山西省呂梁市柳林縣第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市柳林縣第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

（）A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：答案：A

考點(diǎn)：元素的化合價(jià)與元素的氧化性還原性的關(guān)系解析：元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性，注意F2沒(méi)有最高化合價(jià)，元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：有關(guān)化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用①、判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下可能被設(shè)計(jì)成原電池。②、利用元素的價(jià)態(tài)判斷其氧化性和還原性ⅰ、最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，常見(jiàn)陽(yáng)離子的氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。ⅱ、最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，常見(jiàn)陰離子的還原性順序：H->S2->I-。ⅲ、中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)呈現(xiàn)還原性，遇到強(qiáng)還原劑時(shí)呈現(xiàn)氧化性。例1：氫氣與鈉反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，氫氣與氧氣反應(yīng)體現(xiàn)還原性，氫氣更多的時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2Na+H2NaH2

；還原性：H2+CuO

H2O+Cu；SiCl4+2H2

Si+4HCl例2：碳單質(zhì)既體現(xiàn)氧化性，又可以體現(xiàn)還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：C+Si

SiC

；還原性：C+H2O

CO+H2；2C+SiO2

2CO↑+Si；C+CO2

2CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

；2SO2+O2

2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有還原性，更多時(shí)候體現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式：氧化性：（二氧化氮?dú)怏w使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）2KI+NO2=I2-+2KNO2氧化性和還原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO還原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亞硫酸鈉既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，化學(xué)方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl③、同一元素價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化劑：H2O，氧化性：H2O>H2；還原劑：NaH，還原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化劑：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；還原劑：Fe，還原性：Fe>FeCl2。④、幾種氧化劑分別與變價(jià)金屬反應(yīng)，使變價(jià)金屬呈現(xiàn)較高價(jià)態(tài)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。例如：氯氣和硫分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。⑤、幾種還原劑分別與氧氣反應(yīng)，生成物中氧元素的價(jià)態(tài)越高，該還原劑的還原性越強(qiáng)。例如：2Na+O2Na2O2

，K+O2KO2，還原性：K>Na

。⑥、岐化反應(yīng)種元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律：在岐化反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，反應(yīng)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)必然在生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)之間。例如：在岐化反應(yīng)（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反應(yīng)物中硫元素的價(jià)態(tài)介于生成物K2S和K2SO3的硫元素價(jià)態(tài)之間。⑦、歸中反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律（化合價(jià)就近變化互不交叉原則）：在歸中反應(yīng)只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，生成物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)必然在反應(yīng)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)之間。例如：在歸中反應(yīng)（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物K2S和K2SO3的硫元素價(jià)態(tài)之間。例2：在歸中反應(yīng)（H2S+H2SO4（濃）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的價(jià)態(tài)介于反應(yīng)物H2S和H2SO4的硫元素價(jià)態(tài)之間：H2S→S；H2SO4（濃）→SO2。⑧、利用化合價(jià)變化規(guī)律推測(cè)產(chǎn)物：化合價(jià)變化規(guī)律：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)降低的元素，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。例如：推測(cè)鈉與水的產(chǎn)物：在鈉與水的反應(yīng)中，滴入無(wú)色酚酞，溶液變紅，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)生成物有堿（氫氧化鈉）生成。反應(yīng)物只有單質(zhì)鈉和水，鈉元素化合價(jià)升高，水中必有一種元素化合價(jià)降低，而氧元素已經(jīng)呈最低價(jià)態(tài)，只能是+1價(jià)的氫元素化合價(jià)降低，得電子變成氫氣，所以鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。2.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述正確的是(

)A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2D.反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑參考答案：C略3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D4.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）＝2∶1，則下列表述正確的是A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）∶n（汞）＝2∶1B在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2參考答案：D5.取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（

）A．4.4mol·L﹣1

B．3.6mol·L﹣1C．4.0mol·L﹣1

D．3.2mol·L﹣1參考答案：D設(shè)其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol則500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故選：D．6.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己。”下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略7.下列敘述不正確的是

（

）

A．往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會(huì)進(jìn)一步加快鐵制管道的腐蝕

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液在電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)pH值升高

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率

D．對(duì)廢電池集中處理是為防止電池中鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染參考答案：答案：B8.下列說(shuō)法中,正確的是(

)A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH會(huì)增大B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下KKD.硬水含有較多、、、加熱煮沸可以完全除去其中的、參考答案：C9.萊克多巴胺是一種可使豬“長(zhǎng)出瘦肉”的飼料添加劑，在生豬飼養(yǎng)中被禁止使用，其結(jié)構(gòu)如下，有關(guān)它的敘述正確的是：

A．屬于芳香烴

B.化學(xué)式為C17H23NO3C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．不能發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：C略10.某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成參考答案：D11.．按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是A．離子交換膜既能讓Na+通過(guò)，又能讓OH-通過(guò)B．陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉C．陰極區(qū)要定時(shí)添加飽和食鹽水D．陰極區(qū)流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液參考答案：D略12.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．由反應(yīng)可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA參考答案：D略13.燃料電池的優(yōu)點(diǎn)有能量轉(zhuǎn)化效率高、無(wú)污染等。右圖是乙醇燃

料電池（BFC）的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電子由a極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向b極

B．b極的電極反應(yīng)式為：

C．該電池的總反應(yīng)式為：

D．用該電池電鍍銅時(shí)，若待鍍金屬增重12．8g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L參考答案：B略14.燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－

4OH-B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH-－8e－

CO32-+7H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)參考答案：B15.下列有關(guān)于晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl－C．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na＋共有6個(gè)D．石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2﹕3參考答案：Ｃ二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共14分）某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題．

（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是

(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是

．（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇

(填裝置序號(hào))．（3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式

；②在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________。參考答案：（每空2分，共14分）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共8分)

(1)兩種銅溴配合物晶體中的一維聚合鏈結(jié)構(gòu)的投影圖(其中部分原子給出標(biāo)記)如下。①分別指出兩種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)基元由幾個(gè)Cu原子和幾個(gè)Br原子組成：

圖(1)為

個(gè)Cu原子，

Br原子；

圖(2)為

個(gè)Cu原子，

個(gè)Br原子。②用筆在圖中圈出相應(yīng)的一結(jié)構(gòu)基元。

(2)圖(3)是由氯苯分子構(gòu)成的平面點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)。

①在圖中標(biāo)出一個(gè)正當(dāng)單位來(lái)，并標(biāo)明兩個(gè)基本向量和；

②指出正當(dāng)單位的組成(內(nèi)容)；

③指出這種平面格子的正當(dāng)單位的形式。

參考答案：(共8分)(1)①6

12…………(1分)

2

4

…………(1分)②結(jié)構(gòu)基元如圖中實(shí)線或虛線所圍，也可另取。(2分)

圖1

圖2

(2)①此結(jié)構(gòu)的正當(dāng)單位和基本向量如下圖所