山西省臨汾市萬杰學校2021年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市萬杰學校2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

A.圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備Cl2C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置實驗室分離CO和CO2參考答案：C【詳解】A．Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合題意；B．濃鹽酸和高錳酸鉀溶液生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應進行尾氣吸收，故B不符合題意；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液，故C符合題意；D．要將CO和CO2分離，足量純堿溶液用來吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再將生成的CO2用濃硫酸干燥，收集到純凈的CO2，故D不符合題意．故選C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制備及收集、乙酸乙酯的制備以及物質的分離等，側重實驗裝置及分離原理的考查，注重實驗的評價性和可行性分析，題目難度不大．2.某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質一定為純凈物⑤石墨和C60是同素異形體⑥糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④參考答案：C【考點】焰色反應；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機高分子化合物的結構和性質．【分析】①化學變化的實質：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；②灼燒鈉的化合物時，發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，為物理反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質組成的；⑤由同種元素組成的不同單質為同素異形體；⑥油脂相對分子質量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質等是天然高分子化合物．【解答】解：①化學變化的實質：分子的分裂，原子的重新組合，在這個過程中原子的種類不變，所以不能通過化學變化可以實現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉化，故①錯誤；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產(chǎn)生新的物質，發(fā)生的是物理反應，故②錯誤；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；④純凈物是由一種物質組成的，僅由一種元素組成的物質不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故④錯誤；⑤石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質的單質，二者互稱同素異形體，故⑤正確；⑥油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質是天然高分子化合物，故⑥錯誤；因此正確的說法是③⑤，故選C．【點評】本題考查化學變化的實質、焰色反應、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子化合物等知識，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質是天然高分子化合物，題目難度不大．3.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略4.將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是()。A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)>c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L參考答案：BD略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：DA項，0.25molNO與0.25molO2將反應生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考慮NO2轉化N2O4，分子總數(shù)應為0.375NA；B項，乙烷的結構式為,1mol分子中含7NA個共價鍵；C項，NaCl為離子晶體，無分子；D項正確，因CO水解使得陰離子數(shù)增加.6.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是

（）

A．是4He的同分異構體

B．比4He多一個中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一個質子參考答案：答案：C7.下列敘述正確的是（）

Ａ．Ｏ2和Ｏ2互為同位素，性質相似

Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：答案：D解析：同位素的概念、溶液中的離子共存、明礬和漂白粉的性質、焓變和物質穩(wěn)定性的關系易錯提醒：未明確明礬凈水的原理而錯選C。備考提示：學習時應該抓住反應及概念的內涵與外延，以不變應萬變，同時對于一些知識要在理解的基礎上加強記憶。8.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應

D．第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣參考答案：C略9.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應，測得反應后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）mol

D．反應后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略10.下列說法正確的是A．僅用AgNO3溶液便可鑒別純堿和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低參考答案：B11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（

）A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×10246參考答案：D略12.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（

）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－

D．Na+、K+、SiO32－、Cl－參考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B項中HCO3－與H+不能大量共存；C項中MnO4－與S2-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項中SiO32－與H+會生成沉淀而不能大量共存。13.如圖表示反應2SO2(g)＋O2

2SO3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)右圖曲線判斷下列說法可能正確的是A．t1時只減小了壓強；

B．t1時只降低了溫度；C．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動；D．t1時減小SO2濃度的同時，增加了SO3的濃度；參考答案：D略14.下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）A

常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B

將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C

中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D

常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

參考答案：答案：D15.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。操作步驟：（1）樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。（3）氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

。

（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）

A、凱氏燒瓶中溶液轉移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時，俯視刻度線

C、定容時，仰視刻度線

D、移液時，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。則三聚氰胺中氮的含量為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：（1）第①步反應的離子方程式是

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有

（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入

GFeSO4·7H2O。參考答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋

+7H2O

(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2

(4)13.9解析：（1）第①步是Cr2O72－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L廢水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根據(jù)關系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。

18.L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質是一種常見的半導體材料。M

T請回答下列問題：（1）T離子的結構示意圖為_____，元素W在周期表中位于第_____族，M單質分子的電子式為_______。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）_________________。（3）下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是（填序號）___________。a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于Rb．高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于Rc．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于Td．同溫同物質的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，則非金屬性T強于L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4反應的化學方程式為____________。參考答案：（1）S2-

ⅦA

（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

（3）acd

（4）2Cl2+SiO2+2C

SiCl4+2CO略19.(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為__________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。參考答案：(1)第三周期，ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=－687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO

0.9mol

NO2

1.3mol

2mol試題分析：根據(jù)元素周期表的結構，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案為：第三周期，ⅦA族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si；(3)非金屬性即為原子或離子的得電子能力，Y單質（O2）與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明有S2-被Y單質（O2）氧化而失去電子，故a正確；由于Y單質（O2）是雙原子分子，在氧化還原反應中，1molY單質（O2）比1molS得電子多，但這不能說明是由于Y單質（O2）的非金屬性強；Y的簡單氫化物（H2O）分解溫度高說明O－H鍵穩(wěn)定，說明Y（O）原子吸引H的電子能力強，說明Y