專題三 坐標(biāo)曲線類試題

專題三坐標(biāo)曲線類試題

pH變化曲線1.酸堿反應(yīng)過程中pH的變化曲線類型一考向坐標(biāo)圖分析堿入酸［2014年22（1）題、2012年9題C項、2010年16題第三空］堿入酸，在O點時，溶液呈酸性，溶液的pH＜7；隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性專題突破考向坐標(biāo)圖分析酸入堿酸入堿，在O點時，溶液呈堿性,溶液的pH＞7；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性考向坐標(biāo)圖原理分析稀釋堿溶液（2015年8題A項）稀釋堿性溶液時，由于堿性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，隨著水的質(zhì)量的增加，pH不斷減小，但不會小于或等于7，只會無限接近于72.稀釋酸、堿溶液時pH的變化曲線考向坐標(biāo)圖原理分析稀釋酸溶液（2013年10題A項）稀釋酸性溶液時，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，隨著水的質(zhì)量的增加，pH不斷增大，但不會大于或等于7，只會無限接近于7xyANaOH溶液水B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa(OH)2CO2（適量）DCa(OH)2Na2CO3溶液例1燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示，則符合該變化的一組物質(zhì)是()【解析】氫氧化鈉溶液中加入水，pH由大變小，但始終大于7，不會等于7，A不符合圖示；稀硫酸的pH小于7，在其中加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀和HCl，pH沒有變化，小于7，不符合圖示；向氫氧化鈣溶液中通入適量二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣溶液的pH大于7，反應(yīng)后生成的水pH等于7，符合圖示；在氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，不論氫氧化鈣過量，還是碳酸鈉過量，或者恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液都呈堿性，pH大于7，不符合圖示，故選C。【答案】C溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化（二者的曲線走勢相同）1.物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)不與溶劑發(fā)生反應(yīng)。則物質(zhì)溶解過程中溶液質(zhì)量的變化情況如下：類型二考向坐標(biāo)圖原理分析一定溫度下，向水中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線溶劑是水，由于KNO3不與水反應(yīng)，所以在加入硝酸鉀的過程中溶劑的質(zhì)量保持不變考向坐標(biāo)圖原理分析一定溫度下，向水中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線開始時不存在溶液，起點不為0，隨著KNO3的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量也不斷增加，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加，溶液的質(zhì)量也保持不變考向坐標(biāo)圖原理分析一定溫度下，向水中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線隨著KNO3的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量由0開始不斷增加，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加開始時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為0，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，隨著硝酸鉀固體的不斷加入，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加考向坐標(biāo)圖原理分析一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線不飽和的硝酸鉀溶液中含有一定的溶劑，加入硝酸鉀的過程中溶劑質(zhì)量保持不變不飽和溶液有一定的質(zhì)量，隨著硝酸鉀的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，直至溶液飽和后保持不變考向坐標(biāo)圖原理分析一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線開始時，溶液中含有一定的溶質(zhì)，起點不為0，隨著硝酸鉀的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增大，直至溶液飽和后保持不變不飽和溶液有一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故起點不為0，隨著硝酸鉀的不斷加入，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變考向坐標(biāo)圖原理分析一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線其中X可為溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，飽和的硝酸鉀溶液不能再溶解硝酸鉀固體，因此繼續(xù)加入硝酸鉀固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直不變2.物質(zhì)溶解時，如果加入的物質(zhì)能夠和溶劑（水）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如CaO和CuSO4。則物質(zhì)在溶解過程中溶液質(zhì)量的變化情況如下：考向坐標(biāo)圖原理分析一定溫度，向水中加入該物質(zhì)該物質(zhì)和水發(fā)生反應(yīng)初始階段，生成物完全溶解在溶劑中，溶液的質(zhì)量從0開始逐漸增大；當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)時，溶液的質(zhì)量達到最大；隨著物質(zhì)的繼續(xù)加入，該物質(zhì)消耗了溶液中的溶劑，溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量開始逐漸減?。划?dāng)溶劑完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量減小為0考向坐標(biāo)圖原理分析向不飽和溶液中加入該物質(zhì)該物質(zhì)和水發(fā)生反應(yīng)初始階段，生成物完全溶解在溶劑中，溶液的質(zhì)量從溶液原來的質(zhì)量開始逐漸增大；當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)時，溶液的質(zhì)量達到最大；隨著物質(zhì)的繼續(xù)加入，該物質(zhì)消耗了溶液中的溶劑，溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量開始逐漸減?。划?dāng)溶劑完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量減小為零考向坐標(biāo)圖原理分析向飽和溶液中加入該物質(zhì)（2013年10題C項，2012年9題D項）反應(yīng)前，溶液已達到飽和狀態(tài)，溶液的質(zhì)量達到最大；隨著物質(zhì)的加入，該物質(zhì)消耗了溶液中的溶劑,溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量開始逐漸減?。划?dāng)溶劑完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量減小為0考向坐標(biāo)圖舉例分析溶質(zhì)質(zhì)量減小向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，反應(yīng)所產(chǎn)生的硫酸亞鐵的質(zhì)量小于硫酸銅的質(zhì)量，故溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小到一定程度后保持不變【備考補充】化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量的變化考向坐標(biāo)圖舉例分析溶質(zhì)質(zhì)量增大向硝酸銅溶液中加入足量的鋅粉，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅。鋅的相對原子質(zhì)量大于銅，反應(yīng)所產(chǎn)生的硝酸鋅的質(zhì)量大于硝酸銅，故溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增大到一定程度后保持不變考向坐標(biāo)圖舉例分析溶質(zhì)質(zhì)量先變小，后變大向稀硫酸中不斷滴加氫氧化鋇溶液，稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進行，由于有不溶物生成，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，至稀硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋇還在不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量繼續(xù)增加，故溶質(zhì)的質(zhì)量先不斷減小至0后再不斷增大例2下列坐標(biāo)曲線能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.向一定量的水中加入生石灰B.一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀C.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰D.向飽和的硝酸鉀溶液中加入高錳酸鉀固體【解析】一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，因為一開始，不飽和溶液有一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故起點不為0，隨著硝酸鉀的不斷加入，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加，故B正確。其余選項解釋如下：【答案】B

