL，三B.溶Z顯堿性，所以大量存在的陽離子只能是鈉離子，碳酸鈉的水解分兩步：化學試卷第21頁共30頁）

次用準為21.561.5420.02第次數(shù)據偏差較大舍去以所用標準液化學試第頁（共頁）

中中的積為

19.9820.02mL2

mL；據方程式可知反應中存在數(shù)量關系：

物的為

14

0.02mol，ACa、N和H的物質的量比為5FeC2HO，所以待液中所含F(xiàn)eC的質的量為：2422250.1000mol20.00L，質量為3

mol:0.02mol:0.02mol2:1:1學式為Ca答為和N；2；20.100molL

5Lgmol3

以品中2H量分數(shù)24

（）HN足量鹽酸反應時Ca氫元素化合價升高被氧化中元素化22為

0.100molL

5250Lmol325.006.300

。

合價降低被原，反應生成氯化鈣氯化銨氫氣，應化學方程式為HN2CaClCl，故答案為：2428.【案】Ⅰ（）Ca、H和HN2

HN5HClCl；22（2）HN2CaClCl

（3）氣與甲醛反應生成

和水，應的化方程式

4NH6HCHO3（3）3

（或CHN）6HO61242

（或CH）O，故答案為64

（或Ⅱ.（）2HCl2S

H）6H；6122（玻棒蘸取清液到KI過量

淀粉試紙上果變或變藍后褪O2

Ⅱ.由題意可知，S和發(fā)氧化還原反應生成硫、氯化氫和水，反應中中硫22元化價高氧，ClO中元素化合價降低被還原。2【解析】Ⅰ.溶液C焰色反應為磚紅色可知，溶液含有鈣元素，由氣體能濕潤的紅色石蕊試紙變藍可知，氣體E為氣，則C中有氯化銨，C為化鈣和氯化銨的混合溶液則體A中有鈣元素和氮元素由固體A與量鹽酸反應結合質量守恒定律可知體為氣體A中含氫元素固A中含有、N和三種元素。由析可知，組A的種元素是Ca和，由鈣原子個數(shù)守恒可知，固體A中

（）由三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性可知，HS和發(fā)生氧化還原反應2生硫氯化氫和水反的化學程式為2HSClO2S故答為：SO2SO；2（）O具強氧化性，若通入水中的Cl已量，過量的ClO能碘化鉀溶液反222應成質質碘能使淀粉溶液變藍檢驗Cl已量的實驗方案為用玻璃棒2的物質的量為

4.00gg/mol

mol

，質量為0.04g/molg，體A與

蘸清，到KI粉紙上，如果變藍（或變藍后再褪色Cl過，故答2足量鹽酸反應時固A中元素化合價升高被氧化，中元素化合價降低被還原，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，固體A中的物質的量為0.448L0.02mol質量為0.02mol1g/mol0.02g則固體A中的22.4化學試卷第23頁共30頁

案：玻棒取液點到KI粉紙上，如果變藍（或變藍后再褪色明量。229.【案）①36②7化學試第頁（頁

36pp36pp1.51.75mol

p

p，則平常數(shù)，答案為：；77③（）Ⅱ

③圖定t時應生成的濃；該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方12向動由可知t時應消耗的濃度為0..）mol/L由方程式14可反生成的度為mol/L0.06該應為吸熱反應，升高2②4＜溫升高應Ⅰ平衡逆移c12

減小濃度降低的影響大于溫度對反應

溫，衡正反應方向動，NO的度增大，則0～時段，NO的濃度22Ⅱ速率的影響【解析）①化學反應平衡判斷可從以下幾方面慮體中所有反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變，正反應速率等于逆反應速率；A、反應是一個氣體體積減小的反應，氣體的壓強不變說明各物質濃度保持不變，反

c

隨t

變趨的曲線，故答案為：應達到化學平衡狀態(tài)，故正確；、v正

N

逆

NO

說明正逆反應速率不相等，反沒有達到學平衡態(tài)，故錯誤；C、度不變，化學平衡常數(shù)變，則K不不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；由質量守恒定律可知應前后氣體質量不變容容器的體積不變則密度始終不變，則密度不變不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；E、器內顏色不變說明各物質濃度保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，故正確；