山西省臨汾市玉峰中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市玉峰中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與乙烯是同系物的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烯

D．戊烯參考答案：CD2.．下列對二氧化硫氣體的物理性質或化學性質描述正確的有（

）

A．無色、無味

B．容易液化、難溶于水

C．有漂白性，能使品紅溶液褪色

D．和水反應生成硫酸參考答案：C略3.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結構如右圖所示），它是香豆素類天然化合物。對M的性質敘述正確的是（

）A．在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應。參考答案：C4.常溫下,下列鹽溶于水時，能使水的電離程度減小且c(H+)也增大的是A.NaHSO4

B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3

D.CH3COONa參考答案：A5.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略6.甲醛在一定條件下能發(fā)生如下反應：2HCHO+NaOH（濃）—→HCOONa+CH3OH，在此反應中，甲醛發(fā)生的變化為：A．僅被氧化

B．僅被還原C．既被氧化、又被還原

D．既未被氧化，又未被還原參考答案：C7.下列關于Na2O2的說法正確的是（

）A、SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2B、84gNaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質量增加31gC、將Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅D、Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D略8.下圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH參考答案：A略9.下列說法錯誤的是

A．蒸餾時應調整溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處

B．紅外光譜可用來測定有機物分子中的氫原子種類

C．萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質從一種溶劑內轉移到另一種溶劑的操作D．常用質譜法進行有機物相對分子質量的測定參考答案：B略10.下列性質遞變正確的是A．原子半徑：C>Al>Na>Cl

B．離子半徑：Mg2+

<Na+

<F-

<O2-C．熱穩(wěn)定性：HF>PH3>NH3>SiH4

D．最高正價：Na<Al<C<O參考答案：B略11.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關說法中正確的是A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2B.電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。參考答案：D略12.已知H2CO3

H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-

H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO

H++ClO-，K=3.0×10-8，根據上述電離常數分析，下列各式中錯誤的是

A．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2-+2HClO

B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO

C．NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO

D．NaClO+NaHCO3=Na2CO3+HClO參考答案：D略13.有機物A的結構簡式如右圖所示，下列有關該物質的說法正確的是（

）

A．遇FeCl3溶液顯色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：14.下列物質①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應也可以和Ba(OH)2溶液反應的是()A．①③④

B．①②③④

C．②③④

D．①③④⑤參考答案：A15.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。實驗室制取溴乙烷的反應如下：

NaBr+H2SO4(濃)===NaHSO4+HBr

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反應物的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL（98%、密度1.84g?cm–3)，③乙醇0.25mol，④水25mL，其中乙醇的密度為水的密度的。試回答：（1）僅用如下圖所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關儀器（相關膠塞上已打合適的孔，膠管未畫出。）的選擇和連接順序為

（填數字）。（2）在實驗過程中，考慮到濃硫酸性質的特殊性，試劑加入的合理順序為________________（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺?；?）若試劑加入過快，可看到燒瓶內有紅棕色氣體產生，寫出反應的化學方程式：

。（4）判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是__________________________。從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，第一步可以加入蒸餾水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的儀器是__________。（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷

g。參考答案：（1）連接順序為

2―9―8―3―4―5

（填數字）。（2）試劑加入的合理順序為④②③①（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺唬?）2NaBr+2H2SO4=?=Na2SO4+2H2O+SO2↑+Br2↑。（4）丁的燒杯底部有油狀液體聚集。

分液漏斗。（5）

16.4

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為

;（2）估算該反應的平衡常數

（寫計算結果）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向

移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。參考答案：(7分)（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO

（2）0.015

（3）向正或向右移動

（4）增大

溶解方向等（除增大1分，其它每空2分）略18.（10分）已知，在一個容積固定的容器中加入和，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為，放出熱量。 （1）此反應平衡常數表達式為___________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將___________（填增大、減少或不變）。 （2）若原來容器中只加入，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量，則Z濃度__________（填“>”、“<”或“=”），、、之間滿足關系__________（用代數式表示）。 （3）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入和達到平衡后，的轉化率將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案：（1）（2分）；增大（2分） （2）=（2分）；（2分） （3）變大（2分）略19.（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

；另一種只由B組成的離子與AC2互為等電子體，其化學式為

。（4）E的核外電子排布式是

，EC