華東理工四川大學(xué)分析化學(xué)第五版課后習(xí)題答案

14.有一Na2C03與NaHC03的混合物0.3729g，以0.1348mol·L—1HCI溶液滴定，用酚酞指示終點(diǎn)時耗去21.36mL，試求當(dāng)以甲基橙指示終點(diǎn)時，將需要多少毫升的HCI溶液?解：當(dāng)用酚酞作指示劑時，只有Na2CO3與HCL反應(yīng)，n(Na2CO3)=n(HCL)故m(Na2CO3)=0.1348×21.36×10-3×105.99=0.3052gm(NaHCO3)=0.3729-0.3052=0.0677g當(dāng)?shù)沃良谆茸兩珪rNa2CO3消耗HCL21.36×2=42.72（mL）NaHCO3消耗HCL共消耗HCL42.72+5.98=48.70（mL）=5.98(mL)19.有一Na3P04試樣，其中含有Na2HP04。稱取0.9974g，以酚酞為指示劑，用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至終點(diǎn)，用去16.97mL，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至終點(diǎn)時，又用去23.36mL。求試樣中Na3P04、Na2HP04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：Na3PO4%=%%=73.86%Na2HPO4%==24.08%13.稱取含鋅、鋁的試樣0.1200g，溶解后調(diào)至pH為3.5，加入50.00mL0.02500mol·L-1EDTA溶液，加熱煮沸，冷卻后，加醋酸緩沖溶液，此時pH為5.5，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mol·L-1

標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定至紅色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，再用上述鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去20.70mL。計算試樣中鋅、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。AlZnEDTAAl-YZn-YEDTAZnAl-YZn-YZn-EDTANH4FAlF63-Zn-YZn-EDTAEDTA（Al-Y釋放的）ZnAlF63-Zn-YZn-EDTAAl、Zn共消耗EDTA的物質(zhì)的量=（500.025-0.025.08）1032.根據(jù)?θHg2+/Hg和Hg2Cl2的溶度積計算?θHg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-濃度為0.010mol·L-1，

Hg2Cl2/Hg電對的電位為多少？4.在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+時，計算：（1）此氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計量點(diǎn)時反應(yīng)進(jìn)行的程度；（2）滴定的電位突躍范圍。在此滴定中應(yīng)選用什么指示劑？用所選指示劑時滴定終點(diǎn)是否和化學(xué)計量點(diǎn)一致？A=-lgTA1=-lg0.200=0.6990=1.0104

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CA2=-lg0.650=0.1871=1.0104

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CC=6.99010-5C=1.87110-5今欲不經(jīng)分離用配位滴定法測定下列混合溶液中各組分的含量，試設(shè)計簡要方案（包括滴定劑、酸度、指示劑、所需其他試劑以及滴定方式）。（1）Zn2+、Mg2+混合液中兩者含量的測定；（2）含有Fe3+的試液中測定Bi3+；（3）Fe3+、Cu2+、Ni2+混合液中各含量的測定；（4）水泥中Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+的分別測定。

（4）在pH1.5～2.0之間，以磺基水楊酸為指示劑，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Fe3+離子；然后加入過量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，調(diào)節(jié)溶液pH4.5，以PAN為指示劑，用Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，可測得Al3+含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe3+和Al3+，調(diào)節(jié)溶液pH=10.0，以NH3-NH4Cl為緩沖溶液，鉻黑T為指示劑，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Mg2+、Ca2+總量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽鐵離子和