從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）

一、混合物的分離和提純冷凝管牛角管錐形瓶石棉網(wǎng)酒精燈蒸餾燒瓶蒸餾萃取分液2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述錯(cuò)誤的（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混臺(tái)物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大17.（8分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．裝置D中儀器a的名稱為________。將ABCD填入適當(dāng)?shù)目崭裰?l)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3________。（2）從碘水中提取碘________;(3)用自來(lái)水制取蒸餾水________：（4）分離植物油和水________;（5）除去粗鹽中的泥沙________;（6）與海水曬鹽原理相符的是________。3、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾

正確的操作順序（

）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是（）A．加入適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾B．加入足量的K2CO3溶液，過(guò)濾C．先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀D．先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液

中加入適量的稀鹽酸被檢驗(yàn)離子所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、先無(wú)現(xiàn)象Ba2++SO42-BaCl2

后出現(xiàn)白色=BaSO4↓溶液沉淀稀鹽酸、產(chǎn)生無(wú)色無(wú)CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水變渾CO2+Ca2++2OH-

濁的氣體=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成二、離子的檢驗(yàn)18、有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。

首先不用其他試劑就可鑒別出的是

，

如要繼續(xù)鑒別余下兩種，還需要選用的試劑是

，現(xiàn)象分別為

。

物質(zhì)的量n微粒數(shù)NNA..NAM..M質(zhì)量m

氣體體積VVm..Vm物質(zhì)的量濃度CB..V×V三、以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算阿伏加德羅定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。推論1：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)

同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比1、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的電子數(shù)為8NA

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氯氣分子所占體積約是11.2L2、同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16

C.體積比為1∶1

D.體積比為11∶165、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比為

()

A、1:1:1

B、3:4:3

C、3:2:1

D、1:2:3物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：3.溶液稀釋和混合:稀釋C濃V濃=C稀V稀配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟計(jì)算：精確到小數(shù)點(diǎn)后一位稱量：溶解：在燒杯中用少量蒸餾水使之完全溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移：容量瓶。洗滌：洗滌燒杯兩至三次。定容：加水到接近刻度1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度。搖勻、貯存：存放于試劑瓶。實(shí)驗(yàn)所需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）1、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111.2g誤差分析及討論1、下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無(wú)影響）