化學(xué)變化中生成物的質(zhì)量變化曲線一種物質(zhì)和另外一種（或兩種）物質(zhì)的反應(yīng)類型三考向坐標(biāo)圖分析生成物質(zhì)量的變化隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再發(fā)生變化考向坐標(biāo)圖分析生成物質(zhì)量的變化向兩種混合溶液中加入一種溶液，應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則（優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生其他反應(yīng)），然后判斷生成物的質(zhì)量，先反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始，但后反應(yīng)的生成物為不溶于酸的BaSO4和AgCl的沉淀時生成物曲線也從原點開始考向坐標(biāo)圖分析生成物質(zhì)量的變化向兩種混合溶液中加入一種溶液，應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則（優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生其他反應(yīng)），然后判斷生成物的質(zhì)量，后反應(yīng)的生成物曲線通常從原點之后開始（生成物為不溶于酸的BaSO4和AgCl的沉淀之外）考向坐標(biāo)圖分析加入催化劑時，生成物質(zhì)量的變化反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量考向坐標(biāo)圖分析反應(yīng)中催化劑質(zhì)量的變化（2012年9題B項、2013年10題D項、2015年8題C項）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以不論是把二氧化錳固體加入到過氧化氫溶液中，還是把過氧化氫溶液加入二氧化錳固體中，二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生變化

催化劑曲線類型四例3下列四個圖像能夠正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（）【解析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒石灰石，加熱一段時間后碳酸鈣分解，生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量不再變化，氧化鈣是固體，所以固體的質(zhì)量不能為0，A錯誤，正確的圖像是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，開始一段時間氯酸鉀沒有達到分解溫度，二氧化錳的質(zhì)量沒有變化，氯酸鉀分解后，由于二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，但氯酸鉀分解