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山東省青島市膠州第十四中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2,一定條件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH=-QkJ/mol,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下反應放出的熱量為A.2QkJ
B.QkJ
C.1.8QkJ
D.0.9QkJ參考答案:C2.(14分).右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。(1)若化合物B是造成酸雨的主要污染物,化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應水化物,則單質(zhì)A是
(物質(zhì)名稱),將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是
,該現(xiàn)象說明化合物B具有
性,寫出一個由化合物D生成B的化學方程式
;(2)若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板,化合物B和E的組成元素相同,化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應水化物,則化合物B能用作凈水劑的原因是
(用離子方程式表示,下同),印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應是
,檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是
。參考答案:
略3.下列生活垃圾的分類正確的是A.瓜皮果殼——可回收垃圾
B.塑料——危險廢物
C.廚余垃圾——有機垃圾
D.干電池——可回收垃圾參考答案:C略4.用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,下列說法中正確的是()A.陽極發(fā)生的電極反應為Cu2++2e﹣═CuB.陰極發(fā)生的電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C.若有6.4g金屬Cu析出,生成的O2一定為0.05molD.電解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢復到原來的濃度參考答案:C【考點】電解原理.【專題】守恒思想;電化學專題.【分析】用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應,陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應,據(jù)此分析解答.【解答】解:A、用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應,反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故A錯誤;B、陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應,反應式為Cu2++2e﹣=Cu,故B錯誤;C、根據(jù)陰極上發(fā)生電極反應:Cu2++2e﹣=Cu,有6.4g金屬Cu析出,級消耗銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2moL,所以生成的O2一定為0.05mol,故C正確;D、用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應,反應式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應,反應式為Cu2++2e﹣=Cu,減少的為CuO,所以應加入一定量的CuO,溶液可能恢復到原來的濃度,故D錯誤.故選C.【點評】本題考查電解池的工作原理知識,注意離子的放電順序在解題中的應用以及電子守恒的思想的應用,屬于綜合知識的考查,難度不大.5.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)
△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)
△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為A.+519.4kJ·mol-1
B.
-259.7kJ·mol-1
C.+259.7kJ·mol-1
D.
-519.4kJ·mol-1
參考答案:B略6.為了緩解石油危機,科學家正在進行“生物質(zhì)油”代替柴油的試驗。所謂“生物質(zhì)油”是指以光合作用產(chǎn)生的植物、農(nóng)作物等富含纖維素、半纖維素和木質(zhì)素的物質(zhì)為原料,采用生物熱解液化技術(shù)而產(chǎn)生的新能源。下列有關(guān)說法錯誤的是A.生物質(zhì)油是一種有機化合物
B.這一類能源屬于可再生能源C.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
D.生物質(zhì)油提煉技術(shù)中只要利用的是化學變化參考答案:A略7.用鋅片與稀硫酸反應制氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
(
)A.加熱
B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.用粗鋅代替純鋅
D.不用鋅片,改用鋅粉參考答案:B略8.已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應的說法正確的是
(
)A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B.H2O作還原劑
C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1參考答案:A略9.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時,若增加容器體積,與原平衡相比,則正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡正向移動D.反應溫度不變時,若物質(zhì)的平衡濃度改變,該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變參考答案:A略10.往下列溶液中滴入FeCl3溶液,不反應的是A、NaOH
B、FeCl2
C、KSCN
D、參考答案:B略11.在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向電離的方向移動,同時使溶液的pH降低,應采取的措施是(
)A.加少量鹽酸
B.加熱
C.加少量醋酸鈉晶體
D.加少量水參考答案:B略12.下列說法正確的是A.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應速率參考答案:C13.下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應放出氣體,又能與純堿作用放出氣體的是(
)A.CH3CH2OH
B.H2O
C.CH3COOH
D.C6H12O6(糖)參考答案:C略14.一定溫度下,可逆反應2NO2=2NO+O2在容積固定的密閉容器中反應,達到平衡時的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為2:2:1
④混合氣體的壓強不再變化
⑤混合氣體的顏色不再變化
⑥混合氣體的平均分子量不再改變A、①④⑤⑥
B、①②③⑤
C、②③④⑥
D、以上全部參考答案:A略15.某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)它的說法正確的是A.它屬于芳香烴
B.1mol該物質(zhì)能與6molH2加成C.分子式為
D.分子中最多有22個原子共面參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.用下圖實驗裝置制取乙酸乙酯?;卮鹨韵聠栴}:(1)在A試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是
。(2)寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式
(3)B試管中所裝液體應為
,乙酸乙酯生成后,將在該溶液的
(填“上”或“下”)層,分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是
(4)該裝置用球形干燥管代替長導管,并將干燥管的末端插入B中液面以下,在此處球形干燥管的作用有①
②
參考答案:(1)乙醇乙酸濃H2SO4(合理均可)
(2)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(3)飽和Na2CO3溶液、上、分液漏斗
(4)①冷凝乙酸乙酯
②防止倒吸三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應用廣泛。(1)元素周期表中存在“對角線”規(guī)則,硼與硅的某些化學性質(zhì)類似,寫出硼酸(H3BO3)加熱至300℃時分解得到相應氧化物的化學方程式:
。(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)
K=5.7×10–10(298K)①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式
。②計算25℃時0.7mol·L–1硼酸溶液中H+的濃度。(寫出計算過程,結(jié)果保留小數(shù)后一位)(3)已知298K時:化學式碳酸醋酸電離常數(shù)K1=4.4×10—7K2=4.7×10—11K=1.75×10—5下列說法正確的是
。A.碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B.碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者參考答案:(12分)(1)2H3BO3=B2O3+3H2O(2分)(2)①H3BO3+OH–=[B(OH)4]–(2分)
②(6分)
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)c起始/mol·L—1:
0.70
0
0△c/mol·L—1
:
x
x
xc平衡/mol·L—1:
0.70-x
x
xK==
=
=5.7×10-10x2=3.99×10–10
x=2.0×10–5(mol·L—1)(3)B(2分)18.將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃,再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水(設(shè)每個裝置中的反應物均過量)。經(jīng)測定①中增重3.60g
②中減重1.60g
③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g/L(已換算成標準狀況)。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應,且均有氣體生成,但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式,并寫出其可能的結(jié)構(gòu)
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