教案2(1-1-2反應(yīng)熱的測量與計算)課件

反應(yīng)熱的測量(cèliáng)與計算精品資料H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時放出的熱量(rèliàng)。研究條件：稀溶液反應(yīng)物：酸與堿生成物及其物質(zhì)的量：1mol放出的熱量(rèliàng)：57.3kJ/mol注：強(qiáng)酸(qiánɡsuān)與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol1、中和熱：精品資料2、中和熱的測定(cèdìng)⑴實驗(shíyàn)藥品：0.50mol/L和0.50mol/L的鹽酸和0.50mol/L和0.50mol/L的氫氧化鈉溶液⑵實驗儀器：簡易量熱計精品資料精品資料⑶實驗(shíyàn)原理：ΔH=

－4.18m△t×10-30.025kJ/mol精品資料(4)實驗(shíyàn)步驟：1.組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板(ɡàibǎn)，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。

精品資料用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯(shāobēi)中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。2藥品(yàopǐn)取用

用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。精品資料把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即(lìjí)蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。3酸堿混合(hùnhé)4數(shù)據(jù)處理5重復(fù)以上實驗兩次精品資料［議一議］你所測得的數(shù)據(jù)是否(shìfǒu)為57.4kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因6可能(kěnéng)的原因有：1>.量取溶液的體積有誤差2>藥品的選用不當(dāng)引起的誤差3>實驗過程中有液體灑在外面。精品資料4>.混合酸、堿溶液時，動作緩慢(huǎnmàn)，導(dǎo)致實驗誤差5>.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量(rèliàng)損失而導(dǎo)致誤差6>.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。精品資料問題(wèntí)探究1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用(zuòyòng)是什么？減少熱量損失精品資料2、酸、堿混合時，為何要把量筒(liángtǒng)中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題(wèntí)探究減少熱量損失精品資料3、實驗(shíyàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題(wèntí)探究不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大精品資料問題(wèntí)探究4、有人(yǒurén)建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。精品資料問題(wèntí)探究4、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小(biànxiǎo)或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實驗③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗④實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗變小變小變小不變精品資料1、為了減小誤差。某同學(xué)(tóngxué)在實驗中兩次測定中和熱。第一次是用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.50mol/L氫氧化鈉，第二次是用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。請你預(yù)測該同學(xué)(tóngxué)兩次測得的中和熱結(jié)果（相等或者不相等）。概念(gàiniàn)辨析相等精品資料概念(gàiniàn)辨析2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別(fēnbié)為△H1、△H2、△H3；則三者的大小關(guān)系為?！鱄1＞△H3＞△H2精品資料討論(tǎolùn)：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能直接測出?如何測出這個(zhège)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？精品資料蓋斯定律(dìnglǜ)？不管化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。精品資料精品資料如何理解(lǐjiě)蓋斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系(guānxì)？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2精品資料某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)(yètài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

例題精品資料例題已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=－393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H2=－283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的△H3=

。－110.5kJ/mol精品資料已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g);△H1=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l);△H2=－285.8kJ/molH2O(l)＝H2O(g);

則△H1、△H2、△H3的關(guān)系(guānxì)?！鱄1=△H2+△H3課堂練習(xí)△H3=+44.0kJ/mol精品資料已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395